突破08 文字说理题之配位键和配合物-备战2021年高考化学《物质结构与性质》逐空突破系列

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《物质结构与性质》文字说理题之配位键和配合物

【方法和规律】

1、配位键(一种特殊的共价键)

(1)孤电子对：分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对

(2)配位键的形成：成键的两个原子或离子一方提供孤电子对，一方提供空轨道而形成的共价键。即：共用电子

对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键

(3)成键的性质：共用电子对对两个原子的电性作用

(4)配位键的表示方法：常用“―→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子

即：，如：NH 可表示为

(5)成键条件：其中一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道

2、配合物

(1)中心原子：提供空轨道接受孤对电子的原子叫中心原子。中心原子一般是带正电荷的金属离子(此时又叫中心

离子)，过渡元素最常见

如：Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋

(2)配位体：含有并提供孤电子对的分子或离子，即电子对的给予体。常见的配位体：H2O、NH3、SCN

—、CO、N2、X—、OH—、CN—

(3)配位原子：配体中提供孤对电子的原子叫配位原子，如：H2O中的 O原子，NH3中的 N原子

(4)配离子：由中心原子(或离子)和配位体组成的离子叫做配离子，如：[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+

(5)配位数：作为配位体直接与中心原子结合的离子或分子的数目，即形成的配位键的数目称为配位数

如：[Cu(NH3)4]2+的配位数为 4，[Ag(NH3)2]+的配位数为 2

(6)配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体电荷数的代数和

(7)内界和外界：配合物分为内界和外界，期中配离子称为内界，与内界发生电性匹配的的阳离子 (或阴离子)称

为外界，如：[Cu(NH3)4]SO4 的内界是[Cu(NH3)4]2+，外界是 SO42—，配合物在水溶液中电离成内界和外界两部

分

即：[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2++SO42—，而内界很难电离，其电离程度很小，[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3

3、配位键的强弱：配位键的强弱取决于配位体给电子的能力，配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子

形成的配位键就越强，配合物也就越稳定

【例题精讲】

配位键的形成条件

答题策略其中一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道

答题模板 ×××提供孤对电子，×××提供空轨道

1Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物，则与之形成配

合物的分子的配位原子应具备的结构特征是：具有孤电子对

2BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是：NH3

的

具有孤对电子， BF 3

中的

核外具有空

轨道

配位键强弱判断

答题策略配位键的强弱取决于配位体给电子的能力，给出电子能力越强，则配位键就越强

答题模板 A元素的电负性比 B元素小，A原子提供孤电子对的倾向更大，形成配位键更强

Co2＋在水溶液中以 [Co(H2O)6]2＋存在。向含 Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的

[Co(NH3)6]2＋，其原因是：N

元素电负性比

元素电负性小， N

原子提供孤电子对的倾向更

大，与

Co 2

＋

形成的配位键更强

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