宁夏青铜峡市高级中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题 含答案

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2020-2021 学年第二学期
高二年级化学 月考试卷 命题人：
青铜峡市高级中学
吴忠中学青铜峡分校
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe: 56 Cl: 35.5
第Ⅰ卷 选择题（共 48 分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分共 48 分）
1．下列现象和应用与电子跃迁无关的是：（ ）
A．石墨导电 B．焰色反应 C．原子光谱 D．激光
2．下列判断正确的是(　　)
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．正四面体分子中键角可能是 109°28′或 60° D．晶体中一定存在化学键
3．下列物质的分子中，既有 σ 键又有 π 键的是( )
A．C2H6 B．HClO C．CH4 D．CO2
4．下列晶体中属于原子晶体的是( )
A. 干冰 B．食盐 C．氖 D．金刚石
5．对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是(　　)
A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<Al
C．还原性：Na>Mg>Al D．电负性：Na>Mg>Al
6．某元素原子价电子构型 3d54s2，其应在（ ）
A．第四周期Ⅱ A 族 B．第四周期Ⅶ B 族
C．第四周期Ⅱ B 族 D．第四周期Ⅶ A 族
7．某元素原子的质量数为 52，中子数为 28，其基态原子未成对电子数为(　　)
A．1 B．3 C．4 D．6
8．若 aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是
A．b=a－n－m B．离子半径 Am+<Bn-
C．原子半径 A<B D．A 的原子序数比 B 大（m+n）
9、已知 X、Y 元素同周期，且电负性 X＞Y，下列说法错误的是( )
A、X 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价
B、第一电离能可能 Y 小于 X
C、最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的
D、气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX
10．在乙烯分子中有 5 个 σ 键．一个 π 键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成 σ 键．未杂化的 2p 轨道形成 π 键
B．sp2杂化轨道形成 π 键．未杂化的 2p 轨道形成 σ 键
C．C-H 之间是 sp2形成的 σ 键，C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π 键
D．C-C 之间是 sp2形成的 σ 键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π 键
11．下列说法正确的是(　　)
A．CHCl3是正四面体形
B．H2O 分子中氧原子为 sp2杂化，其分子几何构型为 V 形
C．二氧化碳中碳原子为 sp 杂化，为直线形分子 D．NH 是三角锥形
12．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)
A．在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量
B．基态 Fe 原子的外围电子排布图为：
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu 在周期表中属于 s 区元素
13. 中心原子采取 sp2杂化的是 (　　)
A．BCl3 B．NH3 C．PCl3 D．H2O
14．下列说法正确的是(　　)
A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素
B．分子晶体中可能不含共价键 C．非极性分子中一定存在非极性键
D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高
15．下列说法不正确的是( )
A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．手性催化剂合成可主要得到一种手性分
子
C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同
16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，
难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
17．关于氢键，下列说法正确的是 ( )
A．某些含氢元素的化合物中一定有氢键
B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
18．[Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是( )
A．1 B．2 C．4 D．6
19．下列各组顺序不正确的是(　　)
A ． 微 粒 半 径 大 小 ： S2 － >Cl －>F －>Na ＋>Al3 ＋ B ． 热稳 定 性 大 小 ：
SiH4<PH3<NH3<H2O<HF
C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体 D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3
20．下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A．CO 和 CO2 B．NO 和 NO2 C．CH4和 NH3 D．CO2和 N2O
21、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中 M 分别代表阳离子，
图中○和化学式中 N 分别代表阴离子，则化学式为 MN2的晶体结构为（ ）
A B C D
22．铊(81T1)是元素周期表ⅢA 族元素，下列关于铊的叙述不正确的是
A．铊比铝的金属性更强 B．铊能与盐酸反应放出氢气
C．铊在化合物中可以是+3 价 D．氢氧化铊一定具有两性
23．已知含氧酸可用通式 XO
m
(OH)
n
来表示，如X 是 S，则
m
=2，
n
=2，则这个式子
就表示H2SO4。一般而言，该式中
m
大的是强酸，
m
小的是弱酸。下列各含氧酸中
酸性最强的是( )
A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4
24．h对于 SO2和 CO2的说法中正确的是(hhhh )
A．都是直线形结构hhhhhhhhhhB．中心原子都采用 SP 杂化轨道
C．SO2为 V 形结构，CO2为直线形结构 D．S 原子和 C 原子上都没有孤对电子
摘要：

2020-2021学年第二学期高二年级化学月考试卷命题人：青铜峡市高级中学吴忠中学青铜峡分校相对原子质量为：H：1C：12O：16S：32Na：23Fe:56Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共48分）1．下列现象和应用与电子跃迁无关的是：（）A．石墨导电B．焰色反应C．原子光谱D．激光2．下列判断正确的是(　)A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°D．晶体中一定存在化学键3．下列物质的分子中，既...

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