浙江省余姚中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学

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

余姚中学 2023 学年第一学期期中考试高二化学选考试卷

命题：赵妮审题：俞琴科

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5

K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba137 Ag108 Mn55

选择题部分

一、选择题（本大题共 20 小题，1-10 每题 2分，11-20 每题 3分，共 50 分。每个小题只有一个

正确选项。）

1.下列物质含共价键且属于盐的是

A.Na2O2B. Ca(OH)2C.KClO D. HNO3

2.下列表示的不同状态的 N 元素原子中,第一电离能最小的是

A.1s22s22px12py12pz1B.1s22s22px12py13pz1

C.1s22s22px12py13s1D.1s22s22px12pz13s1

3. 下列说法正确的是

A. 铜元素位于元素周期表的 d 区 B.中子数为 32 的铁原子： 26

56Fe

C.CO32－的空间结构为三角锥形 D.Cl-Cl 的 p-pσ键电子云图形为：

4.下列实验操作正确的是

A.推动活塞一段时间后松

开，可检验装置的气密性

B.乙酸乙酯的制备和收

集

C.分离苯和溴苯

D.粗盐水的过滤

5.电极材料 LiFePO4制备的反应为，下列说法正

确的是

A．生成 0.1 mol LiFePO4，转移的电子数为 0.1NA

B．还原产物为 LiFePO4和 CO

C．标准状况下，生成 20.16 L CO 时，被还原的 C6H12O6为 0.1 mol

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶6

6.下列离子方程式书写正确的是

A．NaHCO3溶液的水解：HCO3

－+H2O

CO32－+ H3O+

B．向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：Ca2++3ClO－+H2O+SO2= Cl－+CaSO4↓+2HClO

C.向 Al2(SO4)3溶液中滴加 Na2CO3溶液：2Al3++3CO32－= Al2(CO3)3↓

D.向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

7.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是

①CuSO4②FeSO4③Ca(HCO3)2④NH4HCO3⑤KMnO4⑥FeCl3

NaOH

溶液

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A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅①

8.有 5种元素 X、Y、Z、Q、T。X原子 M电子层上 p能级有 2个未成对电子且无空轨道；Y原

子的价层电子排布式为 3d64s2；Z原子的 L电子层的 p能级上有一个空轨道；Q原子的 L电子

层的 p能级上只有一对成对电子；

T原子的 M电子层上 p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A. 元素 Y和Q可形成化合物Y2Q3B. 简单离子半径：T>X>Q

C. XQ3

2-的中心原子价层电子对数为 3 D. XQ2的空间结构是 V 形

9.下列说法一定正确的是

A．25℃时，向 10mL0.1 mol·L -1 HA 溶液中加入 0.1 mol·L -1 的 NaOH 溶液，当水电离出的

c(H+)=1.0×10 -7mol·L -1 时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况,则 HA 为弱酸

B．常温下，将 pH=2 的一元酸 HA 溶液与 pH=12 的一元碱 BOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH=7

C．相同温度下，1L 0.02mol·L -1 的 NaCl 溶液和 2L 0.01mol·L -1 的 NaCN 溶液中的离子总数

相等

D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数 Ka 不变，c(H+)逐渐增大，导

电性逐渐增强。

10.根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是

A.第 33 号元素的单质在常温常压下是固体

B.第 24 号元素的基态原子所含的未成对电子数是所在周期元素基态原子中最多的

C.位于第六周期 VIA 族的元素,最高正价是+6,最低负价为-2

D.若能发现第 120 号元素,应是一种金属元素,位于周期表的第八周期 IIA 族

11.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的原

子序数等于 X、Y 原子序数之和，Q 为非金属性最强的元素。

下列说法正确的是

A.氢化物的沸点：Z<M

B.基态原子未成对电子数：Y>Q

C.简单离子半径：M<Q

D.基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q>M>Z>Y

12.火星大气中含有大量的 CO2，一种有 CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。

该电池以金属钠和碳纳米管为两极（如图所示），放电的总反应为：4Na+3CO2==2Na2CO3+C，下列

说法正确的是

A.正极反应式：3CO2+4e-==2CO3

2-+C

B.该电池的介质可以选择 Na2CO3溶液

C.金属钠作负极，发生还原反应

D.工作时电流从钠电极经导线流向碳纳米管

13.关于化合物(NH4)2Cr2O7的性质，下列推测合理的是

A.(NH4)2Cr2O7固体受热分解产物可能为 CrO3、NH3、N2和 H2O

B.在(NH4)2Cr2O7溶液中滴加足量浓 KOH 溶液时只发生离子反应：NH4++OH-==NH3↑+H2O

C.若一定条件下(NH4)2Cr2O7溶液与 H2O2反应生成 CrO5

（Cr 为+6 价），推测 CrO5可能具有分子稳

定性差，易分解的性质

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D.用浓盐酸酸化(NH4)2Cr2O7溶液，会使平衡 Cr2O72-+H2O 2CrO42- +2H+逆向移动，溶液由黄

色（或橙黄色）变为橙色

14.近似测定(NH4)2S2O8氧化 KI 的瞬时速率公式

   

m 2 n

2 8

S O Iv k c c

 

  

与速率常数 k 的实验流

程如下：

加入 KI 后反应如下：①

2 2

2 8 2 4

S O 2I I 2SO

  

  

；②

2 2

2 2 3 4 6

I 2S O 2I S O

  

  

在Na2S2O3耗尽时溶液变蓝色瞬间记录用时，测得不同起始浓度下反应时间、反应速率与反应速

率常数如表所示：

下列说法正确的是

A．上表中的速率为(NH4)2S2O8完全消耗后测得的平均速率

B．表中数据

21.0V

，

约为 0.5

C．由实验可知反应的速率公式为

   

2 2

2 8

S O Iv k c c

 

  

D．实验测得的 5 组反应速率常数不完全相等，说明浓度对 k 有影响

15.PbSO4、PbCl2都是重要的化工原料。已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水，

PbCl2(s) + 2Cl－

(aq) PbCl4

2－

(aq) ΔH > 0 ；Ksp(PbCl2) =1.6×10−5，Ksp(PbSO4) =1.08×10−8。

20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量（g·L−1）如图所示。下列说法正确的是

A．盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小

B．x、y 两点对应的溶液中 c(Pb2+)相等

C．PbCl2和盐酸混合液中加入稀硫酸后得到 PbSO4，

当 c(Cl－)=0.1 mol·L−1时，c(SO4

2－)为 6.75×10-5mol·L−1

D．当盐酸浓度小于 1mol·L−1时，随着 HCl 浓度的增大，PbCl2溶解量减

小是因为 Cl－浓度增大使 PbCl2溶解平衡逆向移动

16.我国科学家研究化合物 M(s)催化 CO2氢化生成甲酸的机理，其中由化合物 M(s)生成化合物

N(s)过程的机理和相对能量曲线如下图所示。TS1、TS2 均为过渡态。下列说法正确的是

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