天津市六校联考2020-2021学年高二上学期期末考试化学试卷【精准解析】

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2020～2021 学年度第一学期期末六校联考

高二化学

一、选择题(本题共 12 小题，每题 3分，共 36 分)

1. 习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理

污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是( )

A. 开发清洁能源，提高能源的利用率

B. 对废电池做深埋处理

C. 使用 Na2S做沉淀剂去除工业废水中

的

Cu2+

D. 施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地(含较多 NaCl、Na2CO3)的碱性

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．开发清洁能源可以减少对传统化石燃料的需求，可减少空气污染，有利于环境

保护，A不符合题意；

B．对废电池做深埋处理，电池中的重金属离子会污染土壤和地下水，不利于环境保护，B

符合题意；

C．使用 Na2S做沉淀剂去除工业废水中的 Cu2+，可以减少重金属离子对水体的污染，有利于

环境保护，C不符合题意；

D．盐碱地(含较多 NaCl、Na2CO3)中的碳酸根离子水解导致溶液显碱性，施用适量石膏

(CaSO4·2H2O)可使硫酸钙变为碳酸钙，从而降低盐碱地的碱性，D不符合题意；

答案为 B。

2. 高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中

不正确的是( )

① 电解过程中，以 Al 作阳极，可以实现铝表面形成一层致密的氧化膜而钝化

② 难溶电解质溶解，所得的溶液中阴阳离子浓度相等

③25℃时 NH4Cl 溶液的 Kw等于 100℃时 0.1mol/L 的NaCl 溶液的 Kw

④将TiCl4加入水中并加热使其转化为 TiO2•xH2O

⑤NaHCO3溶液显碱性的原因： +H2O +H3O+

⑥ 乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的△H＜0

A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②③⑤ D. ①②⑥

【答案】C

【解析】

【

分析】

【详解】①电解过程中，铝作为阳极，Al 失电子生成氧化铝，其电极反应式为 2Al+3H2O-6e-

═Al2O3+6H+，实现铝表面形成一层致密的氧化膜而钝化，故①正确；

② 难溶电解质溶解，所得的溶液中阴阳离子浓度不一定相等，如为 AgCl，则平衡时离子浓

度相等，但如为 CaF2，则离子浓度不等，故②错误；

③ 水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液

的酸碱性无关，则 25℃时 NH4Cl 溶液的 Kw小于 100℃时 0.1mol/L 的NaCl 溶液的 Kw，故③错

误；

④TiCl4加入水中并加热，发生水解反应，即TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，生成的 HCl

不断挥发，最终转化为 TiO2•xH2O，故④正确；

⑤ 碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为碳酸氢根离子的水解导致溶液呈碱性，即+H2O

H2CO3+OH-，故⑤错误；

⑥△G=△H-T△S＜0的反应可自发进行，由nCH2=CH2可知，该反

应是熵减小的反应，即△S＜0，能够自发进行，则该反应的△H＜0，故⑥正确；

由上分析可知，②③⑤错误，C符合题意；答案为 C。

3. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B. 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

C. 高压比常压有利于合成 SO3的反应

D. 对 CO(g) + NO2 (g) CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】勒夏特列原理用于解释与化学平衡有关的事实。

A、溴水中存在化学平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO，加入硝酸银溶液后，则银离子与溴离

子结合为溴化银沉淀，溴离子

的

浓度减小，平衡正向移动，则溴单质的浓度减小，颜色变浅，

正确；

B、合成氨为放热反应，为提高氨气的产率，则降低温度平衡正向移动，正确；

C、合成三氧化硫的反应是气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则有利于

合成三氧化硫，正确；

D、对于 CO(g) + NO2 (g) CO2(g)+ NO(g)，增大压强，对于反应前后气体物质的量不变的

可逆反应，平衡不移动，但容器的体积减小，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，与平衡无关，

错误；

答案选 D。

4. 下列叙述正确的是( )

A. 可表示单核 10 电子粒子基态时的电子排布图

B. 2s 的电子云半径比 1s 的电子云半径大，说明 2s 的电子比1s 的多

C. s能级上电子的能量总小于 p 能级上电子的能量

D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．符合泡利原理和洪特规则，核外电子总数为10，则可表示

单核 10 电子粒子基态时的电子排布图，A叙述正确；

B．2s 的电子云半径比 1s 的电子云半径大，但 2s 的电子总数与 1s 的一样多，B叙述错误；

C．同一能层上的s能级上电子的能量总小于 p能级上电子的能量，不同能层上的s能级上电

子的能量与p能级电子的能量不能判断，C叙述错误；

D．电子在激发态跃迁到基态时会产生发射光谱，从基态跃迁到激发态会产生吸收光谱，吸

收光谱和发射光谱总称原子光谱，D叙述错误；

答案为 A。

5. CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图

如下：

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摘要：

2020～2021学年度第一学期期末六校联考高二化学一、选择题(本题共12小题，每题3分，共36分)1.习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是()A.开发清洁能源，提高能源的利用率B.对废电池做深埋处理C.使用Na2S做沉淀剂去除工业废水中的Cu2+D.施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性【答案】B【解析】【分析】【详解】A．开发清洁能源可以减少对传统化石燃料的需求，可减少空气污染，有利于环境保护，A不符合题意；B．对废电池做深...

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