突破09 文字说理题之分子的极性和键的极性-备战2021年高考化学《物质结构与性质》逐空突破系列

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《物质结构与性质》文字说理题之分子的极性和键的极性

【方法和规律】

1、极性键、非极性键的判断方法：同种元素的原子之间形成的共价键为非极性键，不同种元素的元之间形成的

共价键以为极性键

2、判断共价键的极性强弱：若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负

性之差越大，键的极性越强。如：极性：H—F>H—Cl>H—Br

3、分子的极性判断方法——根据中心原子最外层电子是否全部成键来判断

ABn 型中的中心原子 A的最外层电子若全部成键(孤电子对数为零)，此分子一般为非极性分子，如：CO2、BF3、SO3；分子中的中心原子的最外层电子若未全部成键(有未成键的孤电子对)，

此分子一般为极性分子，如：H2O、NH3、PCl3

分子式中心原子分子的极性具体方法：

①An型(单质)：非极性分子(O3除外)

②AB 型：极性分子

③ABn型：

A上无孤对电子：非极性分子

A上有孤对电子：极性分子

元素符号有无孤电子对

CS2

SO2

CH4

NH3

H2O

XeF4

【例题精讲】

共价键极性判断方法

答题策略看电负性差值

答题模板 A和B均为×××形分子，A的电负性大于 B，则 A分子的极性强

1NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是 NH3，原因是：两者都是三角锥形的分子， N

的电负

性大于

【题组集训】

1、已知 OF2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

2、C、O电负性相差 1.0，由此可以判断 CO 应该为极性较强的分子，但实际上 CO 分子的极性极弱，请解释其

原因_________________________________________________________________________________________

3、OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为 sp3杂化，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是______________

__________________________________________________________________________________________

【《物质结构与性质》文字说理题之分子的极性和键的极性】答案

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