宁夏青铜峡市高级中学2020-2021学年高二12月月考化学试卷 【精准解析】

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2020-2021 学年第一学期
高二年级化学月考试卷
一、选择题
1. 在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（ ）
A. H2SO4B. NaOH C. Na2CO3D. KNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸溶于水显酸性，抑制水的电离，故 A错误；
B．氢氧化钠溶液显碱性，抑制水的电离，故 B错误；
C．硝酸钾是强酸强碱盐对水的电离无影响，故 C错误；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，水中碳酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，故 D正确；
故选 D。
【点睛】硝酸钾电离出来
的
离子不能与水电离出来的 H+或OH-结合生成弱电解质，对水的电
离无影响。
2. 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是
A. CH3COOH B. Cl2C. NH4HCO3D. SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、醋酸在水中能够部分电离出氢离子和醋酸根离子，所以其水溶液能导电，醋酸
是弱电解质，A错误；
B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C、碳酸氢铵在水溶液能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢铵是电解
质，且是强电解质，C正确；
D、二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化
硫是非电解质，D错误；
答案选 C。
3. 下列不能说明醋酸是弱酸的是(　　)
A. 将 pH＝2的醋酸溶液稀释 100 倍后，pH 大于 2小于 4
B. 导电能力比盐酸弱
C. 常温下，0.1mol・L-1 醋酸钠溶液的 pH 值约为 9
D. 常温下 0.1mol·L－1醋酸 pH＝3
【答案】B
【解析】
【分析】
强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明醋酸部分电离
就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答。
【详解】A．常温下，pH＝2的醋酸溶液稀释 100 倍，若为强电解质，则 pH 变化为 4，若 pH
大于 2小于 4，说明稀释过程中醋酸又电离出氢离子，存在电离平衡，即说明为弱电解质，
故A不符合题意；
B．导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，而与电解质的
强弱无关，因醋酸和盐酸的浓度不确定，故不能根据导电性的强弱判断醋酸是弱酸，故 B符
合题意；
C．0.1mol・L-1 醋酸钠溶液的 pH 值约为 9，说明醋酸根离子能发生水解，根据盐类水解规律
‘有弱才水解，谁强显谁性’可知醋酸为弱酸，故 C不符合题意；
D．常温下，0.1mol·L－1的醋酸溶液的 pH＝3，说明醋酸没有完全电离，溶液中存在电离平
衡，醋酸为弱电解质，故 D不符合；
故选：B。
4. 下列各物质的溶液中显酸性的是
A. NaHCO3B. (NH4)2SO4C. NaCl D.
CH3COOK
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳
酸氢钠溶液呈碱性，故 A错误；
B．硫酸铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故 B正确；
C．氯化钠属于强酸强碱盐，其溶液呈中性，故 C错误；
D．醋酸钾属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故 D错误；
故选 B。
5. 下列指定化学用语正确的是 （ ）
A. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-
C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-
【答案】C
【解析】
A项，NaHCO3水解的离子方程式为 HCO3-+H2O H2CO3+OH-，错误；B项，Ba（OH）2
属于强碱，电离方程式为 Ba（OH）2=Ba2++2OH-，错误；C项，NaHSO4属于强酸的酸式盐，
在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-，正确；D项，Na2S水解的离子方程式为 S2-
+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-，错误；答案选 C。
点睛：本题主要考查电离方程式和水解离子方程式的书写，注意电离方程式和水解离子方程
式的书写要点和区别是解题的关键。尤其注意弱酸酸式阴离子电离方程式和水解离子方程式
的区别：如HCO3-的电离方程式为 HCO3-H++CO32-，水解离子方程式为 HCO3-+H2O
H2CO3+OH-；强酸酸式盐在水溶液和熔融状态电离方程式不同：如 NaHSO4在水溶液中电离
方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融状态电离方程式为 NaHSO4=Na++HSO4-。
6. 0.1mol·L－1CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加水稀释或加
入少量 CH3COONa 晶体时，都会引起
A.溶液的 pH 增大 B.CH3COOH 电离度变大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中 c(OH－)减少
【答案】A
【解析】
【分析】
根据电离平衡关系，加水稀释促进电离，加入醋酸钠晶体抑制电离，据此回答问题。
【详解】A.加入少量 CH3COONa 晶体会使电离平衡逆向移动，氢离子的浓度下降；加水稀
释时，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，但氢离子浓度下降，故两种情况下溶液
的pH 均增大，A符合题意；
B.加水稀释促进电离，加入醋酸钠晶体抑制电离，对 CH3COOH 电离度的影响不同，B不符
合题意；
C.加入少量 CH3COONa 晶体时，溶液的导电能力增强，C不符合题意；
D.两种情况下溶液的 pH 均增大，溶液中 c(OH－)增大，D不符合题意。
答案为 A。
摘要：

2020-2021学年第一学期高二年级化学月考试卷一、选择题1.在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.KNO3【答案】C【解析】【详解】A．硫酸溶于水显酸性，抑制水的电离，故A错误； B．氢氧化钠溶液显碱性，抑制水的电离，故B错误；C．硝酸钾是强酸强碱盐对水的电离无影响，故C错误；D．碳酸钠是强碱弱酸盐，水中碳酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，故D正确；故选D。【点睛】硝酸钾电离出来的离子不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，对水的电离无影响。2.下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3...

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