突破10 文字说理题之晶体结构相关内容-备战2021年高考化学《物质结构与性质》逐空突破系列

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《物质结构与性质》文字说理题之晶体结构相关内容

【方法和规律】

1、不同晶体的特点比较

离子晶体金属晶体分子晶体原子晶体

概念

阳离子和阴离子通过

离子键结合而形成的

晶体

通过金属离子与自

由电子之间的较强

作用形成的晶体

分子间以分子间作

用力相结合的晶体

相邻原子间以共价键

相结合而形成空间网

状结构的晶体

晶体微粒阴、阳离子金属阳离子、自由

电子分子原子

微粒之间作用力离子键金属键分子间作用力共价键

物

理

性

质

熔、沸点较高有的高(如铁)、

有的低(如汞)低很高

硬度硬而脆有的大、

有的小小很大

溶解性

一般情况下，易溶于

极性溶剂(如水)，难

溶于有机溶剂

钠等可与水、醇

类、酸类反应

极性分子易溶于极

性溶剂；非极性分

子易溶于非极性溶

剂

不溶于任何溶剂

2、晶体类别的判断方法

(1)依据构成晶体的微粒和微粒间作用力判断

由阴、阳离子形成离子键构成的晶体为离子晶体；由原子形成的共价键构成的晶体为原子晶体；由分子依靠

分子间作用力形成的晶体为分子晶体；由金属阳离子、自由电子以金属键形成的晶体为金属晶体

(2)依据物质的分类判断

① 活泼金属氧化物和过氧化物(如K2O、Na2O2等)，强碱(如NaOH、KOH 等)，绝大多数的盐是离子晶体

② 部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体是分子

晶体

③ 常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类原子晶体有

SiC、SiO2、AlN、BP、CaAs 等

④ 金属单质、合金是金属晶体

(3)依据晶体的熔点判断

不同类型晶体熔点大小的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔点差别很大，如钨、铂等

熔点很高，铯等熔点很低

(4)依据导电性判断

① 离子晶体溶于水及熔融状态时均能导电

② 原子晶体一般为非导体

③ 分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水时，分子内的化学键

断裂形成自由移动的离子，也能导电

④ 金属晶体是电的良导体

(5)依据硬度和机械性能判断

一般情况下，硬度：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体多数硬度大，但也有较小的，且具有延展性

【题组集训】

1、SiO2为何是原子晶体，原因是_________________________________________________

2、请解释金属铜能导电的原因___________________________________________________________

3、石墨晶体能导电的原因是_______________________________________________________________________

__________________________________________________

4、CO2是密堆积的原因是_______________________________________

5、原子晶体不能形成最密堆积结构的原因是__________________________________________________________

6、冰晶体不能形成最密堆积结构的原因是__________________________________________________________

7、冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有 8个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞

排列方式相同的原因是_______________________________________

8、组成相似的 GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从 F-和Cl-结构的不同分析其原因

是 ______________________________

9、已知 PBr5晶体中存在 PBr4+和Br-两种离子，则 PBr4+中P原子杂化类型为________，该离子的几何构型为

_____________，而 PC15晶体中存在 PC14+和另一种阴离子，该阴离子配位数为 6，该离子的化学式为：

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