湖北省荆荆襄宜四地七校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题答案

3.0 envi 2024-12-11 4 4 68.19KB 4 页 3知币
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参考答案及评分标准
1.A。B项，烟花绽放利用的是原子的发射光谱。C项，石墨烯是单质，乙烯为烃类，二者不互为同系
物。D项，太阳能电池板是将光能转化为电能，锂离子电池组是将化学能转变为电能。
2.B。A项，HClO 分子的结构式为 H-O-Cl。C项表示的是乙烯的球棍模型。D项，Cl 原子周围的电子缺
失。
3.C 。A项 中 离 子 方程 式 为 Mg2++2Cl⁻+2H2O
电解
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑。B项 离 子 方程 式 为 2MnO4- +
H2C2O4 +6OH-＝2MnO42-+ 2CO32-↑+4H2O。D项要发生氧化还原反应，Ca(ClO)2溶液通入足量 SO2：
Ca2++2ClO⁻+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-，Ca(ClO)2溶液通入少量 SO2：Ca2++3ClO⁻+SO2+
H2O＝CaSO4↓+Cl-+2HClO。
4. B。A项，1mol 晶体硅中 Si-Si 键的数目为 2NA，正确。B项，精炼铜阴极增重 3.2g 时电路中转移电
子0.01mol，阳极除了 Cu 溶解外，还有 Zn 等杂质，所以生成 Cu2+数目小于 0.05NA，错误。C
项，28gC2H4和环丙烷的混合物中含有 C原子数为 2NA，正确。D项，PCl5中P的价层电子对数为
5，0.5
mol PCl5价层电子对数为 2.5NA，正确。
5.C。A项，分子结构中含有羟基、碳碳双键、酯基 3种官能团，正确。B项，分子中含有 4个羟基，羟
基具有一定的水溶性，正确。C项，分子中的羟基、碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，错
误。D项，红外光谱、X射线都可以用于分析该结构，正确。
6.D。A项，不能用将 FeCl3溶液蒸干的方法制备 FeCl3，加热过程中会引起盐的水解，错误。B项，盐酸
具有挥发性，生成的 CO2气流中会含有 HCl 气体，无法证明非金属性 C＞Si，错误。C项，电石与
饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有 H2S、PH3 等杂质，都可以使溴水褪色，错误。D项，除去
NO 中混有的少量 NO2，可以用通过碱液的方法，正确。
7.B。A项，[Cu(NH3)4]2+中含有 σ键有 3×4+4=16，0.5mol [Cu(NH3)4]2+中含有 σ键为8mol，正确。B项，
[Cu(NH3)4]2+中由于 NH3提供孤电子对形成配位键，斥力减弱，所以其中 H-N-H 的键角大于 NH3中
H-N-H 的键角，错误。C项，过饱和溶液中可用加入少量晶体、用玻璃棒摩擦试管壁促进晶体的生
成，正确。D项，SO42-的VSEPR 模型和空间构型都为正四面体形，正确。
8.C。A项，由于 HF 分子之间易形成氢键，熔沸点最高，HCl、HBr、HI 其组成和结构相似，相对分子
逐渐增大，分子间作用力增强，熔沸点增大，正确。B项，由于从 F-I 的非金属性逐渐减弱，与 Pb
化合时形成的化学键离子键成分逐渐减少，共价键的成分逐渐增加，引起熔沸点发生变化，正
确。C项，从一氯乙酸到三氯乙酸，由于羟基的极性逐渐增大，酸性增强，错误。D项，从甲酸到
丙酸，由于烃基的增大，推电子效应增大，使羧基中的羟基的极性减小，酸性减弱，正确。
9.D。A项，晶胞单元是晶体的最小重复结构单元，图示结构中包含了三个更小的重复结构单元，错
误。B项，以顶面面心的 O原子为例，该晶胞中有
2
个Zn 原子距离其最近且相等，该晶胞的上方晶
胞中还有两个，所以离 O距离最近的 Zn 原子数为 4,错误。C项，根据原子
1
的坐标可知底面左上角
O
原子为原点，晶胞棱 长 为单位
1
，原子
2
位于体对角线上，坐标为
(1
4,3
4,3
4)
，故答案为：
,错误。D项，图 b闪锌矿型晶胞：一个晶胞的质量为
(65+16)×4
NA
g
，晶胞参数为
a nm
，则体积为
a3n m3=a3×10−21 c m3
，所以密度为
ρ=m
V=(65+16)×4
NA× a3×10−21 g/c m3
，正确。
10.D。根据结构推导出 R、T、W、X、Y、Z分别为H、C、N、O、F、P元素。A项，基态P原子的核
外价电子数为 5，正确。B项，离子半径 N3->O2->F-，正确。C项，O的非金属性弱于 F，最简单氢化
物的稳定性 H2O<HF，正确。D项，第一电离能 C<O<N<F，错误。
11.A。A项，
α
位置的
N
原子中含有
1
对孤电子对，生成物中
α
、
β
两位置的
N
原子中，
α
位置的
N
原子更
容易形成配位键，正确。B项，铜离子是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但是不会改变反应
的焓变，错误。C项，生成物中含有
π5
6
的大
π
键，所有原子在同一平面上，错误。D项，图中
α
氮原
子显正电性，则与黑球元素直接连接的
N
应该显一定负电性，黑球元素应显一定正电性，黑球元素的
电负性弱于
N
，错误。
12.B。A项，根据图示结构，Cu 的配位数为 4，错误。B项，根据图示结构一个 Cu 离子周围有 3个
Cl，Cu 元素的化合价有+1，+2 价，两种阴离子的化学式为 CuCl3-，CuCl32-，正确。C项，Cu 元素位
于元素周期表中的 ds 区，错误。D项，图中的 Cl 有两种，一种杂化轨道类型为 sp3，另外一种 Cl 是
非中心原子，错误。
13.C。A项，根据图示，左边反应室H2SO3经反应后生成 H2S2O4，化合价降低，电源a是负极，b是正
极，错误。B项，右边正极室发生反应 2H2O-4e-=4H++O2↑,硫酸的浓度增大，H+应该向左边移动，所
以离子交换膜应该是阳离子交换膜，错误。C项，阴极电极反应式为 2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2O，
正确。D项，在吸收池中，H2S2O4被N2O氧化为 H2SO3从而实现循环使用，错误。
14.B。A项，根据图示 NiL2在反应中过程中作催化剂，正确。B项，根据图示，反应过程有极性键的断
裂和形成，还有非极性键 C-C 等化学键的形成，错误。C项，该偶联反应方程式为 Ar-Br + R-MgBr
 
催化剂
MgBr2 + Ar-R ，原子利用率小于 100%，正确。D项，根据历程图 示， 应该是
一种平面结构，若是四面体结构，则过程中的两种物质是同一物质（实际与 [Cu(NH3)4]2+一样，发生
dsp2杂化），正确。
15.D。A项，根据图示，H2AH++HA-、HA-H++A2-，酸性较强时，应该是 H2A为主要组分，所以
曲线① 代 表δ(H2A) ，曲线② 代 表δ(HA －) ，曲线③ 代 表δ(A2－) ， 正 确 。 B项，由 H2AH+
+HA-，Ka1=[c（H+）c(HA-)]/c（H2A）=10-6.3 ，则c（H+）≈[c（H2A）×Ka1]0.5=10-4 ，c（H2A）=10-
1.7=0.02000mol/L，正确。C项，NaHA 溶液，Ka2=[c（H+）c(A2-)]/c（HA-）=10-10.3 ，其 Kh2=10-14/10-
6.3=10-7.7>10-10.3 ，水溶液显碱性，正确。D项，a点溶液中由电荷守恒 c(Na＋)+c(H＋)=2c(A2－)＋c(HA-)
+c(OH-)，又a点溶液显酸性，c(H＋)>c(OH-)，且 c(HA-)=c(H2A) ，所以 c(Na＋)<2c(A2－)＋c(H2A) ，错
误。
16.（14 分，每空2分）（1）
（2）3-甲基-1-丁烯
（3）
（4）氧化反应 加成反应
（5）
（6）
解 析：根据相对分子质量范围和 1molA 完全燃烧消耗 7mol 氧气，计算出 A的分子
式为 C5H8，链烃A 有支链且只含有一个官能 团，应该为炔烃类物质 。链烃B
为A的加成产物且可以
被氧化剂氧化为羧酸，所以 B为3-甲基-1-丁烯。有机物D和有机物E发生酯化反应生成异丁酸乙
酯， 方程 式为 。链烃B转化生成 E的反应为氧化反应，乙
烯转
化生成乙醇的反应为加成反应。G的核磁共振氢谱只有一组峰，说明只有一种氢原子，其结构应该为
。链烃F是比链烃B多一个碳原子的同系物，分子中存在手性碳原子，综合信息，其结构应该
为
。
17.（13 分，除标明外，每空2分）
（1）排除装置的空气
（2）水浴加热
（3）FeCl2·4H2O+4SOCl2 = FeCl2+4SO2↑+8HCl↑
（4）球形冷凝管（或冷凝管） （1分）
（5）吸收 SO2和HCl，防止污染空气
（6） BC
解析： 该实验利用 FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水 FeCl2，因为
FeCl2很容易被氧化，所以实验开始时必须先通入 N2以排除装置中空气中的氧气。因为SOCl2沸点
为76℃，加热方式应该是水浴加热。E的名称是球形冷凝管（或冷凝管）。F是一个尾气处理装
置，作用是吸收 SO2和HCl，防止污染空气。先通过 6Fe2+ ～ K2Cr2O7，计算出 m1g样品中含有 Fe2+
物质的量为 6cv×10-3，通过样品质量的减少（m1-m2），得出 FeCl2·4H2O的物质的量为（m1-m2）/72
，从而计算出 FeCl2的百分含量。
18.（14 分，每空2分）
（1）3d84S2 N
（2）升高反应液温度、粉碎镍渣、搅拌、适当增加硫酸浓度等合理答案
（3）2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+4H+
（4）Fe3+催化过氧化氢分解
（5）能
（6）2Ni2++Cl2+6OH- = 2NiOOH↓+2Cl-+2H2O （或者写成分步形式 Ni2++2OH=Ni(OH)2↓，2Ni(OH)2+
Cl2 +2OH-=2NiOOH+2Cl-+2H2O）
解析：基态28Ni 原子的价电子排布式为 3d84S2 ，其核外电子占据最高能层的符号是N。提高“酸浸”速
率的措施有升高反应液温度、粉碎镍渣、搅拌、适当增加硫酸浓度等。“沉铜”过程中，发生了复分
解反应生成了 CuS，发生氧化还原反应生成了 S。氧化的目的是将 Fe2+ 氧化为 Fe3+ 便于后 续除
去，H2O2和NaClO 都可以达到效果，但是H2O2在这一过程中会分解， Fe3+ 会有催化作用。通过
Ksp[Fe(OH)3]计算得知c(Fe3+)= 4×10-38/(10-8.5)3=4×10-12.5，而此时Ni2+无影响，所以可以达到沉铁目的。
氧化过程将 Ni2+ 氧化生成了 NiOOH，2Ni2++Cl2+6OH- =2NiOOH+2Cl-+2H2O （或写成分步形式 Ni2+
+2OH-=Ni(OH)2↓，2Ni(OH)2+Cl2+2OH- =2NiOOH+2Cl-+2H2O）
19.（14 分，每空2分）
（1）不能 （2）AC
（3）①: ②
: ②
:③选择合适催化剂（或答催化剂）
:④反应 I、II 正反应方向均为吸热反应，升高温度均向正反应方向移动，H2产率上升。但升温过程中，
温度对反应 II 的影响大于对反应 I的影响，所以 H2产率又逐渐减小。
（4）ⅲ: CH4O*+H2O(g)→CO2 (g)+3H2(g)+(*)
解析:根据△G=△H-T△S=173.3kJ/mol-298K×0.3627kJ/(K×mol)=+65.215kJ/mol>0,所以在常温下，反应 I不
能自发进行。对上述恒容密闭容器中的体系，A.增大 H2O(g)的浓度，有利于提高 C2H5OH 平衡转化
率，正确。B项，根据勒夏特列原理，增大 C2H5OH 的浓度不能提高 C2H5OH 的平衡转化率，可以提
高另一反应物 H2O(g)的转化率，错误。C项，气体的质量和气体的物质的量不变，气体的平均相对分
子质量保持不变，能说明反应体系已达平衡，正确。D项，升高温度可以使反应 I、II 的正反应速率
加快，逆反应速率均加快，且正反应速率增加比逆反应速率增加更快，平衡向正反应方向移动，错
误。根据图像变化，随着温度的升高，H2的产率会增加，所以曲线②表示 H2的产率。催化剂是影响
CO 选择性的关键因素。由 H2的产率变化分析得知反应 I、II 正反应方向均为吸热反应，升高温度均
向正反应方向移动，H2产率上升。但在升温过程中，温度对反应 II 的影响大于对反应 I的影响，所以
H2产率逐渐减小。由图根据“三行式”计算：
C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2 (g)
起始： 3 8 0 0 3 8 0 0
变化： 1 3 2 6 1 1 2 4
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