热点3 阿伏加德罗常数-2021年高考化学专练【热点·重点·难点】（解析版）

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热点 3 阿伏伽德罗常数

【命题规律】

本专题为高考热点内容。主要围绕物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗

常数等含义展开考查，包含物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互

关系、氧化还原反应中电子的转移数目、水溶液中的离子平衡等有关计算。题型主要为选择题，难度中等。

主要考查学生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知素养。

【备考建议】

2021 年高考备考在关注以物质的量为中心的各物理量的换算关系的同时，还应留意水溶液中的三个守

恒关系，以及真实情境下物质的结构与共价键等的计算方法。

【限时检测】（建议用时：30 分钟）

1．（2020 新课标Ⅲ）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA个中子

B．1 mol 重水比 1 mol 水多 NA个质子

C．12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA个碳原子

D．1 L 1 mol·L−1 NaCl 溶液含有 28NA个电子

【答案】C

【解析】

A．标准状况下 22.4L 氮气的物质的量为 1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为 14N，则每个 N2分子含有

(14-7)×2=14 个中子，1mol 该氮气含有 14NA个中子，不是 7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故

A错误；

B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故 B错误；

C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和 12g 金刚石均相当于 12g 碳原子，即 =1molC 原子，

所含碳原子数目为 NA个，故 C正确；

D．1molNaCl 中含有 28NA个电子，但该溶液中除 NaCl 外，水分子中也含有电子，故 D错误；

故答案为 C。

2．（2020 浙江 7月选考）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．，完全反应转移的电

子数为

B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为

C．常温下，的溶液中，水电离出的数为

D．浓度为的溶液中，阴离子数为

【答案】A

【解析】

A． Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，则 4mol 完全反应转移电子物质的量为 4mol×[(+7)-

(+2)]=20mol，即转移电子数为 20NA，A正确；

B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及

Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为 NA时，即电路中通过 1mol 电子，Cu 失去

的电子应小于 1mol，阳极反应的 Cu 的物质的量小于 0.5mol，则阳极反应的 Cu 的质量小于 0.5mol×64g/

mol=32g，B错误；

C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的 H+数，C错误；

D．n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于发生水解： +H2O⇌+OH-、

+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于 0.100mol，阴离子数大于 0.100NA，D错误；答案选 A。

3．(2021 届湖南永州高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，15 g 甲基（－14CH3）所含的电子数为 9NA

B．100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 4NA

C．22.4 L Cl2与足量的 NaOH 溶液反应转移的电子数是 NA

D．50mL18.4mol·L-1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA

【答案】B

【详解】

A. 常温常压下，15 g 甲基（－14CH3）物质的量为 mol，所含的电子数小于 9NA，A错误；

B. 100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中乙醇的质量为 46g，即乙醇物质的量为 1mol，乙醇中氧原子数为

NA，同理可知，水的质量为 54g，物质的量为 3mol，即水中氧原子数为 3NA，即溶液中氧原子共 4NA，B

正确；

C. 22.4 L Cl2未指明环境状态，不能用气体摩尔体积计算，C错误；

D. 浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分

子数目小于 0.46NA，D错误。

答案为 B。

4．(2021 届云南红河州高三一检)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．常温下，0.1mol/L 的CH3COONH4溶液中 CH3COO -与NH4+数目均为 0.1NA

B．CaC2晶体中，阴、阳离子个数比为 1:1

C．100mL12mol·L-1 浓硝酸与过量 Cu 反应转移电子的数目为 0.6NA

D．0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构为含有 NA个S—S 键

【答案】B

【详解】

A．根据公式 c= ，得n=cv，只知道浓度，不知道溶液的体积，无法计算物质的量，故 A错误；

B．C 是一个离子团，是一个整体，故阴、阳离子个数比为 1:1，B正确；

C．因为Cu 是过量的，随着反应的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，不知生成的 NO2，NO 的量是多少，因此

无法计算转移的电子的数目，故 C错误；

D．根据成键数量，S一般得 2e-，成两个键，所以结构中白球代表 S，黑球代表 As，结构中没有S—S 键，

故D错误

5．（2021 届四川成都高三第一次诊断考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．标准状况下，11.2 L 的CH4和C2H4的混合气体含 C-H 数目为 2NA

B．100mL0.1mol/L 酸性KMnO4溶液与足量草酸反应转移电子数为 0.03NA

C．含 NaClO7.45g 的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为 0.2NA

D．0.5molCO2溶于水，溶液中的 H2CO3、HCO 、CO 微粒数总和为 0.5NA

【答案】A

【详解】

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