突破10 溶度积( Ksp)的相关计算-备战2021年高考化学《化学反应原理》逐空突破系列

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溶度积( Ksp)的相关计算

【方法与技巧】

类型一已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度

饱和溶液时的物质的量浓度与 Ksp 的关系

应用：比较溶解度的大小

1:1 型

1:2 型或 2：1型

1:3 型或 3:1 型

例1、已知：某温度时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。试求此温度下 AgCl 饱和溶液

和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小

类型二已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度

例2、甲烷重整可选氧化物 NiOAl2O3作为催化剂。工业上常用 Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节 pH

＝12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。加入氨水调节 pH＝12 时，c(Ni2＋)为______

(已知：Ksp[Ni(OH)2]＝5×10－16)

类型三根据溶度积规则判断沉淀是否生成

溶度积规则

Qc>KSP，溶液过饱和，有沉淀析出

Qc=KSP，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态

Qc<KSP，溶液未饱和，沉淀溶解

例3、将等体积的 4×10-3mo1·L-1 的AgNO3和4×10-3mo1·L –1 K2CrO4混合，有无 Ag2CrO4沉淀产生?

(已知：KSP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12)

类型四沉淀溶解平衡中的除杂和提纯

对离子浓度的要求化学上通常认为当溶液中的离子浓度小于 1×10—5mol/L 时，沉淀就达完全

例4、在 1.0mol ·L-1Co2+溶液中，含有少量 Fe3+杂质。问应如何控制 pH 值，才能达到除去 Fe3+杂质的目的?

(已知：KSP[Co(OH)2]=1.0×l 0-15，KSP[Fe(OH)3]=8.0×10-39)

类型五沉淀溶解平衡中沉淀转化的计算

如： Cu2＋(aq) ＋MnS(s) CuS(s) ＋Mn2＋(aq) ，平衡常数

例5、常温下，Ksp(BaCO3) =2.5×10-9,Ksp(BaSO4) =1.0×10-10，控制条件可实现如下沉淀转换：

BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq) ，该反应平衡常数 K的表达式为： K=_________ ，欲用

1LNa2CO3 溶液将 0.01molBaSO4 全部转化为 BaCO3，则 Na2CO3 溶液的最初浓度应不低于_________

类型六 Ksp 与水解常数的关系

如：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋(aq)，平衡常数

例6、Al(OH)3是一种难溶物质，其溶度积常数为 1.25×10-33。将 0.01 mol Al(OH)3投入 1 L 某浓度的盐酸

中，为使 Al(OH)3完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为 ( 体积变化忽略不

计，结果保留三位有效数字)

【经典练习】

1、[2017·海南卷 ·节选 ]向含有 BaSO4固体的溶液中滴加 Na2CO3溶液，当有 BaCO3沉淀生成时溶液中

=____________。已知 Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10

2、[2016·全国卷Ⅰ·节选]在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl－，利用 Ag＋

与CrO 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl－恰好完全沉淀(浓度等于 1.0×10－5 mol·L－1)时，溶

液中 c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中 c(CrO)等于________mol·L－1。(已知 Ag2CrO4、AgCl 的Ksp 分别

为2.0×10－12 和2.0×10－10)

3、[2015·全国卷Ⅰ·节选] 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中主要含有 I－、Cl－等离子，取一

定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中

)(



Clc

为_________

[已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]

4、[2015·全国卷Ⅱ·节选] 用废电池的锌皮制备 ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：

加稀 H2SO4和H2O2溶解，铁变为_____，加碱调节至 pH 为_____时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1×10－5

mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至 pH 为_____时，锌开始沉淀(假定 Zn2＋浓度为 0.1 mol/L)。

若上述过程不加 H2O2后果是_______________________________，原因是__________________________

(已知 Ksp[Zn(OH)2]＝10－17，Ksp[Fe(OH)2]＝10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝10－39)

5、[2015·海南·节选] 已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向 50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入 50 mL 0.020

mol/L 的盐酸，混合后溶液中 Ag＋的浓度为________ mol·L－1，pH 为________

6、[2015·江苏·节选] CaSO3水悬浮液中加入 Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中 c(SO32－)=________[用c(SO42

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