高中化学-选修4期末测试卷

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高二理科化学选修四期末考试题

说明：

1．全卷共 6页，考试时间为 90 分钟，答案请做在卷 I答题卡和第 II 卷上。

2．可能需要的原子量： H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Cl－35.5

Na－23 Mg－24 Al－27 K－39 Fe－56 Zn－65 Cu－64 Ag—108

第I卷（54 分）

一、选择题（每小题仅一个正确选项，每题 3分，共 30 分）

1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能

源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋

既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是：

A． ①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦

2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是：

A B C D

3．已知反应 3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中 a

、

b表示一定条件下，D的体

积分数随时间 t的变化情况。若要使曲线 b变为曲线 a，可采取的

措施是：①增大 B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体

积（加压） ④加入催化剂

A ①② B ①③ C ②③ D ③④

4．一定温度下，可逆反应 A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是：

A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB

B．体系内的总压不随时间变化

C．单位时间内生成 2n mol AB 的同时生成 n mol B2

D．单位时间内生成 n mol A2的同时，生成 n mol B2

5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．由 H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

6．下列离子方程式中，属于水解反应的是：

A．HCOOH+H2O HCOO— + H3O+ B．CO2+H2O HCO3— + H+

C．CO32— + H2O HCO3— + OH— D．HS— + H2O S2— + H3O+

7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c(H+)=10-12 mol·L-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

8．关于铅蓄电池的说法正确的是：

A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)

9．25℃时，在 NH4+的浓度均为1mol·L-1 的( N H 4)2S O 4 、(NH4)2CO3 、( N H 4)2F e ( S O 4)2的溶液中，

测得三种物质的浓度分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是：

A． a>b>c B． c>a>b C． b>a>c D． a >c>b

10．根据下列热化学方程式

（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol

（2）H2(g) + O2(g) ＝H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol

（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol

可以计算出 2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：

A．△H＝244.1kJ/mol B．△H＝-488.3kJ/mol

C．△H＝-996.6kJ/mol D．△H＝996.6kJ/mol

二、选择题（每小题有二个正确选项，每小题 4分,共24 分）

11．下列有关能量转换的说法正确的是

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

12．在室温下，100ml 0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使其溶液的 pH 值减小，但又要使醋酸电离程度

减少，应采取

A．加入少量CH3COONa 固体 B．通入少量氯化氢气体

C．提高温度 D．加入少量纯醋酸

13．一种一元强酸HA 溶液中加入一种碱MOH 反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是：

A．若为弱碱，则需加入的碱过量 B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

C．生成的盐不发生水解 D．反应溶液中 c（A-）、c（M+）相等

14．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

15．下述实验能达到预期目的的是：

编号实验内容实验目的

A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性

B将Cl2通入 NaBr 溶液中比较氯与溴的氧化性强弱

将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用

冰水混合物冷却降温

研究温度对化学平衡的影响

分别向 2支试管中加入相同体积不同浓度

的H2O2溶液，再向其中1支加入少量

MnO2

研究催化剂对H2O2分解速率的影响

16．下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的 pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3 的醋酸溶液，稀释至10 倍后pH＜4

C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后 pH = 1

D．pH = 3 的醋酸溶液，与pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH = 7

卷I答题卡：

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

第II 卷（46 分）

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