浙江省温州市2023-2024学年温州新力量联盟期中联考高二上学期化学试题卷

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2023 学年第一学期温州新力量联盟期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共 6页满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸

可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27

第Ⅰ卷选择题部分(共50 分)

一、选择题：(本题共 25 小题，每题 2分，共 50 分，每题只有一个正确选项)

1. 下列物质属于弱电解质的是

A. NaOH B.

C. HCN D.

BaSO

2. 酸碱中和滴定实验中不需要

的

仪器是

A. B. C. D.

3. 下列溶液因水解而显酸性的是

NaHSO

溶液 B.

CH COOH

溶液

NaHCO

溶液 D.

NH Cl

溶液

4. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是

3 3

CH COOH CH COO H

 

 

3 2 4

NH H O NH OH

 

 





3 3

NaHCO Na HCO

 







2 3 3

H CO 2H CO

 







5. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A. 灼热的碳与

反应 B.

 

Ba OH 8H O

与

NH Cl

反应

C. 铁与稀盐酸反应 D. 己烷在氧气中燃烧

6. 下列有关化学反应速率的说法正确的是

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

-1

100mL2mol L

的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

-1

100mL2mol L

的盐酸跟锌片反应，加入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快

7. 对于可逆反应

       

A g +3B s 2C g +2D g

，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应

速率最快的是

 

-1 -1

v A =0.3mol L s 

 

-1 -1

v B =1.8mol L s 

 

-1 -1

v D =0.5mol L s 

 

-1 -1

v C =1.5mol L min

8. 下列说法不正确的是

A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.5kJ/mol，该反应高温才能自发

B. 增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率

C. c(H+)=

的溶液一定为中性

D. 发生化学反应的碰撞都是有效碰撞

9. 将浓度为 0.1mol·L-1HF 溶液加水稀释，下列各量保持增大的是①c(H+) ②c(F-) ③c(OH-)

④Ka(HF) ⑤KW⑥

(F )

(H )





⑦

( )

c H

c HF



A. ①⑥ B. ②④ C. ③⑦ D. ④⑤

10. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A. 配制 FeSO4溶液时，加入一些铁粉

B. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 由H2、I2(g)、HI 组成的平衡体系，加压后颜色加深

11. 下列说法或表示正确的是

A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含 1molCH3COOH 的醋酸溶液与含

1molNaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3kJ

D. 在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1

12. 在一密闭容器中发生反应：

       

2A g 2B g C s 3D g 

H 0 

，达到平衡时采取下列措施，

可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是

A. 移走少量 C B. 升高温度

C. 缩小容积，增大压强 D. 容积不变，充入氦气

13. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH⇌CH3COO-+H+，下列各项不正确的是

A. 醋酸溶液中离子浓度关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

B. 常温下，pH=2 的CH3COOH 溶液与 pH=12 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH<7

C. 向CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动

D. 将0.10mol/L CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有

的

离子浓度都减小

14. 利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取

2 4

50mL0.25mol/LH SO

溶液倒入小烧杯中，测量温

度；②量取

50mL0.55mol/LNaOH

溶液，测量温度；③打开杯盖，将 NaOH 溶液倒量热计的内筒，立即盖

上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是

A. 仪器 A的名称是玻璃搅拌器

B. 为便于酸碱充分反应，NaOH 溶液应分多次加入

C. NaOH 溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和

D. 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定

2 4

H SO

溶液的温度，所测中和热

H

有误差

15. 下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( )

选项

名称

250 mL 容量瓶

分液漏斗

酸式滴定管

冷凝管

图形

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