人教高考化学一轮选择题基础练习一含参考答案

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人教 2020 届高考化学一轮选择题基础练习一含参考答案

题型：选择题专练

1、古人的炼丹，是为了追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：

“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及

到的反应类型（）

A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．置换反应

【答案】D

【解析】

【详解】

A、"积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项 A不

选；

B、"丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反

应，选项 B不选；

C、硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项 C不选；

D、化合反应和分解反应都与置换反应无关。选项 D选。

答案选 D。

2、利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是(　　)

A．可生成 H2的质量为 0.02 g

B．可生成氢的原子数为 2.408×1023 个

C．可生成 H2的体积为 0.224 L(标准状况)

D．生成 H2的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2的量

解析：选D。根据方程式 2H2O=====2H2↑＋O2↑，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 mol H2和

0.01 mol O2。A．可生成 H2的质量为 0.04 g，错误；B．可生成氢的原子数为 2.408×1022 个，

错误；C．可生成标准状况下 H2的体积为 0.448 L，错误；D．0.04 mol Na 与水反应产生 H2

和光解 0.02 mol 水生成 H2理论上均为 0.02 mol，正确。

3、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH

－、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　)

A．3种B．4种

C．5种D．6种

解析：选C。含有 Fe3＋的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H＋与CO、OH－会发生

反应，不能大量共存；OH－与NH、Al3＋会发生反应，不能大量共存；CO 与Ba2＋、Al3＋会发

生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，若溶液为碱性，则含有大量的

OH－，还可能含有大量的 Ba2＋、Cl－、NO，离子最多 4种；若溶液为酸性，由于 H＋、NO 起

硝酸的作用，加入 Al 不能产生氢气，所以含有的离子可能是 H＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最

多是 5种离子。

4、下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(　　)

选项操作和现象结论或目的

向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液

于试管中，滴加 KSCN 溶液 2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁

向CO 还原 Fe2O3得到的黑色固体中加入盐酸溶解

后再加入 KSCN 溶液，溶液不显红色黑色固体中没有 Fe3O4

取少量 Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀 H2SO4酸

化，滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质

D向某溶液中加入 H2O2，然后再加入 KSCN 溶液变

红色原溶液中含有 Fe2＋

解析：选A。B项中 CO 还原 Fe2O3得到单质 Fe，即使黑色固体中有 Fe3O4，其溶于盐酸后产

生的 Fe3＋与Fe 发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入 KSCN 溶液也不显红色，错误；C项

中NO(H＋)具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇

KSCN 溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中无 Fe2＋而存在 Fe3

＋，也有此现象，错误。

5、单质 X与浓 H2SO4共热，反应中 X与H2SO4的物质的量之比为 1∶2，则 X元素在生

成物中的化合价可能为(　　)

①＋1　②＋2　③＋3　④＋4

A．②④ 　　　 B．③④

C．①② D．①③

解析：选A。若 X为金属，X＋2H2SO4(浓)=====XSO4＋SO2↑＋2H2O，则X为＋2价；若

X为非金属，X＋2H2SO4(浓)=====XO2↑＋2SO2↑＋2H2O，则X为＋4价。

6、科研人员最近发现放射性元素钬(Ho)可有效治疗肝癌。下列说法正确的是(　　)

A．该原子的相对原子质量为 166

B．该原子中含有的质子数为 99

C．该原子含有的电子数为 67

D．该原子的质子数比中子数多 32

解析：选C。该原子的质量数为 166，为该原子的相对原子质量近似整数值，A错误；该原

子中含有的质子数为 67，中子数为 99，中子数比质子数多 32，B、D错误；由原子中原子

序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，可知钬原子含有的电子数为 67，C正确。

7、三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离

子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO 可通过离子交换膜，而两端隔室

中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是(　　)

A．通电后中间隔室的 SO 离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大

B．该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和H2SO4产品

C．负极反应为 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，负极区溶液 pH 降低

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