浙江省名校协作体2023-2024学年高三上学期联考化学试题

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2023 学年第一学期浙江省名校协作体试题

高三年级化学学科

考生须知：

1．本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号;

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1　 C-12　 N-14　 O-16　 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5

K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Pb-207

一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质中属于碱性氧化物的是

A．SO2 B．Al2O3 C．CaO D．Na2O2

2．硫酸钙应用广泛，下列说法不正确的是

A．生石膏的化学式为 CaSO4·2H2O

B．含有硫酸钙的盐卤能使蛋白质变性，可制作豆腐

C．Ca 元素位于周期表的 s区

D．往煤中添加一些石灰石，燃煤过程中产生的 SO2能转化为硫酸钙

3．下列说法正确的是

A．Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3

B．乙醇的分子式：C2H5OH

C．OF2分子的空间结构为直线形

D．NCl3的电子式：

4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液

B．硅酸盐材料具有硅氧四面体结构，可用作耐高温、耐腐蚀材料

C．液态氯乙烷汽化时吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛

D．碳酸氢铵可与酸反应并受热分解，可用于制作食品膨松剂

5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A．工业上焦炭与石英砂制得含少量杂质的粗硅

B．Al 和NaOH 溶液反应可生成 H2

C．高温下 Fe 与水蒸气反应生成 Fe2O3

D．NaHCO3溶于水，伴随吸热现象

6．关于反应 2NO+2S2O42－+2H2O

N2+4HSO3－，下列说法不正确的是

A．生成 0.5mol N2，转移 4mol 电子 B．N2是还原产物

C．S2O42－发生氧化反应 D．还原剂和氧化剂之比为 1:1

7．下列反应离子方程式不正确的是

A．过量 CO2通入 NaOH 溶液：CO2+OH−

HCO3－

B．向血红色 Fe(SCN)3溶液加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

C．苯酚的悬浊液中滴加氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH－→C6H5O－+H2O

D．Na2SO3溶液中滴入足量氯水：SO32－+H2O+Cl2

SO42－+2H++2Cl－

8．下列说法正确的是

A．麦芽糖是淀粉水解过程中的一种中间产物，是一种非还原性二糖

B．苯使溴水层颜色变浅的原因是它与Br2发生了取代反应

C．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

D．RNA 和DNA 均具有酸性，分子中核苷酸之间通过磷酯键连接

9．某化合物 X结构如图所示，下列说法正确的是

A．X中含有 5种官能团

B．1mol X 最多能与 2mol NaOH 反应

C．X中含有一个手性碳原子

D．能用溴的四氯化碳溶液检验醛基的存在

10．前四周期 X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X的液态最简单氢化物可作制冷

剂，Y氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，基态Z原子 M能层上有两个电子，基态Q原子最外层有 2个

未成对电子，且其最高价氧化物对应的水化物为强酸，T最外层只有 1个电子，其内层各能级所

有轨道电子均成对，下列说法不正确的是

A．第一电离能 Y>X>Q

B．T的氧化物能和 X的氢化物发生氧化还原反应制得 T单质

C．Z能在空气中燃烧生成 ZO、ZO2等氧化物

D．T单质和 Q单质化合生成 T2Q

11．以某锂离子电池、丙烯腈电合成己二腈[NC(CH2)4CN]的装置如图所示(电极均为石墨)。该锂

离子电池的总反应是。下列说法不正确的是

A．B为正极，电极反应式为：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4

B．阴极区的电极反应为 2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN，一段时间后，阴极室的pH 增大

C．石墨电极C产生 O2，稀硫酸的作用为增强溶液导电性

D．当电路中转移 1mol e- 时，阳极室溶液质量减少9g（不考虑氧气溶解）

12．叠氮化铅[Pb(N3)2]用作水下引爆剂，可由以下方法制得

I：3N2O+4Na+NH3=3NaOH+NaN3+2N2；

II：2NaN3+Pb(NO3)2=2NaNO3+Pb(N3)2，下列说法正确的是

A．N2O为非极性分子

B．反应 I每消耗 23gNa，共转移 1mol 电子

C．NO3- 和N3- 两者中心原子均为 sp2杂化，且NO3-的键角大于 N3-的键角

D．反应 I需在非水条件下进行

13. 甲醇是一种理想的可再生清洁能源。CO2和H2在一定条件下合成甲醇：

CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH；相关物质的能量如第 13 题图-1 所示。在两个容

积相同的密闭容器中分别充入n molCO2和3n molH2，在两种催化剂(I 和II)、不同温度下发生上述

题图

第11 题图

反应。经过相同时间测得CO2的转化率与温度的关系曲线如第 13 题图-2 所示(不考虑温度对催化

剂活性的影响)。下列说法不正确的是

A. －49.3

B．C点的正反应速率：

C．在 T2温度下，此反应活化能：催化剂 I>催化剂 II

D．T1-T3温度区间，反应未达平衡，CO2的转化率随温度升高而增大

14．常温下，已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为 0.1mol·L-1，溶液中各含磷微粒的pc—

pOH 关系如图所示。图中pc 表示各含磷微粒的浓度负对数(pc= -lgc)，pOH 表示OH-的浓度负对

数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法不

正确的是

A．由图可得 H3PO3为二元弱酸

B．曲线③表示pc(H3PO3)随pOH 的变化

C．pH=6.7 的溶液中：c(H3PO3)=0.1mol·L-1-2c(HPO )

D．H3PO3+HPO 2H2PO 的平衡常数 K<1.0×105

15．已知25℃，Ksp (CaC2O4)=4.0×10-8，H2C2O4的电离常数 Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4；

Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，H2CO3的电离常数 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。下列有关说法正确的是

A．25℃时，同浓度的 NaHC2O4溶液的 pH 比NaHCO3大

B．用 0.5mol/L 的草酸钠溶液浸泡 CaCO3，可实现CaCO3完全转化为 CaC2O4

C．某温度下，向含 CaC2O4固体的饱和CaC2O4溶液中加入少量草酸钠固体，则CaC2O4溶解性

将减小

D．过量 CaCO3溶于水达到溶解平衡，其上层清液中含碳微粒主要是 CO32-

16．下列方案设计、现象和结论都正确的是

项实验方案现象结论

A有机物A加入到 NaOH 乙醇溶液中，充分

加热；冷却后，取混合液加足量硝酸酸化的

硝酸银溶液

未产生白色沉淀有机物A不可能是氯

代烃

第13 题图-1 第13 题图-2

第14 题图

x(7.3 ，1.3)

y(10.0 ，3.6)

z(12.6 ，1.3)

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