湖北省华大新高考联盟2023届高三4月二模教学质量测评化学试卷含答案【武汉专题】

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模二（湖北卷）华大新高考联盟 2023 届高三 4月教学质量测评化

学试题

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 Na 23 Cu 64 Mo 96 Bi 209

一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题的选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.海洋中蕴含着丰富的水资源和化学资源，下列说法错误的是

A.海水淡化的同时可提取出食盐，其可用于制纯碱，氢气等

B.从海水中可提取出溴，溴是重要的化工原料

C.海水可用作火电厂、核电厂的循环冷却水 D.海洋中有机物含量很少，

难以利用

2.β-丙内醋是广泛应用的疫苗灭活剂。下列关于该化合物的说法错误的是

A.分子中所有原子共平面 B.核磁共振氢谱显示有 2组峰

C.可以发生取代反应 D.与丙烯酸（CH2＝CH－COOH)互为同分异构体

3.化学焊接技术的原理之一是利用焊剂（主要成分为 Al 与CaO)在高温下反应制得液态金属

（或合金），凝固后，除去焊接点表面的焊渣，实现焊件金属的焊接。下列说法错误的是

A.Al 与Fe2O3也能发生类似反应 B.焊渣的主要成分是

Al(OH)3

C.焊接前可用还原性气体在加热条件下除去焊件金属表面的氧化膜

D.若在反应体系中加入低熔点金属，则可形成低熔点液态合金便于焊接

4.下列离子方程式书写正确的是

A.向澄清石灰水中滴加少量 Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

B.Na2O2与稀硫酸反应：2O22-+4H+O2↑+2H2O

C.向饱和食盐水中先通足量 NH3,再通过量 CO2：CO2+OH-HCO3-

D.Cl2溶于水：Cl2+H2O 2H++Cl-+C1O-

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L 的CH4和CHCl3所含分子数均为 NA

B.1mol SiO2中Si-O 键的数目为 4NA

C.电解精炼铜时，阳极质量减少 32g 时，外电路中转移的电子数为 NA

D.F-水解能力弱于 NH4+则1L1mol·L-1 的NH4F溶液中，HF 和NH4+的总数大于 NA

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于 O元素和 S元素的推测错误的是

A.乙醇能和水互溶，则乙硫醇（CH3CH2SH)也可与水互溶

B.O 的非金属性强于 S,则O2-的还原性弱于 S2-

C.O 原子半径小，相邻的O原子间斥力大，则仅含O原子的长链状分子骨架很难形成

D.S 原子有空的3d 轨道，则在含 S的分子中，1mol S 形成的共价键的数目可以大于 2NA

7.下列实验操作、主要现象、目的均正确的是

实验操作主要现象目的

A取少量待测液于试管中，加入氯化钡

溶液产生白色沉淀检验 SO42-

B向氢氧化钠溶液中滴加 FeCl3饱和溶

液

溶液变为红褐

色制备Fe(OH)3胶体

C向澄清的苯酚钠溶液中通 CO2溶液变浑浊验证苯酚的酸性比碳酸的

弱

D向酸性高锰酸钾溶液中通 SO2紫红色褪去验证 SO2的漂白性

8.化合物 A是一种非营养性甜味剂，甜度高，代谢产生的能量低，结构如图所示。其中

X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素，Z和W位于同一周期，YX2、ZX2均是常见的大

气污染物，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y>X>W

B.Y 和Z的最高价含氧酸与各自的简单氯化物在一定条件下均可反应，

且原理相同

C.1molW2X2和足量 ZX2发生氧化还原反应时转移的电子数为 NA

D.实验室制备YX2时，可以用排水法收集

9.联氨（NH2-NH2)是一种绿色无污染的还原剂，NH2-NH2分子可能有以下两种不同的构象，

沿N-N

键轴方向的投影如图所示。下列说法错误的是

A.NH2-NH2中N原子杂化方式为 sp3

B.实验测得 NH2-NH2分子的极性很大，则其结构为构象b

C.NH2-NH2的沸点高于 CH3－CH3的沸点

D.NH2-NH2中的健角∠N－N－H小于 H2O2中的健角∠O-O-H

10.氮化锗可用作光纤，发动机配件、光催化剂、发光二级管

和覆膜材料等，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A.氯化锗的化学式为 Ge4N3 B.N、Ge 原子同存在配位健

C.A 位置的原子配位数为 2

D.A 原子和 B原子之间的最短距离为为 anm

11.如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是

A.将MmO2和浓盐酸置于锥形瓶中

反应制备Cl2

B.三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O

C.冰水浴的作用是降低反应温度，

防止发生副反应

D.锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

12.Fe3C是一种纳米材料，熔点高，硬度很大，Fe 呈＋1价，激光法制备Fe3C的反应如下。

①Fe(CO)5(g) Fe(s)+5CO(g) 6Fe(s)+C②2H4(g) 2Fe3C(s)+2H2(g) 下列说法正确

的是

A.Fe(CO)5配合物中与 Fe 配位的原子是 O B.电负性：：O>C>Fe

C.Fc3C属于分子晶体 D.反应②中的还原产物为 Fe3C.氧化产物为

Fe3C和H2

13. Haber 提出的硝基苯转化为苯胺的两种反应途径如图所示。实验人员分别将、

、与

14. 与Na2S·9H2O在一定条件下反应 5min ，的产率分别为小于 1%,大于

99%,

小于 1%,下列说法正确的是

A.硝基苯易溶水

B.苯胺和苯酚类似，在水溶液中均显酸性

C.该实验结果表明Na2S·9H2O参与反应时，优先选

直接应路径制备苯胺

D.若该实验反应中的氧化产物为 S,则由硝基苯生成

1mmol 苯胺，理论上消耗 2mol Na2S·9H2O

14.中科院大连化物所储能技术研究部提出了一种基于Br- 辅助 MnO2放电的混合型液流电池，

装置如图所示，下列说法错误的是

A.充电时，H+向电极 A迁移

B.在放电过程中，可利用 Br-及时清除电极 B上的“死锰”

（MnO2），提高充放电过程的可逆性

C.充电时，电极 B上还可能发生：2Br --2e- Br2

D.放电时，在该环境下的氧化性：Cr2+>Ma3+

15.Pb(OH)2难溶于水，25℃时，不同pH 下的含铅物种

存在以下平衡；反应 1：Pb(OH)3-(aq) Pb(OH)2(s)+OH-(aq) K1=1×100.4

反应 2：Pb(OH)2(s) Pb(OH)-(aq)+OH-(aq) K2

反应 3:Pb(OH)+(aq) Pb2+(aq)+OH-(aq) K3

如图是溶液中各含铅物种的lg c-pH 图，下列说法错误的是

A.直线 N表示 1gc(Pb2+)与pH 的变化关系

B、K2=1×10-7.0

C. b 点的横坐标为 10.8

D.随溶液 pH 增加，Pb(OH)2的溶解能力呈现先减小后

增大的趋势

二、非选择题：本题共 4小题，共 55 分。

16.(13 分）光催化技术是指利用半导体材料在光照条件下激

发产生强氧化性物质，将空气中的污染物分解为 CO2、

H2O等小分子，Bi2MoO6对可见光有较强的响应，在光催化领

域具有稳定高效的催化效果，其制备方法如下。

（一）微球状前驱体BiOI 的制备

I.向反应仪器 A中加入无水乙醇，并加入 ag Bi(NO3)3·5H2O固体和足量 KI

固体，常温下搅拌 30 min 至溶解完全．

Ⅱ.由分液漏斗滴加氨水调节溶液 pH 为7后，将反应装置放入油浴中，

在80℃下回流 3h.

Ⅲ.抽滤收集反应后的砖红色沉淀，经洗涤、干燥后研磨备用。

（二）Bi2MoO6的制备

Ⅳ.将上述制备得到的 BiOI,足量 Na2MoO4·2H2O和去离子水加入反应釜中，调节体系

pH 为7后，将反应釜密封好，于 150℃下反应 24h,自然冷却到室温，抽滤所得沉淀，经洗

涤、干燥后得最终产物bg.

已知：①Bi(OH)3的Ksp 为6.0×10-31; Bi(NO②3)3·5H2O和KI 均可溶于乙醇；

③Bi(NO3)3·5H2O的摩尔质量为 485g·mol-1,Bi2MoO6的摩尔质量为 610g·mol-1

回答下列问题：

（1)制备BiOI 的反应仪器 A的名称是

（2)I 中不选择水作溶剂的主要原因是

（3)Ⅱ中加入氨水后，发生反应的离子方程式为

（4)Ⅱ中反应需在中性环境下进行。

① 不可呈酸性的主要原因是

，

② 不可呈碱性的主要原因是

。

（5)Ⅳ中反应的离子方程式为

。

（6)Bi2MoO6的产率为 ×100%(用含 a,b 的代数式表示）。

17.(13 分）二氟草酸硼酸锂（LiBF2C2O4)热稳定性好，在较宽的温度范围内具有良好的离子

电导率，对水分不敏感，被认为是最有希望取代六氟磷酸锂的电解质锂盐。由锂精矿（主

要成分有 LiAlSi2O6还含有少量 Fe2+等离子）制备LiBF2C2O4的工艺如下。

回答下列问题：

（1)调浆浸出时通入热空气的作用是（用离子方程式

表示）。

（2)锂精矿中所有的 A l 元素和 Si 元素以某种铝硅酸盐从滤渣1中分离，该铝硅酸盐的化

学式为，滤渣2的主要成分是 CaCO3和（填化学式）。

（3) 分离提纯的步骤，将滤液蒸发浓缩，加入 NaOH 后，冷却到－ 5~ －15℃ 分离出

Na2SO4·10H2O.再将分离后的母液、（填简要操作），得到

LiOH 固体。

（4)在较短的反应时间内，BF3和Li2C2O4反应时的比例对产物组成的影响如下表所示。

①一般认为BF3和Li2C2O4反应分两步进行：

第一步：Li2C2O4+BF3LiBF2C2O4+LiF Ea1

第二步：

Ea2

请补齐第二步反应，并判断两步反应的活化能

n(BF3):n(Li2C2O4)产物组成

0.5

1.0

1.5

2.0

2.5

LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4

LiBF2C2O4、LiBF4

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