课题2.2 核外电子的排布 离子的形成（精品学案）-【备课无忧】2021-2022学年九年级化学上册精品课件与学案（人教版）

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课题 2 原子的结构
第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成
一、学习目标：
1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画 1-18 号元素的原子结构
示意图。
2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点）
3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点）
【情景导入】
通过上节课的学习，我们知道原子是由原子核和核外电子构成，那么核外电子怎样排布和运动？
二、自主探究：
知识点一：核外电子的排布
【阅读】课本 P54～55，回答下列问题：
1.原子核外电子是 排布的。
2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示 、②圆圈内+表示
、③数字表示 、④弧线表示 、⑤弧线上的数字表示 。（原子结构示意图中有五个要
素）
3.仔细研究 1—18 号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多
排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最
多排 个电子。
4.原子的相对稳定结构是指：
5.进一步的探究发现：原子的最外层电子数与原子的性质的关系
原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
★对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl 两组原子的化学性质如何?
■元素的化学性质与原子的 数关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。
【思考】由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、
得电子，从而达到稳定结构。那么，怎样得失电子，结果又怎样呢?
知识点二：离子的形成
【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图
【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化才能达到稳定呢？
达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
【阅读】课本 P55 第三段图文。
1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。
2.说说书写离子符号应注意的事项。
【归纳】
1.离子的形成：原子 →阳离子 →带正电
原子 →阴离子 →带
2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。
3.离子符号
1
⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：阳离子： 阴离子：
⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带 2个单位的正电荷）
2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）
4.离子化合物： 叫离子化合物
【思考交流】1.原子与离子的比较；2.归纳元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
原子 离子
阳离子 阴离子
区别
结构 质子数÷ ÷ ÷÷电子数 质子数÷ ÷ ÷ 电子数 质子数÷ ÷电子数
电性 不显电性
性质 一般性质比较活泼，在反应中易÷ ÷
÷ ÷ ÷ ÷ 因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般÷ ÷ ÷ ÷ ÷ ÷
相互关系 阳离子÷÷÷÷ ÷÷÷÷÷÷÷÷÷原子÷÷÷÷÷÷÷ ÷÷÷÷÷÷÷阴离子
三、自我测评
【课堂练习】
1．下列物质由离子构成的是（ ）
A．铁 B．氯化钠 C．氮气 D．金刚石
2如图是某原子结构示意图，下列有关此原子的说法错误的是（ ）
分类
表示方法
离子
符号的意义
定义
离 子 构 成 物
质的一种微粒 NaCl的形成
物质与其构成
粒子间的关系
宏观组成
微观构成
原 子
得到或
失去电子
2
A．质子数是 11 B．它是钠原子 C．易得到电子 D．核外有 3 个电子层
3.（2020·辽宁大连初三一模）下列微粒的结构示意图中，表示化学性质稳定的原子是（ ）
A．B．
C．D．
4.如图所示是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息及①-④四种粒子的结构示意图。下列说法中
正确的是( )
A．氯化钠是由②、③两种粒子构成的 B．钠的相对原子质量是22.99g
C．①粒子是一种阳离子 D．①-④四种粒子都属于金属元素
5.原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（　　）
① 元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电
子总数
A．①⑤ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑥⑧
6.如图为某粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）若m=13，则该粒子所对应的元素符号为_____；
（2）若m=17，n=8，则该粒子是_____（填序号）。
3
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