难点5 溶液稀释与酸碱中和滴定曲线分析-2021年高考化学专练【热点·重点·难点】(原卷版）

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难点 5 溶液稀释与酸碱中和滴定曲线分析

【命题规律】

本专题为高考热点。主要考查溶液稀释图像、酸碱中和滴定图像的分析。考查的核心素养以宏观辨

识和微观探析、变化观念和平衡思想为主。

【备考建议】

2021 年高考备考时，应关注多曲线酸碱中和滴定图像分析。

【限时检测】（建议用时：30 分钟）

1．【2020 新课标Ⅰ】以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol·L−1 的NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸

H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加 NaOH 溶液体积的变化关系如下图所示。

[比如 A2−的分布系数： ]

下列叙述正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．H2A溶液的浓度为 0.2000 mol·L−1

C．HA−的电离常数 Ka=1.0×10−2

D．滴定终点时，溶液中

2．【北京一零一中 2021 届高三上学期第三次统练】某温度下，将 pH 和体积均相同的 HCl 和CH3COOH

溶液分别加水稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线 II 代表 HCl 的稀释过程

B．溶液中水的电离程度：b点＞c点

C．从 b点到 d点，溶液中保持不变

D．该温度下，b点Kw的数值比 e点大

3．【广东省惠州市 2021 届高三上学期第一次调研】25℃时，向 10mL0.01mol/LNaCN 溶液中逐滴滴加

10mL0.01mol/L 的盐酸，其 pH 变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)

A．a点溶液的 pH 12

B．b点的溶液：c(CN－)＞c(HCN)

C．c点的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01mol/L

D．pH＝7的溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(CN－)

4．【湖南省永州市 2021 届高三第一次模拟】已知：p[ ]＝－lg[ ]。室温下，向 0.10 mol/L

HX 溶液中滴加 0.10 mol/LNaOH 溶液，溶液 pH 随p[ ]变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶液中水的电离程度：a>b>c

B．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C．室温下 NaX 的水解平衡常数为 10-4.75

D．图中 b点坐标为(0，4.75)

5．【陕西省汉中市 2021 届高三第一次模拟】常温下，用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA

溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是( )

A．a≈3，说明 HA 属于弱酸

B．水的电离程度：d点>e 点

C．c点溶液中：c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)

D．b点溶液中粒子浓度大小： c(A-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)

6．【四川省成都市石室中学 2021 届高三一诊模拟】常温下，向 20.00 mL0.1 mol/L KOH 溶液中滴加 0.1

mol/LHA (弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的 c(OH-)写HA 溶液体积之间的关系如图 1所示；向 20. 00 mL

0.1mol/L HA 溶液中滴加 0.1mol/LKOH 溶液，混合溶液中水电离出的 c(OH- )与KOH 溶液体积之间的关系

如图 2所示。下列有关说法不正确的是

A．A点、X点对应溶液中水的电离程度不相同，且 A<X

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