甘肃省张掖市校际联考2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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高二年级期中考试·化学试卷·第 1页（共 6页）
2022 年春学期高二年级期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P31 S 32
Cl 35.5 Cu 64 K 39 I 127
第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)
一、选择题：（本题共 20 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题 2分，共
40 分）
1．2022 年北京冬奥会首次使用 CO2跨临界直冷新型环保制冰技术。下列有关说法不正确的是（ ）
A．CO2是由极性键构成的非极性分子 B．干冰中 CO2分子间只存在范德华力
C．冰中 H2O分子之间的主要作用力是氢键 D．此技术制冰的过程中发生的是化学变化
2．下列表达方式不正确的是（ ）
A．H2O的电子式： B．基态 Fe2+的价层电子排布式为：[Ar]3d44s2
C．基态 S原子的结构示意图： D．基态 N原子的价层电子排布图：
3．下列物质：①BeCl2②CS2③白磷④BF3⑤NF3⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是（ ）
A．①④⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．③④⑤
4．反应 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料 N2H4。下列有关说法正确的是（ ）
A．N2H4的结构式为 B．中子数为 8的氮原子可表示为
8
7
N
C．O基态原子的价层电子排布式为 1s22s22p4D．NaCl 的电子式为
5．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．124gP4含有的 P−P 键的个数为 6NAB．78gNa2O2中所含的离子总数为 4NA
C．12g 金刚石中含有的 C−C 键为 4NAD．60gSiO2中含 Si−O 键的个数为 2NA
6．已知元素 X简单气态氢化物和其最高价含氧酸可化合生成一种盐，基态 Y原子最外层电子排布为 nsnnpn+2。
下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：X>Y B．X、Y均属于 p区元素
C．X、Y的电负性：X>Y D．X、Y的简单氢化物热稳定性：X<Y
7．下列说法正确的是（ ）
A．晶体中有阳离子就一定有阴离子 B．晶体中有阴离子就一定有阳离子
C．金属能导电是由于通电时金属离子作定向移动 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体低
8．下列有关描述正确的是（ ）
A．原子半径：Na<Mg<Ca B．沸点：H2O<H2S<H2Se
C．电负性：F>N>O D．无机含氧酸的酸性：H2SO3<H2SO4<HClO4
高二年级期中考试·化学试卷·第 2页（共 6页）
9．下列有关元素周期表及其分区的理解不正确的是（ ）
A．元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素
B．基态原子最外层电子排布为 ns2的元素都位于周期表第 IIA 族
C．主族元素处于元素周期表的 s区和 p区
D．电负性最大的元素位于周期表的右上角(稀有气体除外)
10．以下有关元素性质的说法正确的是（ ）
A．具有下列电子排布式的原子中，①
2 2
[Ne]3s 3p
；②
2 3
[Ne]3s 3p
；③
2 4
[Ne]3s 3p
；④
2 5
[Ne]3s 3p
，
原子半径最大的是④
B．下列价电子排布式的原子中，①
2 2
2s 2p
；②
2 3
2s 2p
；③
2 4
2s 2p
，第一电离能最大的是①
C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．元素 X气态基态原子的逐级电离能(kJ∙mol-1)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，
当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
3
X
11．1919 年卢瑟福在核反应中用α粒子(即氦核
4
2He
)轰击短周期非金属原子
W
ZX
，得到核素
W+3
Z+1Y
和粒子 M，其
过程为：
W
ZX
+
4
2He
→
W+3
Z+1Y
+M。其中元素 X、Y、M的质子数之和为 16。下列说法正确的是（ ）
A．粒子 M中含有 1个中子 B．简单阴离子的还原性；X<Y
C．第一电离能：X<Y D．XCl3中所有原子均为 8电子稳定结构
12．下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是（ ）
A．乙醇的沸点高于丙烷
3 2
CH NH
C．基态 Cu+的价层电子排布式为
10
3d
D．金属晶体由金属离子和自由电子构成
14．现有 5种元素 X、Y、Z、Q、T；X原子 M层上有 2个未成对电子且与 Q同一主族；Y原子的价电子排
布式为 3d64s2；Z原子的 L电子层的 p能级上有一个空轨道，Q原子的 L电子层的 P能级上只有一对成对电
子；T原子的 M电子层上 p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）
A．T的一种单质的空间构型为正四面体形 B．1mol[Y(CO)5]分子中含 5molσ键
C．X和Q结合生成的一种化合物的空间构型为平面三角形
D．Z
2-
2
与Q
2+
2
互为等电子体，1molQ
2+
2
中含有的 2NA个π键
15．2021 年4月16 日，我国杰出青年曹原在《Science》发表了关于石墨烯研究的论文，再次引发世界关注，
他的核心研究之一发现石墨烯的超导效应。石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子
厚度的二维晶体。其结构如图：有关说法正确的是（ ）
高二年级期中考试·化学试卷·第 3页（共 6页）
A．12g 石墨烯中含有 1.5NA个C-C 键B．石墨烯中平均每个六元碳环含有 3个碳原子
C．从石墨中剥离石墨烯需要破坏共价键 D．石墨烯中碳原子的杂化方式为 sp3杂化
16．一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增
的短周期元素，其中只有 Y、Z、W位于同一周期，且 Y原子 s能级上的电子
总数是 p能级上电子总数的 2倍，下列说法错误
．．
的是（ ）
A．X分别与 Y、Z、W都可形成 10 电子分子
B．Z、W最简单氢化物分子的键角：
Z>W
C．Y、Q的最高价含氧酸酸性：
Y>Q
D．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：
Z>W>Y
17．向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶
液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体
 
3 4 2
4
Cu NH SO H O
 
。溶液和晶体呈现深蓝色都是因为
 
2
34
Cu NH
 
 
的
存在。下列说法不正确的是（ ）
A．配离子
 
2
34
Cu NH
 
 
中
2
Cu
为中心离子，
3
NH
为配体，配位数为 4
B．加入乙醇的目的是降低配合物的溶解度
C．
2
4
SO
空间构型为正四面体形，和 VSEPR 模型不一致
D．配离子中 N原子属于
3
sp
杂化，4个杂化轨道分别形成 1个配位键和 3个N-H σ键
18．酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴(II)结构如图所
示(Co 均形成单键，部分化学键未画明)。下列说法错误
．．
的是（ ）
A．酞菁钴(II)中三种非金属元素的电负性大小顺序为
N>C>H
B．酞菁钴(II)中碳原子的杂化方式只有
2
sp
杂化
C．1号和 3号N原子与 Co(II)是通过配位键结合
D．2号和 4号N原子的
VSERR
模型均为平面三角形
19．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为 0价，部分为
2
价。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（ ）
A．超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 8个K+和4个O2-
B．晶体中每个 K+周围有 8个O2-，每个 O2-周围有 8个K+
C．晶体中与每个 K+距离最近的 K+有8个
D．晶体中 0价氧原子和
2
价氧原子个数比为 3∶1
20．铁有
δ γ α、 、
三种同素异形体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
δ-Fe
晶胞中含有 2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有 6个
B．晶体的空间利用率：
δ-Fe>γ-Fe>α-Fe
C．
γ-Fe
晶胞中的原子堆积方式为体心立方堆积
D．铁原子的半径为 acm，则
α-Fe
晶胞的密度为
-3
3
A
7g cm
N a
摘要：

高二年级期中考试·化学试卷·第1页（共6页）2022年春学期高二年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5Cu64K39I127第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题：（本题共20小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共40分）1．2022年北京冬奥会首次使用CO2跨临界直冷新型环保制冰技术。下列有关说法不正确的是（）A．CO2是由极性键构成的非极性分子B．干冰中CO2分子间只存在范德华力C．冰中H2O分子之间的主要作用力是氢键D．此技术制冰的过程中发生的是化学变化2．下列表达方式不正确...

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