浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题 含解析

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2023 学年第一学期浙南名校联盟 10 月联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共 7页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Ca-40 S-32
选择题部分
一、单选题(本大题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中属于碱性氧化物的是
A. CO2B. Fe2O3C. Fe3O4D. KOH
【答案】B
【解析】
【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。
【详解】A．CO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A不符合；
B．Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B符合；
C．Fe3O4与酸反应生成两种盐和水，不属于碱性氧化物，C不符合；
D．KOH 属于一元强碱，不属于氧化物，D不符合；
答案选 B。
2. 下列化学用语正确的是
A. K2SO4的电离方程式：K2SO4=K++2SO
2
4
B. 37Cl-结构示意图：
C. 用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
D. 铜与稀硝酸反应中电子的转移：
【答案】D
【解析】
【详解】A．
2 4
K SO
全部电离，其电离方程式：
2
2 4 4
K SO 2K SO
 
 
，故 A正确；
B．
37 Cl
核内质子数为 17，其原子结构示意图： ，故 B正确；
C．溴化氢是共价化合物，用电子式表示溴化氢分子的形成过程： ，故 C错误。
D．铜与稀硝酸反应，铜化合价由 0价变为+2 价，3个铜失去 6个电子，其电子的转移：
，故 D正确；
综上所述，答案为 D。
3. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生
以下反应：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关 IBr 的叙述中，正确的是
A. 在很多反应中 IBr 是强氧化剂
B. IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C. IBr 与AgNO3溶液反应会生成 AgI 沉淀
D. IBr 与NaOH 溶液反应时，生成 NaBrO 和NaI
【答案】A
【解析】
【分析】IBr 中I为+1 价，Br 为-1 价，故
2
IBr H O HBr HIO  
。
【详解】A．通过分析可知，IBr 中碘元素是+1 价，具有强氧化性，故 A正确；
B．通过分析可知，在反应过程中没有化合价的升降，故 B错误；
C．根据分析可知 IBr 与AgNO3溶液反应会生成 AgBr 沉淀，故 C正确；
D．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成 NaIO 和NaBr，故 D错误；
故选 A。
4. 物质的性质决定用途，下列有关物质性质与用途均正确且两者具有对应关系的是
A. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
B.
2
SO
具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂
C. 银氨溶液具有弱还原性，可用于制作银镜
D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．硅元素位于元素周期表金属和非金属分界处，所以晶体硅是良好的半导体材料，与其熔点高、
硬度大无关，故不选 A；
B．
具有还原性，向葡萄酒中添加适量
能起到抗氧化的作用，故选 B；
C．银氨溶液具有弱氧化性，可以和醛基发生氧化还原反应而被还原为银，故不选 C；
D．明矾溶于水能形成胶体，可以吸附水中的杂质，起到净水的作用，但不能用于自来水的杀菌消毒，故不
选D；
选B。
5. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断不正确的是
A. 若用 NaOH 固体测定中和热，则测定的ΔH 偏小
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变
C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果有影响
D. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．若用 NaOH 固体测定中和热，NaOH 固体在溶解过程中放出热量，导致放出热量偏多，ΔH 偏
小，故 A正确；
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉，反应物用量相同，释放出的热量相同，故 B正确；
C．铜质搅拌棒导热效果较好，会导致反应放出的热量有损失，故 C正确；
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