难点2 电极反应式的书写-2021年高考化学专练【热点·重点·难点】(解析版）
难点 2 电极反应式的书写
【命题规律】
本专题考点为高考热点兼难点。主要考查电极反应式的书写以及正误判断。正误判断主要以选择题的
形式出现，而书写则以填空题形式出现。考查的核心素养以证据推理和模型构建为主。
【备考建议】
2021 年高考备考应特别关注锂离子电池的电极反应式的书写。
【限时检测】（建议用时：30 分钟）
1．【2020 浙江 7月选考】电解高浓度 (羧酸钠)的 溶液，在阳极 放电可得到 (烷
烃)。下列说法不正确的是( )
A．电解总反应方程式：
B． 在阳极放电，发生氧化反应
C．阴极的电极反应：
D．电解 、 和 混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷
【答案】A
【解析】
A．因为阳极 RCOO-放电可得到 R-R(烷烃)和产生 CO2，在强碱性环境中，CO2会与 OH-反应生成 CO32-和
H2O，故阳极的电极反应式为 2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O，阴极上 H2O电离产生的 H+放电生成
H2，同时生成 OH-，阴极的电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2↑，因而电解总反应方程式为
2RCOONa+2NaOH R-R+2Na2CO3+H2↑，故 A说法不正确；
B．RCOO-在阳极放电，电极反应式为 2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O， -COO-中碳元素的化合价由
+3 价升高为+4 价，发生氧化反应，烃基-R 中元素的化合价没有发生变化，故 B说法正确；
C．阴极上 H2O电离产生的 H+放电生成 H2，同时生成 OH-，阴极的电极反应为 2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故 C
说法正确；
D．根据题中信息，由上述电解总反应方程式可以确定下列反应能够发生：2CH3COONa+2NaOH CH3-
CH3+2Na2CO3+H2↑，2CH3CH2COONa+2NaOH CH3CH2-
CH2CH3+2Na2CO3+H2↑，CH3COONa+CH3CH2COONa+2NaOH CH3-CH2CH3+2Na2CO3+H2↑。因此，电解
CH3COONa、CH3CH2COONa 和NaOH 的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷，D说法正确。
答案为 A。
2．【2020 天津卷】熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为
(x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是
A．Na2S4的电子式为
B．放电时正极反应为
C．Na 和Na2Sx分别为电池的负极和正极
D．该电池是以 为隔膜的二次电池
【答案】C
【解析】
根据电池反应： 可知，放电时，钠作负极，发生氧化反应，电极反应为：Na-e-=
Na+，硫作正极，发生还原反应，电极反应为 ，据此分析。
A．Na2S4属于离子化合物，4个硫原子间形成三对共用电子对，电子式为 ，故 A
正确；
B．放电时发生的是原电池反应，正极发生还原反应，电极反应为： ，故 B正确；
C．放电时，Na 为电池的负极，正极为硫单质，故 C错误；
D．放电时，该电池是以钠作负极，硫作正极的原电池，充电时，是电解池， 为隔膜，起到电
解质溶液的作用，该电池为二次电池，故 D正确；
答案选 C。
3．【2020 江苏卷】CO2/ HCOOH 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
（2） HCOOH 燃料电池。研究 HCOOH 燃料电池性能的装置如图-2 所示，两电极区间用允许 K+、H+
通过的半透膜隔开。
① 电池负极电极反应式为_____________；放电过程中需补充的物质 A为_________(填化学式)。
② 图-2 所示的 HCOOH 燃料电池放电的本质是通过 HCOOH 与O2的反应，将化学能转化为电能，其
反应的离子方程式为_______________。
【答案】（2）① H2SO4
② 或
【分析】（2）该装置为原电池装置，放电时 HCOOˉ 转化为 被氧化，所以左侧为负极，Fe3+转化为
Fe2+被还原，所以右侧为正极。
【详解】
（2）①左侧为负极，碱性环境中 HCOOˉ 失电子被氧化为 ，根据电荷守恒和元素守恒可得电极反应
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