湖北省高三新高考联考协作体2022-2023学年高三上学期期末考试化学答案

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湖北省新高考联考协作体*化学答案（共 6页）第 1页

2023 年湖北省高三上学期 1 月期末考试

高三化学参考答案

一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个选项最符合题意。

1. 【答案】D

【解析】A．世界杯 Laeeb 毛绒玩具的生产材料为纤维素，属于有机高分子材料，A不符合题意；B．冰墩

墩外壳是一种塑料制品，属于有机高分子材料，B不符合题意；C．FIFA 官方纪念品，是一种金属材料，

属于金属材料，C不符合题意；D．松山湖清芯半导体 SiC 器件，是一种非金属化合物，属于新型无机非

金属材料，D符合题意；故选 D。

2.【答案】B

【解析】A．根据布洛芬的结构简式可知，其分子式为

13 18 2

C H O

，故 A错误；B．根

据布洛芬的结构简式可知，含有官能团羧基，羧基可以和

NaHCO

溶液反应生成

，故 B正确；C．根

据布洛芬的结构简式可知，苯环中的 6个碳原子和与苯环直接相连的两个碳原子（1、

3号碳原子）一定共平面，羧基上的碳原子（2号）通过旋转单键也可以转到该平面上，4号碳原子也可以

旋转到该平面上，通过旋转 3、4号碳间的单键，也可以将 5号碳旋转到该平面上，所以最多有 11 个碳原

子位于同一平面，故 C错误；D．羧基可以发生酯化反应，为取代反应，布洛芬可以被酸性高锰酸钾氧化，

苯环可以和氢气发生加成反应，故 D错误；综上答案为 B。

3. 【答案】B

【解析】A．运载火箭动力来源液氢在发射时是作为燃料燃烧，被氧化，所以发生氧化反应，A错误；B．丙

烯酸聚氨酯是聚合物，属于高分子化合物，B正确；C．作梦天实验舱的“铠甲”应该是选择导热性差，熔

点高的材料，C错误；D．太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将太阳能转变为电能，D错误；选 B。

4. 【答案】A

【解析】A．

- 13 -1

c(OH ) 1 10 mol L



  

的溶液呈酸性，Mg2+、K+、

、

NO

、H+之间不反应，在酸

性溶液中能够大量共存，故 A正确；B．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，H+与

HCO

反应，不能大量共存，

故B错误；C．pH=13 的溶液呈碱性，OH-、

HCO

之间发生反应，不能大量共存，故 C错误；D．水电离

的

 

-13 1+

c H =10 mol L



的溶液呈酸性或碱性，OH-、

之间发生反应，H+与

反应，不能大量共

存，故 D错误；故选：A。

5. 【答案】D

【解析】A．改良盐碱土壤应使用石灰而不是石膏，因为硫酸钙呈中性，石灰呈碱性，A不正确；

B．用糯米酿制米酒过程中，糥米在酵母菌作用下先水解为葡萄糖，再分解为乙醇，B不正确；

C．用熟香蕉催熟猕猴桃生果时，熟香蕉产生乙烯，能催化猕猴桃生果成熟，C不正确；

D．“爆炸盐”的成分为 2Na2CO3∙3H2O2，Na2CO3能水解使溶液显碱性，使油脂水解，H2O2具有强氧化性，

湖北省新高考联考协作体*化学答案（共 6页）第 2页

能起到杀菌消毒作用，D正确；

故选 D。

6. 【答案】B

【解析】A.氦气为单原子分子,含有 NA个氦原子的氦气，物质的量为 1mol，标况下体积为 22.4 L,故 A 错

误；B.1 mol SO2中含有的原子总数为 1×3×NA=3NA，故 B 正确；C.常温常压下，气体摩尔体积不等于

22.4L/mol，11.2 L Cl2的物质的量不是 0.5mol，故 C 错误；D. HCl 溶于水是完全电离的，所以盐酸溶液中

不存在 HCl 分子，故 D 错误；综上所述，本题选 B。

7.【答案】B

【解析】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属

性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：

Cl>As>Ga

，故 A错误；

B．

AsCl

中含有砷氯共价键，存在

键，故 B正确；

C．

AsCl

分子砷形成 3个共价键、且存在 1对孤电子对，为 sp3杂化，故为三角锥形，故 C错误；

D．基态 Ga 和As 原子的价电子排布分别为 4s24p1、4s34p2，未成对电子数不相同，故 D错误；

故选 B。

8. 【答案】A

【解析】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮单质中元素化合价可升可降，A正确；

B．b为NO，是无色气体，B错误；C．浓硝酸能使铝钝化，可以盛放在铝制容器中，C错误；

D．e为硝酸盐，其溶液不一定呈中性，例如硝酸铵溶液由于铵根离子水解，溶液显酸性，D错误；

故选 A。

9. 【答案】C

【解析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则

X为Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y的单质，则 Y为Al；W、Z最外层电子数相同，Z的

核电荷数是 W的2倍，W、Z均为第ⅥA族元素，所以 W为O，Z为S；所以 Q的核电荷数为 54-11-13-8-16=6，

即Q为C，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

A、电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为 X＞Y＞Z＞W，故 A正确；

B、QZ2所形成

的

分子 CS2，C与S形成 C=S 双键，为 sp 杂化，空间构型为直线形，故 B正确；

C、Q和W可形成原子个数比为 1：1和1：2的化合物分别为 CO、CO2，故 C错误；

D、X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性，如 Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，

故 D 正确。故选 C。

【点睛】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，解题关键：元素的推断，并熟悉元素化合物的性质、

水解、物质的组成和结构等知识，易错点为 D选项，注意亚硫酸钠水解、硫酸钠不水解。

10.【答案】B

【解析】A．将滤液酸化后加入双氧水，滴加淀粉溶液，看是否变蓝色，可以检验海带中是否有碘元素，

少量氯水也可把碘离子氧化为碘单质，使淀粉变蓝，但氯水过量，碘离子会被氧化为碘酸根离子，滴加淀

粉溶液，不会变蓝色，故 A错误；

B．酸性条件下，亚硝酸根离子与重铬酸根发生氧化反应生成硝酸根离子、铬离子和水，溶液由橙色变为

绿色，证明 NaNO2具有还原性，故 B正确；

湖北省新高考联考协作体*化学答案（共 6页）第 3页

C．整个过程 AgNO3溶液过量，往 5mL0.1mol•L-1 的AgNO3溶液中加入 2mL0.1mol•L-1 的NaCl 溶液，产生

AgCl 沉淀，再加入 2mL0.1mol•L-1 的NaI 溶液又生成 AgI 沉淀，不能说明 AgCl 可转变为 AgI，故 C错误；

D．制备氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则不能氧化醛基，故 D错误；

故选 B。

11. 【答案】C

【解析】已知反应：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH2

③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH3，

根据盖斯定律，将①×3+②×2-③×2，整理可得 4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的ΔH=3ΔH1＋

2ΔH2-2ΔH3，故合理选项是 C。

12.【答案】C

【解析】A、醋酸是弱酸，不能根据醋酸的浓度来确定氢离子的浓度，错误；

B、酸碱中和反应是放热反应，所以反应未开始时的温度一定不是最高的，该反应过程可以认为开始的 10mL

氨水与盐酸反应，反应放热，后 10mL 氨水与醋酸反应，虽然醋酸电离是吸热的，但是氨水与醋酸反应仍

然是放热反应，所以③最高，错误；

C、③点时氨水与混酸完全反应生成氯化铵和醋酸铵，因为醋酸根离子水解，而氯离子不水解，所以

c(Cl—)>c(CH3COO-)，正确；

D、③点离子数目增大，但离子浓度减小，所以电导率降低，错误，答案选 C。

13. 【答案】D

【解析】A．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，Na2CO3溶液水解程度增大，溶液的

碱性增强，废铁屑表面的油污能够与碱性物质反应产生可溶性物质，因此热纯碱溶液去除油污能力增强，

A能够达到实验目的；

B．Fe 与稀硫酸反应产生 FeSO4和H2，温度升高，化学反应速率加快，故可用装置乙加快废铁屑的溶解，

B能够达到实验目的；

C．根据装置图可知：该装置可将难溶性固体过滤除去，得到的滤液为 FeSO4溶液，C能达到实验目的；

D．FeSO4溶液蒸干溶液会失去结晶水。要从溶液中获得 FeSO4·7H2O，应该采用加热浓缩、冷却结晶的方

法，而不能采用蒸发结晶方法，D不能达到实验目的；

故合理选项是 D。

14. 【答案】D

【解析】从反应可以看出，Fe 由+2 价升高到+6 价，氧元素部分由-1 价降低到-2 价，部分升高到 0 价，根

据方程式的关系看出，失电子总数为 2×（6-2）+2×（0-（-1））=10，失电子总数为 2×（（-1）-2）×5=10，

也就是说，2 molFeSO4、1 molNa2O2做还原剂，5molNa2O2做氧化剂；综上所述，A错误；2 mol FeSO4发

生反应时，反应中共有 10 mol 电子转移，B错误；没有给定气体所处的条件，无法计算，C错误；Na2FeO4

既是还原产物又是氧化产物，D正确；正确选项 D。

15. 【答案】B

【解析】由工作原理图可知，左边吸附层 M上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，

电极反应是 H2-2e-+2OH-═2H2O，右边吸附层 N为正极，发生了还原反应，电极反应是 2e-+2H+═H2，结合

原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

A．由工作原理图可知，左边吸附层 M为负极，右边吸附层 N为正极，则电流方向为从吸附层 N通过导

线到吸附层 M，故 A错误；

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