新疆昌吉州教育共同体2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】

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2020-2021 学年第一学期昌吉州教育共同体期中质量检测

高二年级化学试卷

第I卷（选择题，共 50 分）

一.选择题（每小题 2分，共 50 分）

1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）

选项 A B C D

强电解质 Fe NaCl CaCO3HNO3

弱电解质 CH3COOH NH3H3PO4Fe（OH）3

非电解质 C12H22O11（蔗糖） BaSO4C2H5OH H2O

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

【分析】

溶于水或在熔融状态下能完全电离出离子的化合物是强电解质，部分发生电离，存在电离平

衡的电解质是弱电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。

【详解】A. 铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；

B. 氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，B不选；

C. 三种物质的分类均是正确的，C选；

D. 水是弱电解质，D不选；答案选 C。

2. 关于化学反应的说法错误的是（）

A. 如图所示的反应为放热反应

B. 化学反应中有物质变化也有能量变化

C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应

D. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量

【答案】A

【解析】

【详解】A. 从图中所示信息可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此为吸热反

应，A项错误；

B. 化学反应中，有新物质的生成，其实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，伴随着能量

变化，B项正确；

C. 吸热反应与是否加热无关，需要加热的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热，

但属于放热反应，C项正确；

D. 在化学反应中，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，D项正确；

答案选 A。

3. 下列电离方程式中，正确的是

A. H2CO32H++CO32-

B. Ba(OH)2Ba2++2OH-

C. CH3COOH CH3COO-+H+

D. HClO=H++Cl-+O2-

【答案】C

【解析】

【详解】A．碳酸为二元弱酸，电离应分步: H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-，

故A错误；

B．氢氧化钡为强电解质，可以完全电离，方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故 B错误；

C．醋酸为弱电解质部分电离，电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+，故 C正确；

D．次氯酸电离方程式为：HClO H++ClO-，故 D错误；

故答案为 C。

4. 100℃时KW=1×10-12mol2/L2，下列对纯水的叙述正确的是（）

A. pH=6，显弱酸性 B. c(H+)=10-6mol/L，显中性

C. KW是常温时的倍 D. 常温下，pH=6 的溶液为中性

【答案】B

【解析】

【详解】A．100℃时KW=1×10-12mol2/L2，纯水中只有水电离出的氢离子和氢氧根离子，两者

浓度一定相等，所以有 c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L，故 pH=-lgc(H+)=6，此时溶液显中性，A叙

述错误；

B．100℃时，纯水中 c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L，B叙述正确；

C．常温时 KW=1×10-14mol2/L2，所以 100℃时的 KW是常温时的 102倍，C叙述错误；

D．常温时 KW=1×10-14mol2/L2，此时中性溶液的 pH=7，D叙述错误。

答案为 B。

5. 已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量 bkJ,则乙炔燃烧

的热化学方程式正确的是(　　)

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4b kJ·mol-1

B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　 ΔH=2bkJ·mol-1

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2b kJ·mol-1

D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=bkJ·mol-1

【答案】A

【解析】

【详解】充分燃烧乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水放出热量 bkJ，则按碳元素守

恒，消耗乙炔为 0.5mol，则 2mol 乙炔完全燃烧、消耗 5mol 氧气，生成 4mol 二氧化碳气体和

液态水放出热量 4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-

4b kJ·mol-1，A正确；

答案选 A。

6. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H＝-

373.2kJ/mo1，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是(　　)

A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入 NO D. 降低温度同时增大压强

【答案】B

【解析】

【详解】A．加催化剂同时升高温度能加快化学反应速率，升高温度，平衡逆向移动，NO 转

化率降低，故 A不可采取；

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摘要：

2020-2021学年第一学期昌吉州教育共同体期中质量检测高二年级化学试卷第I卷（选择题，共50分）一.选择题（每小题2分，共50分）1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2OA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能完全电离出离子的化合物是强电解质，部分发生电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】A.铁是单...

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