湖北省荆荆襄宜七校考试联盟2023-2024学年高二上学期期中联考试题+化学+含解析

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2023 年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”

高二期中联考

化学试题

命题学校：襄阳四中审题人：宜昌一中

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、学号填写在试卷和答题卡上。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试

卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答

题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64

一、选择题：共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．“中国名片”、“中国制造”受到世界瞩目，它们与化学密切相关。下列说法错误的是

A．五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理

B．中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛的硬度低

C．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为 Si

D．三星堆遗址青铜器文物“铜顶尊跪坐人像”的出土，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术

2．用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 L 2 mol/L HCl 溶液中含有的 HCl 分子数为 2NA

B．标准状况下，22.4 L 乙烯含有碳碳双键数目为 NA

C．1 mol Cu 与足量 S完全反应生成 Cu2S时转移电子数目为 2NA

D．0.2 mol/L NaClO 溶液中 ClO-数目小于 0.2NA

3．下列离子方程式正确的是

A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2

2Fe3++I2+4Cl-

B．将 H2S通入 CuSO4溶液中：S2-+Cu2+

CuS↓

C．

SO 

的水解方程式：

3 2 2 3

SO 2H O H SO 2OH

 

 

D．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-

3 2

HPO 2H O



4．下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是

（热水浴气体颜色较深，

冰水浴气体颜色较浅）

A．测定 Fe2+的浓度

B．配制 100mL 一定物

质的量浓度的硫酸溶液

C．测定中和热

D．探究温度对平衡移动

的影响

5．某反应 A(g)+B(g)→2C(g) 的瞬时速率 v=kcm(A)·cn(B)，其中 k是反应速率常数。改变反应物浓度时，

反应的瞬时速率如表所示：

实验组别

c(A)/(mol/L)

0.25

0.50

1.00

0.50

1.00

c(B)/(mol/L)

0.050

0.100

0.200

v/[10-3 mol/( L·min)]

1.6

3.2

下列说法不正确的是

A．升温可使 k增大导致反应的瞬时速率加快

B．该反应的速率常数 k=6.4×10-3 min-1

C．上述表格中的 v1=v2

D．从反应开始至进行完全，第 2组实验和第 4组实验以 B表示的平均反应速率不相等

6．关于化学在生活中的应用，下列说法错误的是

A．热的纯碱溶液去油污，效果更好

B．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

C．常温下，NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中

D．使用含氟牙膏，可以使牙齿表面的羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石

7．下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是

A．石油是重要的化工原料，其分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯等短链不饱和烃

B．SO2接触法制 SO3在高温条件下进行，以提高 SO3产率

C．合成氨工业中原料气必须经过净化，以防止催化剂中毒

D．海带提碘时通过浓缩提高碘离子浓度，以减少氧化剂的用量

8．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

A．已知 OH-(aq)+H+(aq)

H2O(l) ΔH= -57.4 kJ/mol，则含 20g NaOH 的溶液与醋酸溶液完全反应，

放出的热量为 28.7kJ

B．500℃、常压下，将 2mol O2和4mol SO2置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 316.8kJ，则热

化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -158.4 kJ/mol

C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH= +1.9kJ/mol，说明石墨比金刚石稳定

D．已知 CH4的燃烧热是 ΔH=-890.3kJ/mol，则 101kPa 时表示 CH4的燃烧热的热化学方程式为：

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ/mol

9．电极电势 E是电化学中的重要物理量，它是判断氧化还原反应能否进行的重要依据，如下图为铬元素

的电极电势图（其中图 1为酸性条件下的电极电势，图 2为碱性条件下的电极电势）。A-B-C 过程，

若A-B 过程的电极电势大于 B-C 过程的电极电势，则易发生 A和C生成 B的反应；若 A-B 过程的

电极电势小于 B-C 过程的电极电势，则易发生 B的歧化反应，下列说法正确的是

2 3 2

2 7

1.33 0.41 0.91

0.74

1图

E Cr O Cr Cr Cr

   

 





4 4 2

0.12 1.1 1.4

/ OH (OH)

1.3

（）

图

E CrO Cr Cr Cr

  

  





A．Cr3+易发生歧化反应

B．碱性条件下，

CrO 

和Cr(OH)2可以发生反应

C．酸性条件下+6 价铬转换成+3 价铬比碱性条件下更难

D．若以

2 7

Cr O 

和Cr2+的反应构筑原电池，则正极反应为

2 7

Cr O 

+7H2O+6e-

2Cr3++14OH-

10．某化学研究小组在探究外界条件对反应 A(g)+3B(g) 2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。

下列判断错误的是

A．由图 1可知，该反应ΔH＜0 B．由图 2可知，a曲线使用了催化剂

C．由图 3可知，点 1平衡正向移动 D．由图 4可知，P1＞P2

11．甲、乙两位同学分别进行盐酸滴定碳酸钠溶液的实验。甲同学采用传统的酸碱中和滴定法，利用双

指示剂共产生两次颜色变化；乙同学采用电位滴定法，其电位滴定曲线如下图所示。

已知：电位滴定法是靠电极电位(ERC)的突跃来指示滴定终点的。在滴定到达终点前后，溶液中的待

测离子浓度往往连续变化 n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量

来计算。

关于两位同学的实验，下列说法错误的是

A．甲同学先后使用的指示剂依次是酚酞和甲基橙

B．甲同学滴定时第一次颜色变化是：浅红色变为无色

C．电位滴定法相较于传统滴定法的优点之一是：不需要任何指示剂

D．a点到 b点(不包含 b点)对应溶液中存在

   

Na Clc c

 



12．通过理论计算发现，

CH2=CH-C≡CH 与HBr 发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，

其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是

A．反应物经过渡态 2生成中间体发生的是加成反应

B．推测物质的稳定性顺序为：④>③>②

C．反应路径 1中决速步的活化能为 39.0 kcal/mol

D．催化剂不会改变总反应的

H

13．一种以硼镁矿(含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量 Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流

程如图，下列说法错误的是

A．“滤渣 1”的主要成分有 SiO2、Fe2O3、Al2O3

B．在“过滤 2”前将溶液 pH 调节至 3.5，目的是抑制 H3BO3电离，促进其析出

C．“母液”加热后可返回溶浸工序循环使用

D．“沉镁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，检验沉淀洗涤干净的试剂是盐酸

14．盐酸羟胺(化学式为 NH3OHCl，其中 N为

1

价)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似

NH4Cl。工业上主要采用如图 1所示的方法制备，其电池装置中含 Fe 的催化电极的电极反应机理如

图2所示。下列说法错误的是

A．含 Fe 的催化电极为正极

B．图 2中，A为H+，B为NH3OH+

C．电池工作时，每消耗 2.24L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加 3.0g

D．电池工作时，H+从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移

15．25 ℃时，用 HCl 气体调节 0.1 mol/L 氨水的 pH，系统中微粒浓度的对数值(lg c)与pH 的关系如图 1

所示，反应物的物质的量之比[t=

3 2

n(HCl)

n(NH H O)

]与pH 的关系如图 2所示。若忽略通入气体后溶液体

积的变化，下列有关说法正确的是

A．P1所示溶液：c(Cl-) = 0.05 mol/L

B．25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为 10-9.25

C．P3所示溶液：c(

NH

) + c(NH3·H2O) = c(Cl-) + c(H+)

D．P2所示溶液：c(

NH

) > 100c(NH3·H2O)

二、非选择题：本题共 4个小题，共 55 分。

16. （14 分）已知：

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2C2O4

NH3·H2O

电离平衡常数

（25℃）

a1.8 10K

 

a1 4.5 10K

 

a 2 4.7 10K

 

Ka=

3 10



Ka1=5.6×10-2

Ka2=5.4×10-5

b1.8 10K

 

（1）浓度均为 0.1mol/L 的下列四种溶液，pH 由小到大排列的顺序是 (填标号)。

A．CH3COONa B．Na2CO3C．NaClO D．NaHCO3

（2）①0.1mol/L CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。

A．c(H+) B．

 

c H

c CH COOH



C．

   

c H c OH

 



D．

 

c OH

c H





E．

   

 

c H c CH COO

c CH COOH

 



②25℃时，将 pH=2 的醋酸和盐酸各 1mL 分别加水稀释至 100mL，稀释后溶液中水的电离程度：

醋酸盐酸（填“＞”、“＜”或“=”）。

③25℃时，a mol/L CH3COOH 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含 a、

b的代数式表示 CH3COOH 的电离平衡常数 Ka=。

④向 10 mL 浓度为 0.01mol/L 的H2C2O4溶液中加入 5 mL 0.02 mol/L 的NaOH 溶液，充分反应后溶液呈

(填标号)。

a．酸性 b．碱性 c．中性

（3）

25℃时，

pH=4 和pH=11 的强酸和强碱混合后溶液 pH=10，则酸、碱溶液的体积比为 (忽

略溶液混合时体积的变化)。

（4）将少量 CO2通入 NaClO 溶液发生反应的离子方程式为。

17．（13 分）氯化物在化学学科的学习过程中占据重要地位，在生产和生活中也有着诸多应用。大部分

氯化物都具有易水解的特点，两组同学分别设计了下列装置来制备氯化物。

Ⅰ．小组 A用如图装置制备 ICl(部分夹持及加热装置已省略)。

已知：①

2 2

Cl +I Δ2ICl

；②Cl2、I2易溶于正己烷。

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