甘肃省张掖市高台县一中2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题含答案

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高台一中 2022 年春学期 3月月考

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31

第I卷(选择题共 50 分)

一、单项选择题(共25 小题，每小题 2分，共 50 分)

1. 下列说法正确的是

A. p 能级均含有 3个相互垂直的纺锤形原子轨道

B. 3d2表示 3d 能级有两个轨道

C. 每一个电子层中都含有 s、p、d、f能级

D. 同一原子中可能存在两个运动状态完全相同的电子

2. 下列说法中正确的是

A. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

B. 钠原子由 1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，释放能量，由基态转化成激发态

C. 第四周期最外层电子数为 1，且内层电子全部排满的原子是钾原子

D. C2H4分子中的碳原子为 sp2杂化，其中 C=C 键是由两个碳原子的 sp2杂化轨道形成一个 σ键和

未参与杂化的 p轨道形成一个 π键构成的

3. 下列各对粒子中，分子的立体构型相似的是

A. CS2与NO2B. CCl4与PO C. SO2与O2D. PCl3与BF3

4. 下列分子或离子中键角由大到小排列是

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤

5. 下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是

A. 电负性最大的元素位于周期表的左下角

B. 基态原子最外层电子排布为 ns2的元素都位于周期表 IIA 族

C. 某基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素位于周期表第四周期 IIIA 族

D. 基态原子 p能级电子半充满的原子第一电离能一定大于 p能级有一对成对电子的

6. 1817 年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是氧族元素，



的

下列关于硒的基态原子说法正确的有

① 位于周期表 p 区；②电子占据 17 个原子轨道；③有 34 种不同运动状态的电子；④占据 8 个能

级；⑤电子占据的最高能层符号是 4p；⑥价电子为 3d104s24p4

A. 3 项 B. 4 项 C. 5 项 D. 6 项

7. 下列有关叙述正确是

A. 氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

B. 在分子中含有 1个手性 C原子

C. 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为 I2和H2O都是非极性分子

D. 含氧酸可用通式(HO)mROn表示，若 m值越大，则含氧酸的酸性越强

8. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结

构相同，则下列有关说法中正确的是（）

A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为 60°

B. B3N3H6（B和N交替排列）和苯是等电子体，均有 6mol 非极性键

C. NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D. BF3和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构

9. 下列说法错误的是

① 杂化轨道可以形成 σ键也可以形成 π键

②π键不能单独存在，一定要和 σ键共存

③含有π键的化合物与只含 σ键的化合物的化学性质不同

④ 两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键

⑤NH3中N原子的 sp3杂化轨道是由 N原子的 3个p轨道与 H原子的 s轨道杂化而成的

⑥ 成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固

⑦1个N原子最多只能与 3个H原子结合形成 NH3分子，是由共价键的饱和性决定的

A. ①⑤ B. ②⑥ C. ③⑦D. ②④

10. 已知氯化铬的水合物为 CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是 6，将含0.1 mol 氯化铬的水溶液

用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到 0.2 mol AgCl 沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为

A. Cr3＋B. [CrCl2(H2O)4]＋C. [CrCl(H2O)5]2＋D. [Cr(H2O)6]3＋

11. 下列说法中正确的是

的

A. P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为 109°28’

B. 乙烯分子中，碳原子的 sp2杂化轨道形成 σ键，未杂化的 2p 轨道形成 π键

C. 键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性 HF < HCl < HBr < HI

D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

12. 下列说法正确的是

A. 最外层都只有个电子的元素原子性质一定相似

B. 同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大

C. 晶体中存在离子，离子的几何构型为形

D. 是一种含有极性键和非极性键的非极性分子

13. 硫代硫酸钠 Na2S2O3(相当于中一个氧被硫替代)可作为照相业的定影剂，反应的化

学方程式为：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是

A. 基态 Br 原子中电子的空间运动状态有 36 种

B. [Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键

C. 中心原子 S的杂化方式为 sp3

D. 非金属元素 S、O、Br 中电负性最大的是 S

14. 下列有关微粒性质的排列顺序正确的是

A. 离子半径：S2-＞Na+＞Mg2+＞O2- B. 最高化合价：Cl＞O＞N＞C

C. 电负性：F＞O＞H＞S D. 基态原子中未成对电子数：Mn＞Fe＞Si

＞Cl

15. 下列对有关事实的解释正确的是

事实解释

A某些金属盐灼烧呈现不同焰色

电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长

不同

B CH4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同

C HF 的热稳定性比HCl 强H-F 比H-Cl 的键能大

D SiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力大

3 6

I AsF



2 2

H O

2 3

S O 2-

2 3

S O

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摘要：

高台一中2022年春学期3月月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31第I卷(选择题共50分)一、单项选择题(共25小题，每小题2分，共50分)1.下列说法正确的是A.p能级均含有3个相互垂直的纺锤形原子轨道B.3d2表示3d能级有两个轨道C.每一个电子层中都含有s、p、d、f能级D.同一原子中可能存在两个运动状态完全相同的电子2.下列说法中正确的是A.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子B.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，释放能量，由基态转化成激发态C.第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子D.C2H4...

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