天津市第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 PDF版含答案

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天津一中 2020-2021-2 高二年级化学学科期中质量调查试卷
相对原子质量：Cu：64 O：16
一、单选题
1．下列化学用语的书写正确的是（ ）
A．基态 Mg 原子的核外电子排布图：
B．过氧化氢的电子式
C．基态 Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5
D．As 原子的简化电子排布式：［Ar］4s24p3
2．下列说法中丌正确的是（ ）
A．基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定比 s轨道电子能量高
B．最外层电子数为 4s1的元素有 3种
C．某主族元素的电离能
I
1～
I
7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周
期表第ⅢA族
I
1
I
2
I
3
I
4
I
5
I
6
I
7
578
1 817
2 745
11 575
14 830
18 376
23 293
D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si 三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子
序数之和为 41
3．类推的思维方法在化学学习不研究中可能会产生错误的结论。下列几种类推结论正确
的是（ ）
A．第二周期元素简单氢化物的还原性：NH3 > H2O > HF; 则第三周期元素简单氢化物的
还原性 PH3 > H2S > HCl
B．简单氢化物沸点顺序是 GeH4>SiH4>CH4;则第ⅤA族元素的简单氢化物的沸点顺序也
是AsH3>PH3>NH3
C．金刚石中 C—C键的键长为 154.45 pm，C60 中C—C键的键长为 140～145 pm，所
以C60 的熔点高于金刚石
D．MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高
4．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是（ ）
①1s22s22p5；②1s22s22p4；③1s22s22p63s23p5；④1s22s22p63s1
A．第一电离能：③＞①＞④ B．离子半径：④＞①＞②
C．电负性：①＞②＞ ③ D．最高正化合价：①=③＞④
5．下列说法正确的是（ ）
A．O3是由非极性键构成的极性分子，空间构型为 V形
B．ClO3-的空间共构型为平面三角形
C．熔融态的 NaCl 导电时发生了化学反应
D．BCl3的熔点为-107℃，BCl3液态时能导电而固态时丌导电
6．下列各现象不配位化合物无关的是（ ）
A．铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水(可溶)后溶液都呈现蓝色
B．在 FeCl3溶液中滴加 NH4SCN 溶液显血红色
C．在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失
D．澄清石灰水中通入足量 CO2 ，先生成沉淀，然后沉淀消失
7．下列说法丌正确的是（ ）
A．乳酸分子( )是手性分子
B．水蒸气、液态水和冰中均存在氢键
C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2
D．酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH 是因为 Cl 原子为吸电子基，使得羟基
O-H 键极性增强，易电离出 H＋
8．某物质的化学式为 PtCl4·2NH3，其水溶液丌导电。加入 AgNO3溶液也丌产生沉淀，
以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法正确的是（ ）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6
B．Cl-和NH3分子均不 Pt4+形成配位键
C．该配合物的配体只有 NH3
D．1 mol 该配合物中有 6mol б键
9．下列叙述中正确的有（ ）
①电子排布图 违背了洪特规则
②1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱
③分子的极性越大，范德华力越大
④氢键一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子不分子之间
⑤晶体中有阳离子就一定有阴离子
⑥平面三角形分子一定是非极性分子
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
10．在解释下列物质性质的变化规律不物质结构间的因果关系时，不键能无关的变化规律
是（ ）
A．C(CH3)4、(CH3)2CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3的沸点依次升高
B．Na、Mg、Al 的熔点依次升高
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低
D．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低
11．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法丌正确的是（ ）
B的结构单元
(有12 个B原
子)
SF6分子
S8分子
冰晶体
熔点 1 873 K
—
易溶于 CS2
—
A．单质 B属于共价晶体，结构单元中有 30 个B—B键，含 20 个正三角形
B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．固态 S8属于分子晶体
D．冰晶体融化时，水分子之间的空隙增大
12．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，
层内的 H3BO3分子通过氢键相连（如图）。
下列有关说法正确的是（ ）
A．在 H3BO3分子中各原子最外层均满足 8电子稳定结构
B．H3BO3分子的稳定性不氢键有关
C．1 mol H3BO3的晶体中有 3 mol 极性共价键
D．1 mol H3BO3的晶体中有 3 mol 氢键
13．丁二酮肟镍是丁二酮肟在碱性溶液(pH＝8～9)中不 Ni2＋发生反应生成的沉淀，该反
应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示，下列对该物质的分析不判断中，正确的
是（ ）
A．该物质中 Ni 原子具有空轨道，是配合物的配体
B．该物质中 C、N、O原子存在孤电子对
C．该物质的分子中含有的化学键有б键和л键
D．该物质中碳原子的杂化类型均为 sp2杂化
二、填空题
14．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S
S8
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点/℃
−85.5
115.2
>600（分解）
−75.5
16.8
10.3
沸点/℃
−60.3
444.6
−10.0
45.0
337.0
回答下列问题：
（1）Fe 原子的原子结构示意图为__________，基态 S原子电子占据最高能级的电子云轮廓
图为__________形。
摘要：

天津一中2020-2021-2高二年级化学学科期中质量调查试卷相对原子质量：Cu：64O：16一、单选题1．下列化学用语的书写正确的是（）A．基态Mg原子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式C．基态Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D．As原子的简化电子排布式：［Ar］4s24p32．下列说法中丌正确的是（）A．基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高B．最外层电子数为4s1的元素有3种C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族I1I2I3I4I5I6I757818172745115751483018...

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