湖北省高中名校联盟2024届高三第二次联合测评 化学答案

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化学参考答案
1．A【解析】水晶的成分为
2
SiO
，A项错误；青铜属于合金，其硬度大于铜，B项正确；乙醇和水属于互溶
的液态混合物，二者分离应采用蒸馏法，C项正确；火烧
3
KNO
和
2 4
Na SO
时，火焰的颜色不同，可用焰色
试验进行区分，D项正确。
2．C【解析】质量数为 34 的
2
S
其核电荷数为 16，A项错误；
4
CCl
的电子式为 ，B项错误；基
态
3
Fe
的价电子排布图为 ，D项错误。
3．【答案】C
【解析】陶土和石棉都是硅酸盐材料，A项正确；陶土是硅酸盐材料，一般情况下，性质稳定，在高温下不易
分解，B项正确；蒸发实验中，蒸发皿下面不需要垫陶土网（石棉网），C项错误；化学式为
6 4 10 8
Mg Si O (OH)
，
其氧化物形式可写为
2 2
3MgO 2SiO 2H O 
，D项正确。
4．D【解析】纯碱不能在陶瓷坩埚中熔融，A项错误；量取溴水不能使用碱式滴定管，B项错误；配制 NaOH
溶液时不能在容量瓶中溶解 NaOH，C项错误；硝基苯和水互不相溶可以用分液法分离，D项正确。
5．D【解析】
通过分子间的氢键可形成缔合分子
 
3
NH n
，
 
3
NH n
的摩尔质量大于
，因此液氨的
摩尔质量测定值大于 17g/mol，A项正确；
3 3
H PO
是二元中强酸，说明 1分子该酸最多能电离 2个氢离子，因
此
2 3
Na HPO
属于正盐，水解显碱性，B项正确；根据价层电子对互斥理论可知，锗烷
 
4
GeH
和
3
NH
中心
原子的价层电子对的数目均为 4对，C项正确；离子半径越小，离子键越强，故 SrO 的熔点大于 BaO，D项
错误。
6．D【解析】食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，书写离子方程式时醋酸应保留化学式，A项错误；硝酸
会将
2
Fe
氧化为
3
Fe
，B项错误；
2
SO
与
2
BaCl
溶液不反应，C项错误；
I
的还原性强于
2
Fe
，
2
Cl
先与
I
反
应，由于
I
过量，故
2
Cl
只与
I
反应，D项正确。
7．B【解析】阳极池加入盐酸后，
Cl
优先失电子生成
2
Cl
，A项错误；电解过程中阳离子向阴极移动，B项
正确；根据得失电子守恒可知，理论上氨气和氧气的产出比为 4∶3，C项错误；石墨电极为阳极，阳极上面
的电子流入电源的正极，D项错误。
8．B【解析】乳酸分子中碳原子有
3
sp
和
2
sp
两种杂化类型，A项正确；乳酸亚铁中的羟基也能使酸性高锰酸
钾溶液褪色，B项错误；
2
Fe
易被氧化，因此保存乳酸亚铁需要密闭保存，避免长时间与空气接触，C项正
确；两分子乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构，D项正确。
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9．C【解析】浓硫酸具有强氧化性与乙醇发生副反应可生成
2
SO
，
2
SO
也能使溴水褪色，干扰检验，A项错
误；红热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的
2
NO
，B项错误；
 
 
a 2 4 a 2 2 2 4
HC O H C OK K
，
 
 
w
h 2 4
1 2 2 4
HC O H C O
a
K
KK
，由于
2 4
NaHC O
溶液显酸性，故其电离常
数大于水解常数，即
 
w
a 2 2 2 4
1 2 2 4
H C O H C O
a
K
KK
，故
   
a1 2 2 4 a 2 2 2 4 w
H C O H C OK K K 
，C项正确；
2
CO
中混有 HCl，HCl 与
2 3
Na SiO
溶液反应也会产生白色沉淀，故无法确定酸性
2 3 2 3
H CO H SiO
，从而无
法证明非金属性
C Si
，D项错误。
10．B【解析】“还原”步骤中的氧化剂是
2
MnO
，还原剂是
2
SO
，根据得失电子守恒可知，二者的物质的
量之比为 1∶1，A项正确；“沉锰”步骤发生反应为
2
3 3 2 2
Mn 2HCO MnCO CO H O
 
   
，B项错
误；锰白表面有残留的硫酸根，取少量最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则
证明锰白洗涤干净，C项正确；温度过高会导致
3
MnCO
分解，降低产率，D项正确。
11．C【解析】
和
3
AsH
分子的 VSEPR 构型都是正四面体，中心原子都是
3
sp
强化，N的原子半径小，
电负性大，
分子中成键电子对的斥力大，
3
NH
的键角大于
3
AsH
，A项错误；CO 是由极性键构成的极
性分子，B项错误；向
 
3
Fe SCN
溶液中滴加 NaF 溶液，红色退出，
F
与
3
Fe
的结合生成无色的
 
3
6
FeF
，
说明
F
与
3
Fe
的结合能力更强，C项正确；水分子的一个 O有2对孤电子，可以与 2个水分子形成氢键，水
分子的 2个H也可以与其他水分子形成 2个氢键，所以 1个
2
H O
分子最多可与 4个
2
H O
形成共价键，D项
错误。
12．B【解析】观察给出的晶胞可知，镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中，A项正确；硅原子和镁原
子的配位数之比为 2∶1，B项错误；最近的硅原子之间的距离为晶胞面对角线的一半，其距离为
2nm
2r
，
C项正确；该晶体的化学式为
2
Mg Si
，该晶胞包含 4个
2
Mg Si
，该晶胞的质量为
A
4 76 g
N
，晶胞的体积为
 
3
7 3
10 cmr
，故晶体的密度为
   
3 3
3 3
7 7
A A
4 76 304
g / cm g / cm
10 10N r N r
 
   
，D项正确。
13．D【解析】乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应时会产生
2
CO
，从而引入新的杂质，A项错误；
3
AlCl
与
3
NaHCO
在溶液中会发生互相促进水解，B项错误；
3
FeCl
与Cu 反应会产生
2
CuCl
，从而引入新的杂质，C项错误；
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饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸，同时降低乙酸异戊酯在水中的溶解度，通过分液可分离出乙酸异戊酯，D项正确。
14．C【解析】氨气极易溶入水，a用来防止倒吸，A项正确；若溶液 pH 过大，呈较强碱性，平衡
2 2
2 4 2 4
Cr O H O 2CrO 2H
 
 
，正向移动，不利于制备
 
4 2 7
2
NH Cr O
，B项正确；通过观察
的气
泡快慢，可判断通入氨气的快慢，若 Y中堵塞，
的气泡快慢也会变慢，C项正确；碱石灰不能用来吸收
3
NH
，
可以选用
2 5
P O
或无水
2
CaCl
，D项错误。
15．C【解析】由图像可知，酸性强弱：
HZ HY HX 
，酸性越强的酸接近滴定终点时 pH 变化越明显，滴
定突变越明显，A项错误；由图像可知，
3
a(HZ) 10K
，设 0.0010mol/L 的HZ 溶液中
+
H
的浓度为
x
，则
2
3
10
0.0010
x
，解得
3
10x
，
pH 3
，B项错误；
(NaOH) 1.0
(HX)
V
V
时，刚好达到反应终点，溶液中的溶
质 为 NaX ，根据质子守恒可得
 
 
 
OH HX Hc c c
 
 
，根据电荷守恒可得
   
OH X Na Hc c c c
   
 
，两式 相 加 得
 
 
 
2 OH X HX Na 2 Hc c c c c
 
 
，故
 
 
 
2 OH X HX 2 Hc c c c
 
 
，C项正确；滴定 HY 至终点，溶液显碱性，应使用酚酞作指示剂，
D项错误。
16．（14 分）
（1）
4 2
=CaSO 2C CaS 2CO===  
高温
（2分，若产物 CO2 写成 CO，且配平也可给分）
（2）饱和硫氢化钠溶液（2分） 除去硫化氢中的氯化氢（2分）
（3）有黑色沉淀生成（2分）
（4）三颈烧瓶（1分）
（5）冷却结晶（1分） 降低溶液的沸点，防止温度过高导致硫代尿素异构化（2分）
（6）76（2分）
【解析】
（1）
4
CaSO
被C还原生成 CaS，C转化为
2
CO
，利用化合价升价法配平即可。
（2）硫化氢中混有氯化氢，可用饱和 NaHS 溶液除氯化氢。
（3）空气被排出后，硫化氢会与硫酸铜溶液反应生成黑色的 CuS 沉淀。
（4）名称为三颈烧瓶，不要写作“三颈瓶”或“圆底烧瓶”。
（5）由题中信息可知，在温度较高时硫代尿素易发生异构化，减压可降低溶液的沸点，使溶液在较低温度下
浓缩成为饱和溶液，然后再冷却即可析出晶体。
（6） 与 2.0g 产品中的硫代尿素发生反应消耗
4
KMnO
的 物 质 的 量 为
28.00 100
L 0.50mol / L 0.056mol
1000 25.00
 
，根据方程式可知硫代尿素的质量为
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