突破13 常考题空3 等电子体、化学键、晶体类型填空-备战2021年高考化学《物质结构与性质》逐空突破系列

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常考题空三等电子体、化学键和晶体类型判断

【方法和规律】

一、等电子体的确定

(1)等电子体：原子总数相同，价电子总数也相同的微粒。如：CO 和N2，CH4和NH4+

(2)等电子体原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们结构相似，物理性质相近，但化学性质不相同，此

原理称为等电子体原理

(3)常见的等电子体及空间构型

等电子类型常见等电子体空间构形

2原子 10 电子 N2、CN－、C、CO、NO＋直线形

2原子 14 电子 F2、O、Cl2直线形

3原子 16 电子 CO2、N2O、CNO－、N、NO、SCN－、HgCl2、BeCl2(g) 直线形

3原子 18 电子 O3、SO2、NO V形

4原子 8电子 NH3、PH3、CH、H3O＋三角锥形

4原子 24 电子 SO3(g)、CO、NO、PO、BF3平面三角形

4原子 26 电子 SO、ClO、BrO、IO、XeO3三角锥形

5原子 8电子 CH4、SiH4、NH、PH、BH 正四面体形

5原子 32 电子 CCl4、SiF4、SiO、SO、ClO、PO、CF4正四面体形

七原子 48 电子 SF6、PF6-、SiF62―、AlF63― 正八面体

(4)等电子体的寻找方法：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互为等电子体，根据等电子体定义，寻找等

电子体的常用方法就是换原子

①技巧一(竖换——同族替

换)换同族原子(同族原子价电子数相同)

以寻找 NH3的等电子体为例 NH3PH3、AsH3

②方法二(横换——左右移

位)

换相邻族的原子，这时价电子发生变化，再通过得失电子使价电子总数相等

以寻找 CO 的等电子体为例

CO CN—，CN—C22—

CO N2

【题组集训】

1、已知 ClO 为角形，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO 中心氯原子的杂化轨道类型为________，写出一个

ClO 的等电子体：________

2、与 SeO 互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)__________________

3、CaCN2中阴离子为 CN，与 CN 互为等电子体的分子有 N2O和________________(填化学式)，由此可以推知

CN 的立体构型为________

4、与 NH3互为等电子体的分子、离子有、 (各举一例)

5、已知 ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一个

ClO2-的等电子体_____

6、写出一种与 CN—互为等电子体的单质分子式f f f f f f f f f f f f f f f f f f f f f f

7、在短周期元素组成的物质中，写出与 NO 互为等电子体的分子__________。(写两个，填分子式)

8、氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第________位，写出与 NO 互为等电子体的一种非极性分子的化

学式______________________

9、与 H2O分子互为等电子体的阴离子为________________

二、σ键、π键的判断

(1)由轨道重叠方式判断：“头碰头”重叠为 σ键，“肩并肩”重叠为 π键

(2)由共用电子对数判断：单键为 σ键；双键或三键，其中一个为 σ键，其余为 π键

(3)由成键轨道类型判断：s轨道形成的共价键全部是 σ键；杂化轨道形成的共价键全部为 σ键

配合物中 σ键的算法配位键是一种特殊的共价键

1mol Ni(CO)4中含___molσ 键1个CO 中含有 4个σ键，外加 4个配位键，也属于 σ键，总共 8个σ

键

【题组集训】

1、[2019·全国卷Ⅲ·节选] NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与 O的2p 轨道形成

_______键

2、[2018·全国卷Ⅰ·节选] LiAlH4中，存在的微粒间作用力有_________________

3、[2018·全国卷Ⅱ·节选] 气态三氧化硫以单分子形式存在，其中共价键的类型有________种

4、[2018·全国卷Ⅲ·节选] ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________

5、[2018·江苏卷·节选] N2分子中 σ键与 π键的数目比 n(σ)∶n(π)＝________

6、[2017·全国卷Ⅱ·节选] 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，

R中阴离子 N5-中的 σ键总数为________个。分子中的大 π键可用符号表示，其中 m代表参与形成的大 π

键原子数，n代表参与形成的大 π键电子数（如苯分子中的大 π键可表示为），则 N5-中的大 π键应表示为

____________

7、[2017·全国卷Ⅲ·节选] 硝酸锰中的化学键除了 σ键外，还存在________

8、[2017·江苏卷·节选] 1 mol 丙酮( )分子中含有 σ键的数目为________

9、[2017·海南卷·节选] 碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的

共价键类型有________

10、[2016·全国卷Ⅰ·节选] Ge 单晶具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是______________

11、[2016·全国卷Ⅱ·节选] 单质铜及镍都是由________键形成的晶体

12、[2016·全国卷Ⅲ·节选] GaAs 晶体中 Ga 与As 以________键键合

13、[2016·江苏卷·节选] 1 mol HCHO 分子中含有 σ键的数目为____________mol

14、[2015·全国卷Ⅰ·节选] CS2分子中，共价键的类型有________________

15、[2015·江苏卷·节选] 1molCH3COOH 分子中含有 δ键的数目为______

16、如图为碳的一种同素异形体 C60 分子，每个 C60 分子中含有 σ键的数目为__________

17、向 Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色 Ni(OH)2沉淀，当氨水过量，沉淀溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋

蓝色溶液，则 1 mol [Ni(NH3)6]2＋含有的 σ键的物质的量为________ mol。

18、在硫酸铜溶液中加入过量 KCN 溶液，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则 1 mol CN－中含有的 π键数目为________，

1 mol [Cu(CN)4]2－中含有的 σ键数目为________

19、六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4—中不存在ff f f f f f f f f f f f f f f f f

A.共价键 B.非极性键 C.配位键fff fD.σ 键fffff E.π 键

20、离子化合物 NH5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是

A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键

21、N2H4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中 B原子轨道的杂化类型为____ ；1mol N2H4分子中含

键 mol

22、铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验 Fe2＋。1 mol CN－中含有 π键的数目为________，与 CN－互为等电子体

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