提分10 制取气体-备战上海市中考化学基础题快速提分（解析版）
提分 10 制取气体
1．2:1 将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃 水是由氢元素和
氧元素组成的 装置内压强变大，氧化钙和水反应放热 溶液由无色变红色
水(H2O) 防止生成的高温物质溅落炸裂集气瓶底；
【解析】
(1)电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气是氧气体积的 2倍，按图所示装置电解水，通电一段时间后，
试管 A、B中产生气体的体积比约为 2:1，B中产生气体是氧气，检验氧气的方法是将带火星的木条靠近正极产
生的气体，观察木条是否复燃。电解水的化学方程式为 ；据质量守恒定律可知反应
前后元素种类不变，所以实验结论是水是由氢元素和氧元素组成的（或在化学反应中分子可分原子不可分）；
(2)按图所示的装置进行实验，发现气球胀大，说明装置内压强变大，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有生成
气体，压强变大的原因应该是装置内气体温度升高，故可知氧化钙和水反应放热，化学方程式
。氢氧化钙溶液显碱性，取下锥形瓶上的橡胶塞，往锥形瓶中滴加几滴酚酞，可观察到
的现象是溶液由无色变红色；
(3)硝酸钾溶液是常用的一种无土栽培的营养液。硝酸钾溶液中的溶剂是水(H2O)；铁丝在氧气中燃烧，放出大量
的热，火星四射，集气瓶内水的作用是防止生成的高温物质溅落炸裂集气瓶底。
2．酒精灯 长颈漏斗 A 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
随时控制反应的发生和停止 防止二氧化碳溶于水 不会
1
【解析】
(1)写出下列仪器名称：a酒精灯；b长颈漏斗；
(2)若实验室用氯酸钾与二氧化锰制氧气，属于“固体加热型”，应该选用的装置是 A，氯酸钾在二氧化锰作催
化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为 ，若用 D装置即排水法收
集氧气，实验结束时的正确操作是：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，如果先熄灭酒精灯，试管温度降低，
压强减小，水会沿导管进入试管，使试管炸裂。
(3)大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
，装置 C相对于装置 B在操作方面的优点是随时控制反应的发生和停止。
(4)若用 E收集并测量生成的 CO2气体的体积，由于二氧化碳能溶于水，在水面上放一层植物油的目的是防止二
氧化碳溶于水。 排水法测气体体积的原理是利用排出的水的体积和进入装置中气体的体积相等的原理进行的，
所以没有生成气体时，盛水集气瓶中压强和外界大气压是相等的，当有气体生成时，集气瓶内气体压强增大，
将水排出，所以植物油上方原有的空气对测量结果不会产生明显影响。
3．B 随时控制反应的发生与停止 D Ⅰ 氯酸钾称取的质量应大于 2.45g；Ⅱ
氯酸钾和二氧化锰粉末先混合均匀再加入试管中；Ⅲ试管口应略向下倾斜；Ⅳ气泡连续均匀冒出时再将导管伸
入集气瓶口
【解析】
①分液漏斗和启普发生器都可以控制添加液体的速率，因此使反应平稳进行的发生装置是 B，过氧化氢在二氧
化锰的作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： 。
②实验室利用装置 C制取二氧化碳，其优点是：随时控制反应的发生与停止。
2
③氧气的密度比空气大且不易溶于水，可以用向上排水法和排水法收集，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，
只能用向上排空气法收集，因此氧气和二氧化碳都能选用的收集装置是 D。
④Ⅰ三瓶氧气(每瓶含氧气 0.0lmol)的质量为 0.96g，需要氯酸钾的质量为 2.45g，因此氯酸钾称取的质量应大于
2.45g；Ⅱ氯酸钾和二氧化锰粉末先混合均匀再加入试管中；Ⅲ给固体加热时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水
倒流到热的试管底部，使试管炸裂；Ⅳ刚排出的气体中混有空气，要等气泡连续均匀冒出时再将导管伸入集气
瓶口收集。
4．构成两种物质的分子种类不同 2H2O 2H2↑+O2↑ 反应①需要消耗大量电能 长颈漏斗 AFC 或
AFD 2KClO32KCl+3O2 ABC 装置漏气 药品的量不足 b L K ②① 浸没长颈漏斗末
端 AD 反应物的状态和反应条件
【解析】
[问题一](1)水、过氧化氢都是由氢、氧元素组成，但化学性质不同，原因是分子构成不同；
(2)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑；
[问题二]过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；反应①需要通电，装置较为麻烦，所以实验室制取
氧气时常用反应②而不用反应①；
[问题三](1)据图可知仪器②是长颈漏斗；
(2)在二氧化锰的催化作用下，加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气，反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2
；该反应属于固体加热型，选择装置 A来制取，氧气的密度比空气大，且不易溶于水，所以可用向上排空气
法或排水法来收集；
3
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