甘肃省兰州市教育局第四片区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题含答案

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2021-2022 学年第一学期联片办学期末考试试卷
高二 年级 理科 化学
可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35.5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14
O：16
一、选择题(每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是(　　)
A．硫酸、氯化镁 B．碳酸、碳酸钠
C．碳酸氢钠、醋酸 D．氢氧化钠、氨气
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是(　　)
A．CaCl2 B．CH3COONa C．(NH4)2SO4 D．K3PO4
3．下列说法正确的是(　　)
A．吸热反应使环境的温度升高
B．当反应放热时 Δ
H
＞0，反应吸热时 Δ
H
＜0
C．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，Δ
H
为
“－”
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
4．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(　　)
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用 NH4Cl 溶液除锈与盐类水解无关
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类水解的原理
D．向滴有酚酞溶液的 Na2CO3溶液中慢慢滴入 BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪
去
5．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　Δ
H
＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于热化
学方程式 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的 Δ
H
的说法中正确的是(　　)
A．方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应的 Δ
H
大于零
C．该反应的 Δ
H
＝－571.6 kJ·mol－1
D．该反应可表示 36 g 水分解时的热效应
6．含 NaOH 20.0 g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ 的热量，表示
该反应的热化学方程式是(　　)
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) Δ
H
＝＋28.7 kJ·mol－1
1
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) Δ
H
＝－28.7 kJ·mol－1
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) Δ
H
＝＋57.4 kJ·mol－1
D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) Δ
H
＝－57.4 kJ·mol－1
7．对于反应：4NH3(g)＋5O2(g)⇋4NO(g)＋6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得
的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是(　　)
A．
v
(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．
v
(O2)＝0.24 mol·L－1·s－1
C．
v
(H2O)＝15 mol·L－1·min－1 D．
v
(NO)＝9 mol·L－1·min－1
8．反应：C(s)＋H2O(g)⇋CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条
件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
A．增加 C 的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，通入 H2O(g) D．保持压强不变，充入 N2使容器体积增
大
9．对可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(
)
A．达到化学平衡时 4
v
正(O2)＝5
v
逆(NO)
B．若单位时间内生成
x
mol NO 的同时，消耗
x
mol NH3，则反应达到平衡状
态
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系：2
v
正(NH3)＝3
v
正(H2O)
10．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是(　　)
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的
过程
B．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　Δ
H
＝－444.3 kJ·mol
－1　Δ
S
＝－280.1 J·mol－1·K－1 在常温常压下能自发进行
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较
高温度(1 200 K)下则能自发进行
D．放热过程(Δ
H
<0)或熵增加(Δ
S
>0)的过程一定是自发的
11．室温下，水的电离达到平衡：H2O⇋H＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)
A．向水中加入少量金属 Na，平衡正向移动，
c
(OH－)增大
B．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，
K
w变小
C．向水中加入少量 NaHSO4或NaHCO3固体，平衡均正向移动，水的电离程度
增大
2
D．向水中加入少量 CH3COONH4固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
12．欲使 CH3COONa 稀溶液中增大，可采取的措施是(　　)
A．升温 B．加水稀释
C．加少量的 KOH 固体 D．加少量固体 Na2CO3
13．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若
a、b相连时，a 为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c 极上产生
大量气泡。b、d相连时，b 极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由
强到弱的顺序为(　　)
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
14．某原电池的结构示意图如图，下列说法不正确的(　　)
A．原电池工作时的总反应式为 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反
应一定为放热反应
B．原电池工作时，Zn 电极失去电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色
变深
D．如果将 Cu 电极改为 Fe 电极，Zn 电极依然作负极
15．用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知
其中
c
(CH3COO－)>
c
(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是(　　)
A．
c
(H＋)>
c
(OH－)
B．
c
(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1
C．
c
(CH3COOH)>
c
(CH3COO－)
D．
c
(CH3COO－)＋
c
(OH－)＝0.1 mol·L－1
16.下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作
用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电
路到 达 另一极与氧气反应，电池总 反 应 为 2CH3OH ＋
3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是(　　)
A．左电极为电池的负极，a 处通入的物质是甲醇
B．正极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．负极反应式为 CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋
D．该电池提供 1 mol e－，消耗氧气 0.25 mol
二、填空题(本题包括 2 小题，每空2 分，共 26 分)
17．（8 分）将硫化钾溶于水：
3
摘要：

2021-2022学年第一学期联片办学期末考试试卷高二年级理科化学可能用到的原子量：C：12H：1Cl：35.5Na：23Ag：108Cu：64N：14O：16一、选择题(每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是(　　)A．硫酸、氯化镁B．碳酸、碳酸钠C．碳酸氢钠、醋酸D．氢氧化钠、氨气2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是(　　)A．CaCl2B．CH3COONaC．(NH4)2SO4D．K3PO43．下列说法正确的是(　　)A．吸热反应使环境的温度升高B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C．化学反应中，当...

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