浙江省温州十校联合体2023-2024学年高一上学期期中考试 化学

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高一化学学科 试题
第1页 共 6页
绝密★考试结束前
2023 学年第一学期温州十校联合体期中联考
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 6页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 C-12 N-14 Cl-35.5 K-39 Cu-64 He-4 S-32
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 题，每小题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分）
1．氮气的分子式是( )
A．H2B．He C．N2D．Ar
2．纯碱（Na2CO3）属于( )
A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸
3．下列仪器名称为“坩埚”的是( )
A．B．C．D．
4．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是( )
A．NaCl B．CO2C．CH3CH2OH D．H2SO4
5．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A．
+ 2-
2 4 4
H SO =2H +SO
B．
2+ -
2
Ca(OH) Ca +2OH=
C．
+ + 2-
3 3
NaHCO =Na +H +CO
D．
+ -
3 3
KNO =K +NO
6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A．氯化钠溶液 B．硫酸铜溶液
C．氢氧化铁沉淀 D．氢氧化铁胶体
7．下列属于非氧化还原反应的是( )
A．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．Cl 2+2KBr= Br2+2KCl D．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2
8．在反应 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O中，氧化产物是( )
A．HNO3(浓) B．NO2C．Cu(NO3)2D．H2O
9．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是( )
A．HCO3
—、NH4+、Cl−、OH−B．Ca2+、Cl−、Na+、CO32-
C．Na+、Ag+、Cl−、CO32- D．H+、K+、SO42-、NO3-
高一化学学科 试题
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10．下列说法错误的是（ ）
A．1mol NH4+的质量为 18 g B．摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量
C．SO2的摩尔质量为 64 g·mol－1D．一个水分子的质量约等于 18/(6.02×1023 )g
11．下列溶液中含 Cl－的物质的量浓度最大的是( )
A．250 mL0.1 mol·L-1AlCl3溶液 B．1000mL0.5 mol·L-1NaCl 溶液
C．200 mL0.3 mol·L-1MgCl2溶液 D．300mL2mol·L -1 NaClO 溶液
12．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是( )
①Fe2O3→FeCl2②Cu→CuCl2③Cu(OH)2→CuCl2④Fe→FeCl3
A．① B．② C．③ D．④
13．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钠溶液与盐酸：CO32-+2HCl=H2O+CO2↑+2Cl-
B．氯气用 NaOH 溶液吸收：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．钠投入水中：Na＋2H2O = Na+＋2OH‾＋H2↑
D．过氧化钠与水反应：2O22-＋2H2O =4OH‾＋O2↑
14．下列实验操作或说法不正确的是( )
A．向氯化铁溶液中滴加 KSCN 溶液产生红色沉淀
B．配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，所配溶液浓度偏大
C．未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含 Cl—
D．在做焰色试验时，应用稀盐酸洗净铂丝
15．判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是( )
A．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小
C．电解质与非电解质：化合物本身是否能导电
D．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化
16．能用离子方程式 H＋＋OH－＝H2O表示的反应是( )
A．稀盐酸和烧碱溶液反应 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．醋酸和澄清石灰水反应
17．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
B．检验钠与水反应的产物之一
高一化学学科 试题
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C．除氯气中的氯化氢气体
D．测新制氯水的 pH 值
18．下列说法正确的是( )
A．钠着火后可用水来灭火
B．不能用无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验
C．Fe2O3是一种红棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的红色颜料
D．纯碱可用于治疗胃酸过多
19．下列关于氯气的性质叙述正确的是( )
A．工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉
B．氯气有毒，不能用于生产药品
C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
20．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①
2 3
2
X 2W 2X 2W
 
 
②
③
2 2
Z 2X 2Z X
 
 
由此推断下列说法正确的是( )
A．氧化性：
3+
2
W Y＜
B．Z元素在反应③中被氧化
C．反应
2 2
=Y 2X 2Y X
 
 
可以进行 D．还原性：
X Z
－ －
＞
21．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．2.3g 金属钠与足量的氯气反应生成氯化钠，失去的电子数为 0.1NA
C．常温常压下，28g 氮气所含有的原子数目为 NA
D．物质的量浓度为 1mol/L 的NaCl 溶液中，含有 Cl－个数为 NA
22．除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是( )
A．CO2(HCl)——饱和碳酸钠溶液，洗气
B．FeCl2溶液(FeCl3)——加入足量的铁粉，过滤
C．Cl2(HCl)——饱和食盐水，洗气
D．Cu (Fe)——溶于足量盐酸，过滤
23．赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下
反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是( )
A. Cu 既是氧化产物又是还原产物
B. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C. 生成 6molCu 的同时生成 22.4L 的SO2
D. 每生成 19.2gCu，反应中转移 0.6mol 电子
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