人教高考化学国庆假训练：选择题（四）含答案

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2020 届人教高考化学国庆假训练：选择题（四）含答案

1、下列说法正确的是(　C　)

A.为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上,与标准比色卡对照即

可

B.做蒸馏实验时在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸,如果在沸腾前发现忘记加

沸石,应立即补加

C.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

D.烧杯、锥形瓶、量筒加热时均需垫石棉网

解析:氯水中的次氯酸能漂白 pH 试纸,不能用 pH 试纸测定新制氯水的 pH,故 A 项

错误;液体加热时要加沸石或碎瓷片,如果加热一段时间后发现忘记加沸石,应停

止加热,待溶液冷却后重新添加沸石,故 B 项错误;为防止液体溅出或漏液,振荡

分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞,故 C 项正确;量筒不可用于加热,故 D 项错误。

2、已知:还原性 HS >I-,氧化性 I >I2,在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入

KIO3溶液,加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正

确的是(　D　)

A.0～a 段发生反应:3HS +I 3S +I-+3H+

B.a～b 段消耗 NaHSO3的物质的量共 1.8 mol

C.b～c 段反应:氧化产物为 I2

D.当溶液中 I-与 I2的物质的量之比为 5∶1 时,加入的 KIO3为 1.1 mol

解析:还原性 HS >I-,所以首先发生以下离子反应:I +3HS I-+

3S +3H+,继续加入 KIO3,氧化性 I >I2,所以 I 可以结合 H+氧化 I-生成 I2,离

子方程式是 I +6H++5I-3H2O+3I2。0～a 段没有碘单质生成,说明 I 和 HS

发生氧化还原反应生成 I-,加入碘酸钾的物质的量是

1 mol,亚硫酸氢钠的物质的量是 3 mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子,根

据转移电子守恒知,生成 I-,所以其离子方程式为 3HS +

I 3S +I-+3H+,A 正确;a～b 段碘酸钾的物质的量是 0.6 mol,根据碘酸钾

和亚硫酸氢钠的关系式知,消耗 NaHSO3的物质的量= ×

3=1.8 mol,B 正确;根据图像知,b～c 段内发生 I +6H++5I-3H2O+3I2,只有 I

元素的化合价变化,所以 I2是氧化产物也是还原产物,C 正确;根据反应 2I

+6HS 2I-+6S +6H+,3 mol NaHSO3消耗 KIO3的物质的量为 1 mol,生成 1

mol I-,设生成 I2的物质的量为 x mol,则根据反应 I +6H++5I-3H2O+3I2,消

耗的 KIO3的物质的量为 x mol,消耗 I-的物质的量= x mol,剩余 I-的物质的量=

(1- x)mol,当溶液中 n(I-)∶n(I2)=5∶1 时,即 =5,x=0.15,根据原子守恒加

入碘酸钾的物质的

量=1 mol+0.15 mol× =1.05 mol,故D不正确。

3、在含有 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中,加入足量的 NaOH 溶液,在空气

中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是(　D　)

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