湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题答案

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2023 年春鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学参考答案（共 6 页）第 1页
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2023 年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考
高二化学参考答案
1.【答案】D
【解析】钾元素的焰色是紫色，KNO3和K2S的焰色相同，A项不正确；碳原子的半径比氧原子大，
B项不正确； C60 是分子晶体，C项不正确；焰色反应是发射光谱，D项正确。
2.【答案】C
【解析】AlCl3·6H2O加热时，HCl 挥发，最终生成 Al（OH）3,在SOCl2存在下，SOCl2与水反应生
成HCl，抑制 Al3+水解，与化学平衡原理有关，A项不正确；
牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】，使用含氟牙膏增大氟离
子浓度，使羟基磷灰石转化为氟磷灰石【Ca5（PO4）3F】，可以预防龋齿，与化学平衡原理有关，故
B项不正确；金属氧化物分散于玻璃中，形成固溶胶，与化学平衡原理无关， C项正确；铵态氮肥
中的 NH4+与草木灰中的 CO32﹣会发生双水解生成一水合氨，一水合氨挥发会降低铵态氮肥的肥效，
应避免二者混合施用，与水解平衡有关，故 D项不正确。
3.【答案】C
【解析】1个重水分子有 10 个质子，2.0g 重水的物质的量是 0.1 mol ，所以 2.0g 重水（D2O）中所
含质子数为 NA，A项正确；CH3COONa 溶液中电荷守恒，
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),n(Na+)=1Lx1mol/L=1 mol,故CH3COO-和OH-的离子数之和大于 NA，
B项正确；根据中心原子价层电子对的计算方法，XeF6中Xe 原子的价层电子对是 7对，0.4molXeF6
中Xe 原子价层电子对的数目为 2.8NA，C项不正确；电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、
锌等，电解时比铜活泼的锌、铁先放电，所以当阳极有 32g Cu 转化为 Cu2+，电路中通过的电子数大
于NA，D项正确。
4.【答案】A
【解析】从催化机理看出，过程中没有非极性键的生成，A项不正确；催化过程中，Rh 的配位数发
生了改变，B项正确；使用催化剂，反应中的活化分子数增多，提高了活化分子百分数，C项正确；
作催化剂，实际参与反应的是 H2和CH2=CH2，D项正确。
5.【答案】C
【解析】金属镁的活泼性比铝强，铝和氧化镁不能发生铝热反应，A项不正确；根据洪特规则，Cr
原子的价层电子排布式为 3d54S1，B项不正确；
CrO5分子中有过氧键，能体现出强氧化性，C项正确；
高温时氯化铝不能电离出离子，工业上使用熔融的氧化铝来电解冶炼铝，D项不正确。
6.【答案】D
【解析】铵铁蓝中铁元素有+2 和+3 两种化合价，A项正确；1个CN-中有 1个σ键和 2个π键，C项
正确；根据价层电子对互斥理论，NH4+中H-N-H 的键角比 NH3中的 H-N-H 的键角大，D项不正确；
7.【答案】C
【解析】第一步反应的逆反应的活化能是（E5-E3），A项正确；总反应减去第一步基元反应可以得到
第二步基元反应，B项正确；分子有效碰撞几率最大的步骤就是决速步，也就是活化能最小的步骤，
由图知，第二步的活化能最小，C项不正确；ΔH= E2-E1，催化剂的使用不改变ΔH，D项正确。
8.【答案】D
【解析】W、X、Y三种原子所形成的阴离子结构中，根据 W、X、Y三种原子所形成的共价键的数
目，可以确定 W、X、Y三种元素分别位于第ⅠA 族、第ⅢA 族、第ⅥA 族的元素；比较 Z的逐级电
离能数据可以知道 Z元素是第ⅠA 族的元素，由于 W、
X、
Y、
Z四种短周期元素的原子序数依次增大，
判断出 W、X、Y、Z四种短周期元素分别是 H、B、O、Na 四种元素。阴离子中 B原子没有达到 8
电子稳定结构，A项不正确；Na2O只有离子键，没有共价键，Na2O2有离子键和非极性键，C项不
正确；NaH 是离子化合物，其熔点比水高，D项正确。
9.【答案】B
【解析】“转化”步骤中 Fe 做还原剂，氧化产物是 Fe2+，A项不正确；如果“氧化”步骤使用 Cl2
的量过多，过量的 Cl2会将碘单质继续氧化，使单质碘的回收率降低，
B项说法正确；酒精和水混溶，
在这里不能做萃取剂，C项不正确；从有机溶液中获得单质碘的操作是蒸馏，D项不正确。
10.【答案】B
【解析】搓捻“热袋”的金属片，金属片振动使醋酸钠的过饱和溶液结晶放热，A项正确；镆元素
位于 P区，B项不正确；冰晶体中的氢键具有方向性，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶
角方向的 4个相邻水分子形成氢键，配位数为 4，干冰晶体中，CO2分子没有氢键，只有范德华力，
其分子是密堆的，配位数为 12，C项正确；仪器洗涤干净、盖上硬纸片是防止杂质影响结晶的纯度，
小晶体悬挂在中央是为了获得外形对称性较好的晶体，D项正确。
11.【答案】D
【解析】由表中①②数据，HA 稀释 101倍，PH 变化(3.88-3.38)＜1，说明 HA 在水中存在电离平衡，
A项正确；由表中数据，
HA 浓度越大，
HA 的电离程度减小，
B项正确；取第一组的数据计算，
Ka=10-4.76,
数量级是 10-5,C 项正确；Ka=c(H+)c(A−)
c(HA) ,c(H+)
c(HA)=Ka
c(A−)，Ka 不变，加水稀释，c(A−)减小，c(H+)
c(HA)增大，D
项不正确。
12.【答案】C
【解析】AgCl 与Ag2CrO4的组成不相同，不能由溶解度直接比较溶度积大小，相同温度下 Ksp(AgCl)
＞Ksp(Ag2CrO4)，A项不正确；S2-和Cu2+直接反应生成 CuS 沉淀，没有发生氧化还原反应，B项不
正确；，向 KI 溶液中滴加 FeCl3，若 FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入
KSCN 溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的,C 项正确；FeCl3和CuSO4的阴离子不相同，不
能比较 Fe3+和Cu2+的催化能力，故 D不正确。
13.【答案】B
【解析】根据储能电池电极反应物判断，放电时电极 b是正极，电极 a是负极，故 N型半导体为正
极，P型半导体为负极，A项正确；充电时，电极 a是阴极，阴极上发生得电子的反应，B项不正确；
充电时，电极 b上Cl-失电子生成 Cl2，c(Cl-)下降，NaCl 溶液的浓度不断减小，C项正确；放电时，
电极 b上Cl2得电子生成 Cl-，根据电荷守恒，D项正确。
14.【答案】C
【解析】根据 CH4转化率与温度的图像，平衡后，温度升高，CH4的转化率下降，说明
△H＜0，A项不正确；a点没有达到平衡状态，延长反应时间使消耗的 CH4量增多，导致 CH4转化率
提高，故 B不正确；设S2与CH4物质的量分别为 2mol、1mol，同温同压下不同气体的体积分数等于
其物质的量分数，设甲烷的转化率为 x，则消耗的 n(CH4)=1mol×x=xmol，反应前后气体总计量
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2023 年春鄂东南教改联盟学校期中联考 高二化学参考答案（共 6 页）第 4页
数之和不变，则反应前后气体总物质的量之和不变，为 3mol，某时刻消耗 xmolCH4根据碳原子守恒
知，生成 xmolCS2，CS2的体积分数为 15%，即xmol
3mol×100%=15%，则 x=45%，C项正确；从图
像看出，生产 CS2，并不是温度越高越好，D项不正确；
15.【答案】C
【解析】
如图 随着溶液 pH值的减小，溶液中 c(A2− )逐渐减小、c(HA−)先增大
后减小、c(H2A)逐渐增大，随着溶液 pH值的增大，c(NH4
+)逐渐减小、c(NH3⋅H2O)逐渐增大，所以
曲线 1、2、3、4、5分别表示δ(H2A)、δ(HA−)、δ(A2− )、δ(NH4
+)、δ(NH3⋅H2O)与pH的关系；
由图中数据可知H2A的Ka1=10-1.2，
Ka2=10-4.2，
NH3
.H2O电离常数为Kb=10−4.7。
d点，c(H2A)=c  A2− ，
Ka1=c(H+)c(HA−)
c(H2A) , Ka2=c(H+)c  A2−
c(HA−), Ka1 Ka2=c(H+)2,计算得到 c(H+)=10-2.7，A项正确；（NH4）2A溶液中
质子守恒，c HA−+2c H2A +c H+=c NH3·H2O + c OH−，得出
c HA−+2c H2A −c NH3·H2O = c OH−−c(H+)，B项正确；NH3
.H2O电离常数为Kb=10−4.7，
铵盐的水解常数Kh=10−9.3，H2A的Ka2=10-4.2，Ka2 >Kb，以 HA−的电离为主，则 NH4HA溶液中：
c(NH4+)>c(HA−)>c(H+)>c(OH−)，故 C错误；
原溶液存在物料守恒，：c(NH4
+)+c(NH3·H2O)=c A2− +c HA−+c H2A，故 D正确。
16.（14 分）【答案】
（1） （2分）
（2）饱和食盐水（2分）
（3）c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)（2分，漏掉离子不给分）
（4）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分，没有配平不给分，无气体符号扣 1分）
（5）Cl2+H2O HClO+HCl ，NaHCO3与HCl 反应，使平衡向生成 HClO 的方向移动（2
分，有反应方程式给 1分，相应的文字解释给 1分，其他合理答案参照给分）
（6）①“84 消毒液”中的次氯酸盐可将酚酞漂白，使其无法指示滴定终点（2分，其他合理答案参
照给分）
②20c
m×100%（2分）
【解析】
（3）由于 ClO-的水解，使 c(Na+)＞c(ClO-)，溶液呈碱性 c(OH-)＞c(H+)，水解的程度很微弱，所以 c(Na+)
＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)。
（4）浓盐酸被 KMnO4氧化生成 Cl2，离子反应方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（5）Cl2与水发生可逆反应：Cl2+H2O HClO+HCl ，根据资料 i，可知酸性：H2CO3＞HClO
＞
-
3
HCO
，NaHCO3与HCl 反应，使平衡向生成 HClO 的方向移动，
H2CO3的酸性强于 HClO, HClO
不与 NaHCO3反应反应
（6）①测定“84 消毒液”中游离碱的含量，需向“84 消毒液”中滴加双氧水的目的是除去“84 消
毒液”中的 NaClO，若不除去 NaClO，则 NaClO 可以漂白酚酞，无法指示滴定终点；
②由题意知，滴定所消耗的标准盐酸的体积为 20.00mL，可得关系：NaOH~HCl，则 mg游离碱的物
质 的 量 为 0.5cmol, 故 “ 84 消 毒 液 ” 中 游 离 碱 的 质 量 分 数 为
       0.5cmol×40 g/mol
m g ×100%=20c
m×100%。
17. （14 分）
【答案】（1）①. Fe3+的价层电子排布为 3d5,处于半满状态，比
2+
Fe
稳定 （2分，其他合理答案参
照给分） ②.BD （2分，答对 1个得 1分，见错无分）
③. 6 （1分） 氢键 （2分）
（2）①. 6（1分） 正八面体 （2分） ②.4M×1021
ρa3（2分）
（3）1.81a（2分，1.8a 也给分）
【解析】
（1）①Fe3+
的
价层电子排布为 3d5，半满，Fe2+的价层电子排布为 3d6，根据核外电子排布规律，Fe3+
比Fe2+稳定。
②
2-
4
SO
中S的杂化方式为 sp3杂化，HCN 分子中的碳原子为 SP 杂化，CH2O中碳原子是 sp2杂化，
H3O+中氧原子采取 sp3杂化,中氯原子采取 sp3杂化。
③从图 1看出，Fe2+与周围的 6个H2O中O形成配位键，故配位数是 6。
中电负性较大的 O元
素与 H2O中H元素形成氢键。
（2）①如图所示：Fe2+位于
2
2
S
所围成的正八面体中
。
4个阴离子位于棱上，2个位于体心位置上，共 6个。
②依据分摊法可知晶胞中 Fe2+离子个数为
1 1
8 +6 4
8 2
 
，
2
2
S
个数为
1
1 1 12 4
4
 
。一个晶胞
中相当于含有 4个FeS2，因此一个晶胞的质量 m=4xm/NAg。所以晶体密度
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