湖北省部分重点中学（武汉市,十堰市,襄阳市,恩施土家族苗族自治州)2022-2023学年高二下学期三月智学联合检测化学试题 含解析【武汉专题】

3.0 envi 2024-12-11 4 4 1.13MB 21 页 3知币
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2023 年春“湖北省部分重点中学三月联合检测”
高二三月联考化学试题
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个正确选项。
1. 2021 年11 月联合国气候峰会作出遏制全球变暖，加快向清洁经济的转变的决议。下列叙述正确的是
A. 煤炭、石油等化石燃料属于二次能源
B. “碳交易”及对“碳信用”征收强制税，不利于实现“碳达峰、碳中和”
C. 人们出行将逐步淘汰燃油车，减少碳元素空中旅行
D. 各国应大力提倡粮食酿酒、燃煤脱硫、石油裂化
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤炭、石油等化石燃料属于一次能源，A错误；
B．“碳交易”及对“碳信用”征收强制税，利于控制碳排放量，利于实现“碳达峰、碳中和”，B错误；
C．出行将逐步淘汰燃油车，发展绿色能源，减少碳元素空中旅行，C正确；
D．粮食酿酒、燃煤脱硫、石油裂化等都会产生二氧化碳，不会减少碳元素的排放，D错误；
故选 C。
2. 下表列出了某短周期元素 的各级电离能数据（用 、 表示，单位为 ）。
……
R 740 1500 7700 10500 ……
下列关于元素 的判断中一定正确的是
A. R 的最高正价为+3
B. R 元素位于元素周期表中第 IIA 族
C. R 元素的原子最外层共有 4个电子
D. R 元素基态原子的电子排布式为
【答案】B
【解析】
【分析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去 2个电子，
最高化合价为+2 价，即最外层应有 2个电子，应为第 IIA 族元素。
【详解】A．根据分析可知，R的最高正价为+2，故 A错误；
B．根据分析可知，R元素位于元素周期表中第 IIA 族，故 B正确；
C．根据分析可知，R元素的原子最外层共有 2个电子，故 C错误；
D．根据分析可知，短周期元素 为第 IIA 族元素，可能是 Mg 或Be，即 R元素基态原子的电子排布式可
能为 1s22s22p63s2，故 D错误；
答案选 B。
3. 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是
A. 两种原子的电子层上全部都是 s电子
B. 3p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上只有一个未成对电子的原子
C. 最外层电子排布为 2s22p6的原子和最外层电子排布为 2s22p6的离子
D. 原子核外 M层上的 s能级和 p能级都填满了电子，而 d轨道上尚未有电子的两种原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．两种原子的电子层上全部都是 s电子，均为 1s 或均为 1s、2s 电子，则为短周期一或二，不一
定为同周期元素，如 H与Li 不同周期，故 A不选；B．3p 能级上只有一个空轨道的原子，为 Si 元素，3p
能级上有一个未成对电子的原子为 Na、Cl，均为第三周期元素，故 B选；C．最外层电子排布式为 2s22p6
的原子为 Ne，最外层电子排布式为 2s22p6的离子为 O或Na 等，不一定为同周期元素，故 C不选；D．原
子核外 M层上的 s、p轨道都充满电子，而 d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有
1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，
故D不选；故答案为 B。
4. 2022 年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂 是由
四种短周期主族元素组成，其中 X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态
数相同，Y的原子序数是 Z的两倍。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的分子极性：Y>Z
B. 电负性和第一电离能均有 Z>W
C. 同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强
D. 同周期主族元素基态原子未成对电子数少于 Y的有 2种
【答案】C
【解析】
【分析】X、Z、W的原子序数依次递减且核外电子的空间运动状态数相同，即占有的原子轨道数相同，
X、Z、W分别为F、O、N，占据5个原子轨道，Y的原子序数是 Z的两倍，Y为S。
【详解】A．因为O原子的电负性大于 S原子，所以极性 ，A错误；
B．电负性： ，但是N原子的 p层为半满稳定状态，第一电离能大于 O，B错误；
C．第二周期元素中，F的非金属性最大，所以在第二周期中，F的氢化物最稳定，C正确；
D．Y为S，基态原子电子排布为： ，未成对电子为 2，在第三周期中，比它未成对电子数少
的有： 、 、 3种，D错误；
故选 C。
5. 在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是
A. 与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的 CO2增多、石灰石沉积
B. 与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少
C. 深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq) Ca(HCO3)2(aq)
D. 海水呈弱酸性，大气中 CO2浓度增加，会导致海水中CO 浓度增大
【答案】D
【解析】
【分析】石灰岩的形成是 CaCO3的沉积结果，海水中溶解一定量的 CO2，因此 CaCO3与CO2，H2O之间存
在着下列平衡：CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)⇌Ca(HCO3)2(aq)。
【详解】A.海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水层压力较
小，同时水温比较高，因而CO2的浓度较小，即游离的 CO2增多，根据平衡移动原理，上述平衡向生成
CaCO3方向移动，产生石灰石沉积，A项正确；
B.与A恰恰相反，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少，B项正确；
C.在深海地区中，上述平衡向右移动，且倾向很大，故溶解反应为 CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)
Ca(HCO3)2(aq)，C项正确；
D. 海水温度一定时，大气中 CO2浓度增加，海水中溶解的 CO2随之增大，导致 CO32-转化为 HCO3-，CO32-
浓度降低，D项错误。
故答案选 D。
6. T℃时，将 2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L 的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)
+B(g)⇌2C(g)+D(s)△H＜0；t1时刻时 A物质的量为 1.2mol，t2时刻时 C(g)浓度为2.0mol/L 并保持不变。下
列说法正确的是
A. t1时刻的逆反应速率 > t2时刻的正反应速率
B. T℃时该反应的化学平衡常数K=2
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