湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题

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2023 年春鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学试卷（共 8 页）第 1页

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2023 年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考

高二化学试卷

命题学校：麻城一中命题教师：易晓冬审题教师：夏久军

审题学校：鄂南高中审题教师：朱丽春

考试时间：2023 年4月11 日下午 14:30－17:05 试卷满分：100 分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56

一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一项符合题目要求。

1．2023 年春节前夕，有关放开“禁鞭”的呼声很高。鞭炮中的黑火药在发生爆炸时发生反应：

2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在火药中添加某些金属化合物时，会看到烟花发放出独特的焰

色。下列有关说法正确的是（）

A．KNO3和K2S发生焰色反应时的焰色不相同

B．CO2分子的结构式：

C．碳单质的两种同素异形体：金刚石、C60 都是共价晶体

D．烟花燃放时呈现出独特的焰色是发射光谱

2．生活中处处有化学，下列叙述中没有涉及到化学平衡知识的是（）

A．将 SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，制备无水 AlCl3

B．使用含氟牙膏能预防龋齿

C．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制造有色玻璃

D．铵态氮肥与草木灰不宜混合施用

3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．2.0g 重水（D2O）中所含质子数为 NA

B．1L1mol/L 的CH3COONa 溶液中 CH3COO-和OH-的离子数之和大于 NA

C．0.4molXeF6中Xe 原子价层电子对的数目为 3.2NA

D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极有 32g Cu 转化为 Cu2+时，电路中通过的电子数大于 NA

4．Rh 的配合物（是膦配体，S是溶剂分子）在乙烯加氢反应过程中的催化机理如下：

下列说法不正确的是（）

A．催化过程中，既有非极性键的断裂和生成，也有极性键的断裂和生成

B．催化过程中，Rh 的配位数发生了改变

C．使用 Rh 催化剂加快反应速率的原因是提高了该反应的活化分子百分数

D．该反应的总反应是：

5．2022 年12 月24 日，乌克兰的马林卡重镇受到俄罗斯的铝热弹打击，3000℃高温熔炼成的火雨

倾泻而下，城区内一片火海，顿时变成废墟。铝热弹实际上是利用铝和金属氧化物反应（即铝

热反应）放出大量热量的原理，如：2Al+Cr2O32Cr+Al₂O₃，下列说法正确的是（）

A．铝和氧化镁能发生铝热反应

B．Cr 原子的价层电子排布式为：3d44S2

C．CrO5分子结构如右图所示，据此推测 CrO5有强氧化性

D．工业上不使用无水氯化铝为原料而使用氧化铝来冶炼金属铝，原因是氧化铝熔点低，耗能少

6．（俗称铵铁蓝）是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质说法不正确的是（）

A．铵铁蓝中铁元素有两种化合价

B．电负性的大小顺序：N＞C＞H

C．铵铁蓝中的配体是 CN-，该配体中的σ键与π键之比是 1：2

D．NH4+中H-N-H 的键角比 NH3中的 H-N-H 的键角小

7．化学反应：2HI(g)=H2(g)+I2(g) ΔH

实际上是经过两步基元反应完成的，

第一步：2HI→H2+2I· ；第二步：······

该反应过程的能量变化如右图所示，下列说法不正确的是（）

A．第一步反应的逆反应的活化能是（E5-E3）

B．第二步基元反应是：2I·→I2

C．分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步

D．若使用催化剂，（E2-E1）不会发生变化

8．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W、X、Y三种原子所形成的阴离子结构如

图，Z原子的逐级电离能（I）数据（单位：kJ/mol）：I1=496，I2=4562，I3=6912，I4=9543，······。

下列说法正确的是（）

A．该阴离子中各原子均达到 2电子或 8电子的稳定

结构

B．题目信息太少，无法确定 X是哪一种元素

C．Z的氧化物中既有离子键又有极性共价键

D．通常情况下 Z的氢化物的熔点大于 Y的氢化物

9．某研究小组从海水提取碘的流程如下：

下列有关说法正确的是（）

A．“转化”步骤所发生的离子反应方程式为：Fe+3AgI=3Ag+Fe3+ +3I−

B．“氧化”步骤使用 Cl2的量过多会使单质碘的回收率降低

C．“萃取”步骤可以使用酒精做萃取剂

D．操作①是过滤

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10．下列有关说法不正确的是（）

A．搓捻“热袋”（如图）中的金属小圆片，热袋中过饱和溶液因结晶而放热

B．115 号元素“镆”（Mc），其原子中最后填入电子的轨道能级符号是 f，故 Mc 位于周期表中

的f区

C．同为分子晶体，干冰中 CO2分子的配位数是 12，大于冰中 H2O分子的配位数（配位数为 4），

原因是冰晶体中的氢键有方向性，CO2分子之间只有范德华力

D．制备明矾晶体实验中，在晶体生长阶段，仪器洗涤干净并且把小晶体

悬挂在玻璃杯中央，用硬纸片盖好玻璃杯的目的是防止影响结晶的纯

度和晶体的形状（如右图）

11．用 PH 计测定 25℃时不同浓度的某酸 HA 的PH，结果如下：

浓度/(mol·L-1)

①0.0010

②0.0100

③0.0200

④0.1000

⑤0.2000

3.88

3.38

3.23

2.88

2.83

根据表中数据，下列说法不正确的是（）

A．HA 是弱酸 B．随着 HA 浓度的增大，HA 的电离程度减小

C．该温度下 HA 电离常数的数量级是 10-5 D．加入少量水稀释该稀溶液的过程中，c(H+)

c(HA)减小

12．下列实验操作的目的或解释正确的是（）

实验设计或操作

实验目的或解释

化学分析中，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的

Cl-时，采用 K2CrO4做指示剂，利用 Ag+与CrO42-

反应生成砖红色沉淀指示滴定终点

使用 K2CrO4做指示剂，因为相同

温度下 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)

在某工业废水中加入 Na2S，以除去废水中的

Cu2+

S2-和Cu2+发生氧化还原反应生成

Cu2S沉淀从而达到除杂的目的

取5mL 0.1mol•L﹣1KI 溶液于试管中，加入 1mL

0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，充分反应后滴入 5滴15%

KSCN 溶液

若溶液变血红色，则 KI 与FeCl3

的反应有一定限度

通过三支试管中气泡出现的快慢，

比较 Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催

化效果

13．科学家研制的新型氯流储能电池（如图），电极 a是NaTi2(PO4)3/ Na3Ti2(PO4)3/钛电极，下列说

法不正确的是（）

A．图中 N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．充电时电极 a上发生的反应是：

   

- +

3 2 4 2 4

3 3

Na Ti PO -2e =NaTi PO +2Na

C．充电过程中，NaCl 溶液的浓度不断减小

D．放电时电路中转移 1mol 电子则有 1molCl-透过多孔活性炭电极向电极 a移动

14．工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备 CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应：

2S2g +CH4g ⇌CS2g +2H2S g △H

一定条件下，CH4与S2反应中 CH4的转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所

示。下列说法正确的是（）

A．△H＞0

B．图中 a点所示条件下，延长反应时间不能提高 CH4转化率

C．在恒温密闭容器中，S2与CH4按物质的量之比为 2：1投料，当 CS2的体积分数为 15%时，CH4

的转化率为 45%（该温度下，S8完全分解成气态S2。）

D．工业上生产 CS2，温度越高越好

15．已知H2A是二元弱酸，常温下向H2A溶液中滴加 NaOH溶液或氨水中滴加盐酸，溶液中各含 A

（或含氮）微粒的分布分数δ与溶液 pH的关系如图所示，其中实线是含 A的微粒的分布分数δ，

虚线是含氮微粒(不考虑溶液中 NH3分子)的分布分数δ，例如，溶液中 NH3·H2O的分布分数

δNH3·H2O=c NH3·H2O

cNH3·H2O +c NH4

+。下列说法不正确的是（）

A．图中 d点的横坐标是 2.7

B．(NH4)2A溶液中：c HA−+2c H2A −c NH3·H2O = c OH−−c(H+)

C．NH4HA溶液中：c(HA−)>c(NH4

+)>c(H+)>c(OH−)

D．NH4HA溶液中：c(NH4

+)+c(NH3·H2O)=c A2− +c HA−+c H2A

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