考向03 仪器组合型(讲义)-2021年高考二轮小专题复习满分计划系列（专题三 基础实验）

3.0 envi 2025-02-05 15 4 2.94MB 8 页 3知币
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仪器组合型
【实验装置图的辨识】
一、基本操作
(1)向容器内加固体药品 (2)向容器内加液体药品
(3)溶解度不大的气体的吸收 (4)防倒吸装置
二、常见的分离和提纯
操作名称 装置 装置的易错点或注意事项
过滤
主要仪器：：铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗 (滤纸)
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡；
二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；
三靠：倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠三层滤纸
处，漏斗的下端尖口紧靠盛接滤液的烧杯内壁
用玻璃棒引流：防止液体外流
蒸发
主要仪器：铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
注意事项：
① 在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，防止因局部温度过
热，造成液体飞溅
② 当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干
③ 进行蒸发时，液体量不得超过蒸发皿容积的 2/3，以免加热时液
体溅出
④ 取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上
蒸馏
主要仪器：铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、
温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管或弯管)、接收器
(锥形瓶)
注意事项：
① 温度计水银球的位置应位于支管口
② 水流方向为自下而上
③ 为防止暴沸应加碎瓷片或沸石
④ 应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热
分液(萃
取)
主要仪器：铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗
注意事项：
① 分液漏斗使用之前必须检漏
② 放液时，分液漏斗颈上的玻璃塞的凹槽和小孔要对齐
③ 分液漏斗末端紧靠烧杯内壁
④ 分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
升华
主要仪器：铁架台(含铁圈)、烧杯、圆底烧瓶
注意事项：烧杯不可以换成蒸发皿
实例：NaCl (I2)
渗析
使用范围：分离胶体与混在在其中的分子、离子
实例：Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液、淀粉与 NaCl
洗气
① 气体流向为长进短出
② 注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气
③ 洗气时所选液体是否正确，如：洗去 CO2中的 SO2应用饱和
NaHCO3溶液而不是 Na2CO3溶液
三、常见的物质制备
物质制备 装置 装置的易错点或注意事项
溴苯的制
备
① 溴应是纯溴(液溴)，而不是溴水；加入铁粉起催化作用，
实际上起催化作用的是 FeBr3
② 加药品的顺序：铁→苯→溴
③ 伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导出气体和充
分冷凝逸出的苯和溴的蒸气 (目的是提高原料的利用率)
④ 导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为 HBr 气体易溶
于水，防止倒吸，进行尾气吸收，以保护环境免受污染
⑤溴苯分离提纯：除去溴苯中的溴可加入 NaOH 溶液，振
荡，再用分液
漏斗分离。分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯(分离苯)
硝基苯的
制备
①试剂加入的顺序：先浓硝酸再浓硫酸→冷却到55～60℃，
再加入苯(苯的挥发性)
②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂
③硝基苯分离提纯：蒸馏水和 5％NaOH 溶液洗涤，再用蒸
馏水洗涤，最后将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸
馏，得到纯硝基苯
乙酸乙酯
的制备
①浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂(使平衡右移)，除去生
成物中的水，使反应向生成物的方向移动，增大乙酸乙酯
的产率
②饱和Na2CO3溶液的作用：
a、中和挥发出来的乙酸 b、吸收挥发出来的乙醇
c、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便于分层，分液
③ 加入碎瓷片的作用：防止暴沸
④实验中药品的添加顺序：先乙醇再浓硫酸最后乙酸
⑤实验中，乙醇过量的原因：提高乙酸的转化率
⑥导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止倒吸
气体制备
(参照气
体流程)
① 制备 H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反
应制备 NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备 Cl2可选择A装置
②MnO2与浓盐酸反应制备 Cl2可以选择B装置
铝热反应
①反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新
生成的金属单质呈液态易Al2O3分离
②应用：焊接钢轨
③ 蒸发皿盛沙：防止高温熔融物溅落炸裂蒸发皿
④镁条：制造高温条件，引起氯酸钾分解，引发铝热反应
⑤氯酸钾：制造氧气利于反应
石油裂解
①实验现象：B中溶液褪色；C中溶液褪色；D处点燃火焰明亮，有黑烟_
②实验结论：石蜡油分解的产物中含有不饱和烃
(从实验现象得知生成气体的性质与烷烃不同，科学家研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯
和烷烃的混合物)
氢氧化亚
铁制备
图1　　 　　 图2 图3
方法一：有机覆盖层法：将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯
或煤油(不能用 CCl4)，以防止空气与 Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示
法二：还原性气体保护法：用 H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH 溶液混合，这样
可长时间观察到白色沉淀，如图 2所示
方法三：电解法：用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如图所
示
四、物质的量浓度溶液的配制
1、容量的规格：100mL 250mL 500mL 1000mL﹑﹑﹑
2、使用时注意事项：
① 用于配制一定体积的浓度的溶液，每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液
② 使用前要检验是否漏水
③“四不能”：不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；
不能加入过冷或过
热的液体；不能配制任意体积的溶液
3、主要仪器：
固体配制溶液(配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液)：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管、试剂
瓶 (不需要量筒)
浓溶液配制稀溶液(18.4mol/L 的浓H2SO4配制1 mol/L 的稀H2SO4100 mL)：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃
棒、100ml 容量瓶
4、配制步骤：①计算 ②称量(或量取) ③溶解(或稀释) ④转移 ⑤洗涤 ⑥振荡 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶
五、酸碱中和滴定
1、滴定管的使用：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴
定管的下端是由橡
皮管和玻璃球构成的阀；滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体，最小分度是 0.1 mL，实验室中常用
滴定管的规格有25
mL 和50 mL 两种；滴定管0刻度在上，从上往下读，读数时取到小数点后两位，即：读数时应估读至 0.01
mL；如：24.00mL、
23.38mL 最后一位是估计值；酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性
溶液和中性溶液，
因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中性溶液，
因为碱性物质易腐
蚀玻璃，致使活塞无法打开
2、实验步骤：①查漏 ②洗涤 ③取液 ④滴定 ⑤读数 ⑥计算
六、其他装置图
装置 装置的易错点或注意事项
中和热测
定温度计的位置：小烧杯中
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