甘肃省武威市凉州区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）

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高二化学期末质量检测试卷

满分：100 分

一、选择题(每小题 3分。共 48 分)

1. 反应 4NH3＋5O24NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s 后NO 的物质的量浓度增加了 3

mol/L，则下列反应速率正确的是（）

A. v（NO）＝0.1 mol·（L·s）－1B. v（NO）＝0.02 mol·（L·s）－1

C. v（NH3）＝0.01 mol·（L·s）－1D. v（NH3）＝0.2 mol·（L·s）－1

【答案】A

【解析】

【详解】A、根据化学反应速率的数学表达式，即 v(NO)=3/30mol/(L·s)=0.1 mol/(L·s)，故 A正确；B、根据

选项 A的分析，故 B错误；C、依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NH3)=v(NO)=0.1

mol/(L·s)，故 C错误；D、根据选项 C的分析，故 D错误。

2. 下列关于平衡常数 K的说法中，正确的是

A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 K

C. 平衡常数 K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D. 从平衡常数 K的大小不能推断一个反应进行的程度

【答案】C

【解析】

【详解】A．在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，故 A错误；

B．在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，浓度和压强对化学平衡常数无影响，故 B错

误；

C．在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，浓度和压强对化学平衡常数无影响，故 C正

确；

D．化学平衡常数可以判断一个反应进行程度，平衡常数越大，反应进行程度越大，故 D错误；

综上所述答案为 C。

3. 恒温恒容，t时刻改变下列条件，反应 A(g)+B(g) C(g)+D(s)在这一时刻正反应速率增大的是

A. 减小 C或D的浓度 B. 增大 D的浓度

C. 减小 B的浓度 D. 增大 A或B的浓度

【答案】D

【解析】

【详解】A．减小 C的浓度瞬间，反应物浓度不变，正反应速率不变，因为 D的状态为固体，浓度视为常

数，减少 D，正逆反应速率不变，故 A错误；

B．因为 D的状态为固体，浓度视为常数，减少 D，正逆反应速率不变，故 B错误；

C．减小 B的浓度，减少反应物的浓度，正反应速率降低，故 C错误；

D．增大 A或B的浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大，故 D正确。

答案选 D。

4. 常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是

①二氧化硫溶于水 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

【答案】A

【解析】

【分析】依据常温下溶液中由水电离出来的 c（H +）=1.0×10 -13mol•L -1，和水中的氢离子浓度比较可知，

水的电离被抑制，结合所给物质的性质分析判断。

【详解】c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液为强酸或强碱溶液。

①二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，会抑制水的电离，故①正确；

②氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解，水解的本质是促进水的电离，故②错误；

③硝酸钠是强酸强碱盐，溶液为中性，水的电离程度不会减小，故③错误；

④ 氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，故④正确。

综上所述，本题正确答案为 A。

5. 在pH=1 的某无色溶液中能大量共存的离子组是

NH 、Mg2+、SO 、Cl－B. Ba2+、K+、OH－、NO

C. Al3+、Cu2+ 、SO 、Cl－D. Na+、Ca2+、AlO 、Cl－

【答案】A

【解析】

【详解】A.pH=1 的溶液为酸性溶液，NH 、Mg2+、SO 、Cl－在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共

存，故 A正确；

B.pH=1 的溶液为酸性溶液，氢氧根离子与氢离子反应，不能大量共存，故 B错误；

C.铜离子在溶液中为淡蓝色，无色溶液中不可能含有铜离子，故 C错误；

D.pH=1

的

溶液为酸性溶液，偏铝酸根与氢离子反应，不能大量共存，故 D错误；

故选 A。

6. 将 0.l mol·L-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A. 溶液中 c（H+）和 c（OH-）都减小 B. 溶液中 c（H+）增大

C. 溶液的 pH 增大 D. 醋酸电离平衡向左移动

【答案】C

【解析】

【详解】A.因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，水的离子积不变，

则氢氧根浓度增大，A错误；

B.因醋酸溶液中溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，B错误；

C.醋酸是弱电解质，加水稀释平衡正向移动，由于溶液的体积增大，电离产生的氢离子的浓度减小，pH=-

c（H+），pH 增大，C正确；

D. 醋酸是弱电解质，加水稀释平衡向右移动，D错误；

答案为 C

7. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是

A. +H2O⇌NH3·H2O+H+B. +H2O⇌+H3O+

C. S2-+H2O⇌HS-+OH-D. NH3+H2O⇌+OH-

【答案】A

【解析】

【详解】A．铵根离子发生水解反应生成一水合氨和氢离子，水解方程式为 +H2O⇌NH3·H2O+H+，氢

离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，A正确；

B．H3O+为水合氢离子，该式可表示为 ⇌+H+，B错误；

C．S2-+H2O⇌HS-+OH-为水解反应，但硫离子结合消耗掉氢离子，造成氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶

液呈碱性，C错误；

D．NH3+H2O⇌+OH-为一水合氨的电离方程式，D错误；

故选：A。

8. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

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摘要：

高二化学期末质量检测试卷满分：100分一、选择题(每小题3分。共48分)1.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（）A.v（NO）＝0.1mol·（L·s）－1B.v（NO）＝0.02mol·（L·s）－1C.v（NH3）＝0.01mol·（L·s）－1D.v（NH3）＝0.2mol·（L·s）－1【答案】A【解析】【详解】A、根据化学反应速率的数学表达式，即v(NO)=3/30mol/(L·s)=0.1mol/(L·s)，故A正确；B、根据选项A的分析，故B错误；C、依据化学反应速率之比等于化学计...

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