高中化学知识点总结氧化还原反应

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三、氧化还原反应

1、准确理解氧化还原反应的概念

1.1 氧化还原反应各概念之间的关系

（1）反应类型：

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。

（2）反应物：

氧化剂：在反应中得到电子的物质

还原剂：在反应中失去电子的物质

（3）产物：

氧化产物：失电子被氧化后得到的产物

还原产物：得电子被还原后得到的产物

（4）物质性质：

氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质

还原性：还原剂所表现出失电子的性质

（5）各个概念之间的关系如下图

例题 1：下列变化过程属于还原反应的是( D )

A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe

例题 2：下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ C ）

A、3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O B、2NO2 + 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O

C、SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HCl D、3CCl4 + 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 +2KCl

1.2 常见的氧化剂与还原剂

(1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。

　　①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7 价的 Mn 和+6 价

的S

　　②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能

作氧化剂，又能作还原剂，如 0价的 S和+4 价的 S

③ 元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2 价的 S

(2)重要的氧化剂

　　①活泼非金属单质，如 F2、Cl2、Br2、O2等。

　　②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如 MnO2，NO2；浓

H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。

　　③过氧化物，如 Na2O2，H2O2等。

(3)重要的还原剂

　　①金属单质，如 Na，K，Zn，Fe 等。

　　②某些非金属单质，如 H2，C，Si 等。

　　③元素处于低化合价时的氧化物，如 CO，SO2 等。

　　④元素处于低化合价时的酸，如 HCl（浓），HBr，HI，H2S 等。

　　⑤元素处于低化合价时的盐，如 Na2SO3，FeSO4 等。

1.3 电子转移的表示方法

电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法

（1）双线桥法

要点：a.箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。（升高、降低各

一根箭头，越过方程式中间的等号）

b.电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。化合价改变元素的原子个数 m ×每

个原子得到（或失去）电子的个数 ne-, 即m × ne-

如：

（2）单线桥法

要点：a.线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中

化合价降低的元素，箭头不过“=”

b.在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。

如：

2、氧化还原反应的基本规律

2.1 氧化还原反应的反应规律

2.1.1 价态规律

同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧

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