浙江省温州十校联合体2023-2024学年高二上学期期中考试 化学

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2023 学年第一学期温州十校联合体高一高二期中联考
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
选择题部分
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列属于强电解质的是（ ）
A. 饱和食盐水 B. 冰醋酸 C. NH3·H2O D. 硫酸钡
2. 2X(s)+ Y(g) 2 Z(g) ΔH= - a kJ·mol-1（a>0），一定条件下，将 2mol X 和1mol Y 加入 2L 的恒
容密闭容器中反应，10min 后测得 X的物质的量为 1.4 mol。下列说法正确的是（ ）
A. 10min 时容器中 Z的浓度为 0.6 mol·L-1
B. 10min 内，反应放出的热量为 0.6a kJ
C. 10min 内，用 X表示的平均反应速率为 0.03 mol·L-1·min-1
D. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态
3. 下列说法不正确的是（ ）
A. 容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏
B. pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断
C. 用酸式滴定管量取 18.20 mL Na2SiO3溶液
D. 用简易量热计测反应热时需要用到玻璃搅拌器
4. 下列说法不正确的是（ ）
A. 发生有效碰撞的分子必须是活化分子
B. 采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现
C. 可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率
D. 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
5. 一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的 2倍
B. 增加 CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2浓度增大
C. 将体积增大为原来的 2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D. 保持容器体积不变，充入 He，平衡逆移
6. 下列说法不正确的是（ ）
A. 测定 0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH 可证明醋酸是弱电解质
B. 稀释氨水，溶液中 c(H+)增加
C. 常温下，将 1 mL pH=5 的盐酸稀释至 1L , c(H+)约为 1×10-8 mol/L
D. 相同温度下，中和相同 pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 物质的量不同
7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．0.05 mol 液态 KHSO4中含有 0.05 NA个阳离子
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有 CO32—微粒数小于 0.1NA
C．0.5 mol SO2溶于水，溶液中的 SO2、H2SO3、HSO3—、SO32—微粒总数和为 0.5 mol
D．将 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+ 数目为 NA
8. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量气泡
B. 对于 2HI(g) H2(g) + I2(g)，达平衡后, 缩小容器体积可使体系颜色变深
C. 含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液，氨水溶液的颜色变浅
D. 黄绿色的新制氯水在光照下颜色变浅
9. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实
验。下列叙述中不正确的是（ ）
A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B. 相同环境下，图甲实验中反应速率为①>②，则一定说明 Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C. 用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间
D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后
松开活塞，观察活塞是否回到原位
10. 将2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应 PCl3(g)
+Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在
相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是（ ）
A. 小于 0.20 mol B. 0.40 mol
C. 0.20 mol D. 大于 0.20 mol，小于 0.40 mol
11. 下列说法或表示方法中正确的是( )
A. 已知 S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH1 ， S(g) + O2(g) = SO2(g) ΔH2 ；则 ΔH1 >ΔH2
B. Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) = BaCl2(s) + 2NH3(g) + 10H2O(l)　ΔH<0
C. 已知中和反应的反应热 ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ，若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH
的溶液混合，放出的热量要等于57.3 kJ
D.500℃，30MPa 下，将 0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热
19.3kJ,其热化学方程式为 N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) H=-38.6kJ•mol △-1
12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH =1 的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+
B. 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—
C. 澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3—、Cl—
D. c(Fe3+)=0.1mol·L-1 的溶液中：K+、ClO—、SO42—、SCN—
13.用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是（ ）
选项 A B C D
实验
及
现象
热水中烧瓶内气体颜色
变深试管中出现白色沉淀 ①中产生白色沉淀
②中产生红褐色沉淀
Cu 上无气
泡
Fe 上有气泡
结论2NO2(g) N2O4(g)
是放热反应 H2CO3>H2SiO3
溶解度:
Mg(OH) 2>Fe(OH) 3
还原性：
Fe>Cu
14. 常温下，向 20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如
下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是（ ）
A. 当V(NaOH 溶液)=40 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na+)>c(A2—)>c(HA—)>c(OH—)>c(H+)
B. NaHA 溶液中：c(OH—) + c(A2—) = c(H+) + c(H2A)
C. 当V((NaOH 溶液)=40 mL 时，其溶液中水的电离程度比纯水小
D. 当V((NaOH 溶液)=20 mL 时，NaHA 水解程度大于电离程度
15. 中国学者在水煤气变换 [ CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔH ] 中突破了低温下高转化率与高
反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示
意图如下：
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