湖北省荆州中学2023-2024学年高二上学期10月月考试题+化学+含答案

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荆州中学 2022 级高二上学期 10 月月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 O - 16 K - 39 I - 127

一、单选题（共 45 分）

1．我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法不正确的是

A．在沙漠、戈壁规划建设大型风电光伏基地可有效推进“双碳”目标实现

B．中国天眼传输信息所用的光纤材料是二氧化硅，光纤遇强碱会“断路”

C．磁悬浮列车中地板所用 PVC 塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得

D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于混合物

2．下列离子方程式书写正确的是

A．少量的 SO2通入 NaClO 溶液中：

B．NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水混合：

C．氯化铵溶液除铁锈：

D．少量乙酸溶液与小苏打溶液混合：

3．脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是

A．1 mol 该物质能与 2mol NaOH 反应

B．一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应

C．所有碳原子不可能共平面

D．分子式为 C15H20O4

4．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大

B．的溶液中加水稀释，溶液的变大

C．溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动

D．时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

5．下列实验操作、现象和结论(或目标)不正确的是

选项操作现象结论

A中和热测定实验中，为使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀，应用温度计小心搅拌

温度计逐渐升

温

最高温度为终

止温度

两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到 5.0mL 等浓度的 CuSO4

溶液和 CuCl2溶液

前者无明显现

象，后者铝片

发生溶解

Cl-能加速破坏

铝片表面的氧

化膜

将2支盛有5mL0.1mol∙L-1H2SO4溶液的试管编号 a、b，2支盛有5mL0.1mol∙L-

1Na2S2O3溶液的试管编号 c、d，将a、c和b、d分别放入20℃、40℃的水浴

中，再将 a、c混合，b、d混合，并开始计时

40℃出现浑浊

的时间短

温度越高反应

速率越快

取5mL0.1mol∙L-1KI 溶液于试管中，加入 1mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液，充分反应

后滴入5滴15%KSCN 溶液

溶液显红色

探究 KI 与

FeCl3反应是

可逆反应

A．A B．B C．C D．D

6．某化合物可用于医药、农药等有机合成，其结构如图所示。已知该物质中 X、Y、Z、M、W是短周期中常见的五种

非金属元素，且原子序数依次增大；M与Z为同主族元素，且M原子核外电子总数是 Z原子核外电子总数的两倍。下

列说法中错误的是

A．原子半径：

B．该化合物中所有原子均满足 8电子稳定结构

C．M和Y均能形成两种氧化物

D．Y、M和W三种元素最高价氧化物的水化物的酸性：

7．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体

B．用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应

C．用图③所示装置验证HCl 气体易溶于水

D．用图④所示装置检验NH4Cl 分解产生的气体

8．甲、乙、丙三个恒容且体积相等的密闭容器中分别充入和，在 80℃条件下发生反应

。起始浓度如下表所示，其中甲经后达到平衡时，的转化率为，下

列判断不正确的是

起始浓度mol/L 甲乙丙

c(NO2) 0.5 1 0.5

c(SO2) 0.5 1 1

A．丙达平衡需要的时间小于

B．平衡时，乙中的转化率大于

C．平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙<丙

D．温度降至 70℃时，测得该反应的平衡常数为 0.8，则该反应的正反应为吸热反应

9．以下图像对应的叙述正确的是

A．图甲：A的平衡转化率为50%

B．图乙：t1时刻改变的条件只能是加入催化剂

C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小

D．图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行

10．在催化剂作用下，HCOOH 分解生成 CO2和H2可能的反应机理如图所示，研究发现：其他条件不变时，可以用

HCOOK 溶液代替 HCOOH 获得 H2。下列说法正确的是

A．HCOOD 催化释氢反应除生成 CO2外，还生成 H2、HD、D2

B．用 HCOOK 溶液代替 HCOOH 可以提高释放氢气的速率和氢气

的纯度

C．A、B、C均为该反应过程中的中间产物

D．该过程破坏了极性键和非极性键

11．下列离子方程式书写正确的是

A．氯水呈酸性：

B．溶液呈碱性：CN- + H2O = HCN + OH-

C．溶液水解：

D．(NH4)2SO4溶液显酸性的原因：

12．常温下，和的电离常数分别为和。将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，

其pH 随加水体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ代表溶液

B．溶液中水的电离程度：b点>c 点

C．从c点到d点，溶液中保持不变(HA、分别代表相应的酸和酸根离子)

D．常温下，将a点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的 pH 不变

13．已知：，，室温下，的溶液中，下列说法不正确的是

A．该溶液中

B．溶液中小于该溶液中

C．溶液中存在、和

D．用相同浓度的溶液中和的溶液，完全中和时应消耗溶液体积为

14．时，用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、滴定曲线如图所示。下列说

法正确的是

A．时，电离常数

B．a点时混合溶液中

C．d点时，曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗 NaOH 的体积为曲线Ⅰ>曲线Ⅱ

D．a、b、c三点溶液中由水电离出的大小顺序为

15．飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO 会破坏臭氧层。如何有效消除NO 成为环保领域的重要课题。某研究小组用新

型催化剂对CO、NO 催化转化进行研究，测得一段时间内 NO 的转化率、CO 剩余的百分率随温度变化情况如图所示。

已知 NO 可发生下列反应：

反应 I：

反应Ⅱ：

下列叙述不正确的是

A．，

B．温度大于 775K 时，催化剂活性降低

C．时，控制温度 875K 已可较好的去除NO

D．775K，时，不考虑其他反应，该时刻

二、非选择题（共 55 分）

16．滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。

Ⅰ.某实验小组用已知浓度的 NaOH 标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。

取25.00mL 待测液于 250mL 锥形瓶中，加入 2～3滴指示剂，用 0.1000mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点，按上述操作重

复3次。回答下列问题。

(1)滴定过程中加入的指示剂为。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视。

(3)三次实验数据记录如表所示：

滴定次数滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL

1 1.00 30.95

2 2.03 29.23

3 0.56 30.61

根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 (保留 4位有效数字)。

(4)在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 (填序号)。

a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗

b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水

d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数

Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。

称取 m g 产品配成250mL 溶液，取25.00mL 溶液加入足量的 KI 和稀溶液，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，

用标准溶液滴定至终点( )，平均消耗标准溶液的体积为VmL。

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