湖北省部分省级示范高中温德克英新高考协作体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题

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湖北省部分省级示范高中 2023～2024 学年上学期高二期中测试

化学试卷

命题人：武汉市第四中学审题人：武汉市第二十三中学

考试时间： 2023 年 11 月 22 日试卷满分：100 分

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码

粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、

草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

第I卷（共 45 分）

一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分，每小题只有一个正确答案）

1.下列诗词描述的变化中，放热反应和吸热反应都有发生的是

A．南宋·辛弃疾《青玉案》中“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火

B．明·于谦《石灰吟》中“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”用石灰石比拟报国志士

C．北宋·苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的性质

D．北宋·王安石《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述了春节的习俗

2.可用 P4S3制造安全火柴，相关物质的结构及断键所需能量如表所示：

共价键 S—S P—P P—S

断键所需能量

(kJ·mol-1)a b c

则反应 S8(s)+P4(s) == P4S3(s)的ΔH为

A．(3a+3b-6c) kJ·mol-1 B．(c-a-b) kJ·mol-1

C．(a+b-c) kJ·mol-1 D．3(2c-b-a) kJ·mol-1

3.下列说法正确的是

A．C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH= +1.9 kJ·mol-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热

反应，金刚石比石墨稳定

B．已知 C2H5OH(1)的燃烧热是 1366.8 kJ·mol-1，

则C2H5OH(1)+3O2(g) ==2CO2(g)+3H2O(g)反应的 ΔH = -1366.8 kJ·mol-1

C．一定条件下 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) ΔH2，

则ΔH1＞ΔH2

D．在一定温度和压强下，将 0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应生成 NH3(g)，放出热量

19.3 kJ，则其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol-1

4.分别取 50 mL c1 mol·L-1 盐酸与 50 mL c2 mol·L-1 氢氧化钠溶液进行中

和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是

A．仪器 A的名称是玻璃搅拌器，不能用铜丝代替

B．某同学通过实验测出中和反应生成 1 mol H2O反应热 ΔH= -58.3

kJ/mol，造成这一结果的原因可能是用测量过稀盐酸温度的温度计

直接测量稀 NaOH 溶液温度

C．c1 < c2，目的是确保稀盐酸完全反应

D．用稀醋酸代替稀盐酸，结果是不一样的

5.足量铁块与 100 mL 0.01mol·L-1 的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不

改变生成 H2的量，可以使用如下方法中的：

① 将铁块换成铁粉; ② 升高温度(不考虑盐酸挥发) ; ③ 将稀盐酸换成 98%的硫酸;

④加CH3COONa 固体; ⑤加NaCl 溶液; ⑥ 滴入几滴硫酸铜溶液;

⑦加NaNO3固体; ⑧改用100mL 0.1 mol·L-1 盐酸

A．①③⑤ B．①②⑥ C．①②⑧ D．①⑦⑧

6.反应物(S)转化为产物(P 或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是

A．进程Ⅰ中正反应活化能 Ea>逆反应 Ea′ B．平衡时 P的产率：Ⅰ<Ⅱ

C．生成 P的速率：Ⅱ>Ⅲ D．进程Ⅳ中，Z是催化剂

7.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是

A．H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

B．2NO2(g) N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

C．CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体密度保持不变

D．NH4Cl(s) NH3(g) +HCl(g)，恒温、恒容下，体系中气体平均摩尔质量保持不变

8.在2 L 刚性密闭容器中加入足量的铜粉和 2 mol NO2(g)，发生反应：2NO2(g)+4Cu(s)

4CuO(s)+N2(g)。在不同温度下，NO2的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时

间的关系如图２所示。下列说法错误的是

已知：该条件下，NO2不发生反应生成 N2O4。

A．该反应的反应热 ΔH＜0

B．v正：a点＜b点

C．T1温度下，平衡常数 K=1.875

D．图2中t0 min 时改变的条件是再充入一定量的 N2

9.下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是

A．测定生成氢气的反应速率 B．验证Fe3+与I -的反应是可逆反应

C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响

10.下列说法正确但不能用勒夏特列原理解释的是

A．对NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)平衡体系加压，气体颜色变深

B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

C．用饱和食盐水除去Cl2中的 HCl，可减少 Cl2的损失

D．硫酸工业将SO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用过量空气

11.常温下 0.1 mol/L 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+＋CH3COO－，下列叙述

不正确的是

A．溶液加水稀释或加热均可使 CH3COO－的物质的量增多

B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大

C．溶液加水稀释，c(CH3COO－) /［c(CH3COOH)･c(OH－)］不变

D．溶液加水稀释后，溶液中 c(CH3COOH) / c(CH3COO－)的值减小

12.常温下，pH 均为2、体积均为V0的HA、HB、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V，溶

液pH 随

l g V

的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A．水的电离程度：a点>b 点

B．HA 为强酸，且Ka(HB)<Ka(HC)

C．当

l g V

= 3 时，升高溶液的温度，

(

B−

)

(

A−

)

增大

D．取 a、c两点溶液，中和体积、浓度均相同的 NaOH 溶液，c点溶液消耗体积较小

13.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

化学式电离常数

HClO K=3×10-8

H2CO3Ka1=4×10-7 Ka2=6×10-11

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：

CO3

＋2Cl2＋H2O== 2Cl－＋2HClO＋CO2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2== Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O

C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O == CaCO3↓＋2HClO

D．向NaClO 溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O == NaHCO3＋HClO

14.某酸是重要的化工原料，其电离常数为Ka(HA)=1.8×10-4。工业废水中的 HA 及其盐，通

过离子交换树脂(含固体活性成分 R3N，R为烷基，R3N结构性质类似 NH3)因静电作用

被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上 A－离子的物质的量分数)与废水初始关系如

图，下列说法不正确的是

A．活性成分 R3N在水中存在平衡：R3N+H2O R3NH++OH-

B．废水初始 pH>5，离子交换树脂活性成分主要以 R3NH+形态存在

C．废水初始 pH<2.4，随pH 下降，HA 的电离被抑制，与 R3NH+作用的 A－数目减少

D．pH=5 的废水中 c(A-)：c(HA)=18

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