浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题

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2023 学年第一学期浙南名校联盟 10 月联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1．本卷共 7 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题纸。

5．可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O:16 Na:23 Fe:56 Ca:40 S:32

选择题部分

一、单选题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合

题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．下列物质中属于碱性氧化物的是

A．CO2 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．KOH

2．下列化学用语正确的是

A．K2SO4的电离方程式：K2SO4=K++2SO42−

B．37Cl−结构示意图： ••

C．用电子式表示溴化氢分子的形成过程： ••••

D．铜与稀硝酸反应中电子的转移：

3．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能

与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关 IBr 的叙述中，正确的是

A．在很多反应中 IBr 是强氧化剂

B．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C．IBr 与AgNO3溶液反应会生成 AgI 沉淀

D．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成 NaBrO 和NaI

4．物质的性质决定用途，下列有关物质性质与用途均正确且两者具有对应关系的是

A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

B．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂

C．银氨溶液具有弱还原性，可用于制作银镜

D．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

5．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断不正确的是

••

A．若用 NaOH 固体测定中和热，则测定的 ΔH 偏小

B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变

C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果有影响

D．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

6．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH= -297.23kJ·mol-1，下列说法不正确的是

A．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量

B．1molSO2(g)的能量总和小于 1molS(s)和1molO2(g)的能量总和

C．S(g)＋O2(g) = SO2(g) ΔH1= -Q1kJ·mol-1；Q1的值大于 297.23kJ·mol-1

D．足量的硫粉与标准状况下1L 氧气反应生成 1L 二氧化硫气体时放出的热量小于 297.23kJ

7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．124g P4中的共价键数目为 4NA

B．标准状况下，22.4L HF 中的分子数目为 NA

C．1mol·L-1 的CH3COONH4溶液中，NH4+的数目小于 1NA

D．室温下，1L PH=12 的碳酸钠溶液中，OH−的数目为 0.01NA

8．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下，以下说法正确的是

①2NO(g) N⇌2(g)+O2(g)• K1= 1×1030

②2H2(g)+O2(g) 2H⇌2O(g)•• K2= 2×1081

③2CO2(g) 2CO(g)+O⇌2(g)••K3= 4×10-92

A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为 K1= c(N2)•c(O2)

B．该温度下，反应 2H2O(g) 2H⇌2(g)+O2(g)的平衡常数的数值约为 5×10-80

C．该温度下，NO、H2O、CO2产生O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

D．以上说法都不正确

9．下列指定溶液中，一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：Ba2+、K+、NO3−、Cl−

B．使甲基橙变橙的溶液：Al3+、Na+、Cl−、SO42−

C．0.1mol·L-1 KNO3溶液：H+、Al3+、I−、SO42−

D．水电离出的从 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液中：Br−、K+、SCN−、Mg2+

10．下列“类比”结果正确的是

A．常温下，Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，则 NaHCO3溶解度比Na2CO3大

B．Fe2(SO4)3溶液加热蒸干得到 Fe2(SO4)3固体，则 FeCl3溶液加热蒸干得到 FeCl3固体

C．PCl3与水反应会生成 H3PO3，则 PCl3与足量C2H5OH 作用可得到 P(OC2H5)3

D．在AgNO3溶液中滴加氨水，先产生沉淀后沉淀溶解，则在 Al(NO3)3溶液中滴加氨水，也先

产生沉淀后沉淀溶解

11．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的

原子最外层电子数之和为 14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是（•

）

A．Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性

B．W的氧化物对应的水化物为强酸

C．简单离子半径：Y<Z<W

D．与X形成的简单化合物的还原性：Y＞W＞Z

12．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl 都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这

四种酸在冰醋酸中的电离常数：

下列说法中不正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中 HClO4是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中的电离方程式为 H2SO4⇌2H++SO42−

D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

13．如图为 N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是

••••

A．通常情况下，N2(g)比O2(g)稳定

B．N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)是放热反应

C．2molNO(g)反应生成 1molN2(g)和1molO2(g)放出 180kJ 能量

D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于 2molNO(g)具有的总能量

14．25 ℃时，下列叙述中正确的是

A．0.1 mol·L－1NH4HS 溶液中：c(NH4+)＝c(HS−)＋c(S2−)＋c(H2S)

B．pH 相等的①(NH4)2SO4溶液，②NH4HSO4溶液，③NH4Cl 溶液中，c(NH4+)的大小关系：①

>③>②

C．10 mL pH＝12 的氢氧化钠溶液中加入 pH＝2 的 HA 至pH 刚好等于 7，所得溶液体积V(总)

≥20 mL

D．将a mol·L－1氨水与 0.01 mol·L－1盐酸等体积混合后，c(NH4+)＝c(Cl−)，则 NH3·H2O的电离

常数为

15．常温下，pH 均为 2、体积均为 V0的HA、HB、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液 pH

随 lg

的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

酸HClO4H2SO4HCl HNO3

1.6×10-

6.3×10-

1.6×10-

4.2×10-

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