甘肃省张掖市某重点校2023届高三上学期第九次检测化学试题含答案

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2022 年秋学期高三年级第九次检测

化学试卷（理科）

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Cu:56 Fe:56 Ru:101

一、单选题（本题包括 14 小题，每题 3分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是(　 )

A.4.03 米大口径碳化硅反

射镜

B.2022 年冬奥会聚

氨酯速滑服

C.能屏蔽电磁波的碳包

覆银纳米线

D.“ ”玉兔二号钛合

金筛网轮

2.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(　　)

A.将含 0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热产生的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA

B.60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA

C.12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA个碳原子

D.1 L 1 mol·L-1 NaCl 溶液含有 28NA个电子

3.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.能使甲基橙变红的溶液:Na+、Ca2+、Br－、HCO3－

B. =1×10-12 的溶液:K+、Na+、CO32－、AlO2－

C.0.1 mol·L-1KFe(SO4)2溶液:Mg2+、Al3+、SCN－、NO3－

D.0.1 mol·L-1Ca5NH4(NO3)11 溶液:H+、Fe2+、Cl－、SO42－

4.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A.SO2 CaSO3 CaSO4

B.MgO(s) MgSO4(aq) Mg(s)

C.Fe3O4(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq)　

D.Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 FeO

5.如图所示有机物能促进机体蛋白的合成,下列有关该有机物的说法错误的是(　　)

A.苯环上一氯代物有 3种(不考虑立体异构)

B.1 mol 该有机物最多与 5 mol H2发生反应

C.分子中含有 3种含氧官能团

D.该有机物可以与 NaOH、溴的四氯化碳溶液反应

6.实验室常用 MnO4－标定(NH4)2Fe(SO4)2,同时使 MnO4－再生,其反应原

理如图。下列说法正确的是(　　)

A.反应 1中S2O82－中的硫元素被还原

B.只发生反应 1或只发生反应 2时,溶液颜色均发生了变化

C.S2O82－和I－、SO32－能在水溶液中大量共存

D.将反应 2设计成原电池,放电时 Fe2+向正极迁移

7. 某固体 X可能含有、Fe3+、Na+、Cl-、、

中的几种离子，将固体 X均分为两份，进行如下实

验：

(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得

白色沉淀 6. 63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4. 66g

白色沉淀。

(2)另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 0.

672 L(标准状况)。

下列说法正确的是(　　)

A. 该固体中一定含有、、、Na+

B. 固体 X中Na+物质的量为 0.03mol

C. 该固体中一定没有 Fe3+和Cl-

D. 该固体中只含有、、

8.某离子化合物(如图所示)广泛应用于电镀工艺。Q、X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期元

素,Y 原子核外电子数是 Z原子核外电子数的一半。下列叙述错误的是(　　)

A.Y 元素单质的沸点高于Q元素单质

B.元素非金属性的顺序为Y>Z>X>Q

C.五种元素位于周期表第1列、14 列、16 列

D.该化合物中 Q和Z均满足8电子稳定结构

9.下列各反应对应的离子方程式正确的是(　　)

A．向含 3 mol 次氯酸钠的溶液中通入1 mol 二氧化硫：

3ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO＋Cl－

B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：

2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

C．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应得到中性溶液：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

D．50 mL 1 mol·L－1的FeI2溶液中通入0.05 mol Cl2：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

10.以铝土矿(主要成分为 Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法错误的是(　　)

A.“碱溶”时的反应为 Al2O3+2OH－+3H2O 2[Al(OH)4]－

B.加入 NaHCO3溶液作用是将[Al(OH)4]-转化成 Al(OH)3沉淀

C.“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3,石墨电极可被阳极上产生的 O2氧化

D.“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,阴极得到NaHCO3溶液和 H2

11.利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是(　　)

A.用甲装置制取并验证SO2的漂白性

B.用乙装置制备并收集 CO2

C.用丙装置精炼粗铜

D.用丁装置比较 Na2CO3、NaHCO3的稳定性

12.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置,其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A.通入CO2的一极为原电池的正极

B.该装置工作时负极的电极反应式为:Al-3e- Al3+

C.该装置工作时每转移 1 mol 电子,理论上可捕获标准状况下 11.2 L CO2

D.将该装置作为电源对粗铜进行精炼时,金属铝每减重 27 g,理论上阴极增重 96 g

13.下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　)

目的方案设计现象和结论

A检验电解法制

备的氯气

电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀

粉试纸检验阴极产生的气体若试纸变蓝色,则说明有氯气产生

探究 H2O2和

Fe3+的氧化性强

弱

将稀硫酸酸化的 H2O2加入 Fe(NO3)2溶

液中

若溶液出现黄色,则说明 H2O2的氧

化性比 Fe3+强

探究 CH3COOH

和HClO 的Ka大

小

用pH 试纸分别测定0.1 mol·L-1

CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液的 pH

若pH(NaClO)>pH(CH3COONa),则说

明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)

D探究有机物基

团之间的相互

影响

取三支试管各加入等量的己烷、苯、

甲苯,分别加入几滴等量的酸性KMnO4

溶液(必要时可以稍稍加热),再观察现

若加入甲苯中的溶液褪色,其他两

支试管中的溶液不褪色,则说明苯

象环对甲基有影响,使甲基更易被氧

化

14.已知异丁烯与 HCl 发生加成反应有两种可能,反应历程及能量变化如图所示。

下列说法错误的是(　　)

A.反应①比反应②速率快

B.过渡态Ⅰ比过渡态Ⅱ稳定

C.异丁烯与 HCl 发生加成反应的主要产物为(CH3)3CCl

D.异丁烯与 HCl 发生加成反应是放热反应,故能自发进行

第II 卷非选择题（共 58 分）

二、非选择题

15. (共14 分)铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含 Ru(CO3)2，还含少量

的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：

（1）Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe 的化合价为______。

（2）“酸浸”时，Na2SO3的作用_______________________________________。“滤渣”的主要

成分是___________(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH 的关系如图所示，“酸

浸”的最佳条件是___________________________。

（3）“除铁”的离子方程式为_______________________________________________。

（4）从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为_______________。

（5）“灼烧”时Ar 的作用是____________________。

（6）某工厂用10t 钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最终制得3636kgRu，则Ru 的产率为___

________。(保留三位有效数字)

16.(共14 分)TiC14是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备

TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：

已知：①PdC12溶液捕获 CO 时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。

②

请回答下列问题：

(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为：

a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填仪器接口字母)。

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；____________

_____________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。

①关闭分液漏斗活塞 ② 打开分液漏斗活塞

③停止加热，充分冷却 ④ 加热装置 D中陶瓷管

(3)装置 D中除生成 TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________

____________________________________________。

(4)设计实验证明装置 E中收集到的液体中含有 TiCl4：__________________________。

(5)装置 F中发生反应的化学方程式为________________________________。用其他方法也可代替

装置 F，可以是_____________________(写出一种即可)。

(6)制得的 TiC14产品中常含有少量CC14，从产品中分离出TiC14的操作名称为___________________

______________________。

17.(共15 分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破 ,是化学和技术对社会发展与进步的巨

大贡献之一,也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义，回答下列问题:

(1)合成氨的反应历程和能量变化如图所示:

①合成氨反应的热化学方程式为。

②对总反应速率影响较大的步骤的能垒(活化能)为 kJ，该步骤的反应式为

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摘要：

2022年秋学期高三年级第九次检测化学试卷（理科）相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27P:31S:32Cl:35.5Cu:56Fe:56Ru:101一、单选题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是(　)A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“”玉兔二号钛合金筛网轮2.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(　　)A.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热产生的Fe(OH)3胶体粒子...

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