突破09 化工流程试题中陌生化学方程式书写-备战2021年高考化学《工艺流程》专题突破系列

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化工流程试题中陌生化学方程式专练
大多数的陌生化学方程式都是氧化还原反应，解题时要结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成
物
1、新情境氧化还原反应方程式的书写程序
根据电子转移数或常见化合价
确定未知产物中元素的化合
价；根据溶液的酸碱性确定未
知物的类别
→
根据
电子
守恒
配平
→
根据溶液的酸
碱性确定参与
反应的 或 →
根据
电荷
守恒
配平
→
根据原子守
恒确定并配
平其他物质
2、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
氧化剂 对应还原产物 还原剂 对应氧化产物
Cl2、ClO－、KClO3 Cl—Fe2＋Fe3＋
O2O2－SO2、SO32-、S2O3
2- SO42-
Fe3＋Fe2＋H2O2O2
KMnO4(H+)、MnO2Mn2＋(紫色褪去) S2－、HS－、H2S S
H2O2(绿色氧化剂) H2O I－I2
K2Cr2O7(H+) Cr3＋H2C2O4CO2
浓H2SO4SO2+H2O CO、CCO2
浓HNO3NO2+H2O NH3N2、NO
稀HNO3NO+H2O
3、氧化还原反应方程式的配平
(1)配平依据：电子得失相等，即化合价升降总数相等
(2)配平原则：①质量守恒；②得失电子数相等；③离子方程式中电荷守恒
(3)配平步骤：①划好价——划出有变的元素化合价
② 列变化——列出元素化合价升降变化
③ 求总数——求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等
④ 配系数——配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质的系数
⑤ 作检查——查原子是否守恒、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号
(4)配平方法讲与练
①一般氧化还原反应配平
NH3+Cl2——N2+HClNH3+O2——NO+H2O
NH3+CuO
△  
N2+Cu+H2OP4+HNO3(浓)
△  
H3PO4+NO2↑+H2O
C+HNO3(浓)
△  
CO2↑+NO2↑+H2OS+HNO3(浓)
△  
H2SO4+NO2↑+H2O
②部分氧化还原反应配平
KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+H2O+Cl2↑Cu+HNO3(浓)——Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
Fe+HNO3(浓)
△  
Fe(NO3)3+NO2↑+H2OFe3O4+HNO3(稀)——Fe(NO3)3+NO↑+H2O
4、掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3 步法)
第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素
化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物
的相应化学计量数
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒
5、 “补缺”的技巧
缺项化学方程式的配平：配平化学方程式时，有时要用 H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性
溶液中不能出现 OH-，碱性溶液中不能出现 H+，具体方法如下：
酸性环境 碱性环境
反应物中少氧 左边加 H2O，右边加 H+左边加 OH-，右边加 H2O
反应物中多氧 左边加 H+，右边加 H2O左边加 H2O，右边加 OH-
【课后作业一】
1、配平下列方程式
(1)____HCl(浓)＋____MnO2
△  
____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O
(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O
(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
(4)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O
(5)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O(6)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3
(7)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O
(8)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O
(9)Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－
(10)Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________
(11P＋FeO＋CaO=====Ca3(PO4)2＋Fe
(12)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将 AlN 之外的反应物与生成物
分别填入以下空格内，并配平。＋＋―→＋
(13)ClO2常用于水的净化，工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_
________________________________________________________
(14)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反应。写出白磷与 Ba(OH)2
溶液反应的化学方程式：______________________________________________________________________
(15)KClO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为
1 1∶ ，写出该反应的化学方程式：________________________________
(16)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________________
(17)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下， H2S和KMnO4反应生成 S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应
的化学方程式________________________________________________________________________
(18)天然气中的 H2S杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写
出再生反应的化学方程式：_____________________________
(19)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成 Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________
2、按要求书写方程式：
(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓
H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
① 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_______________________________
② 在反应后的溶液中加入 NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO 反应后变为无色的 Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离
子方程式_____________________________________________________________________
(2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的 Cr2O，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋
等阳离子。写出该反应的离子方程式_______________________________
(3)KMnO4的氧化性随pH 的减小而增大，在酸性介质中还原产物是 Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是 MnO2。三氯乙烯
(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入 KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有
CO2，写出反应的化学方程式_____________________________________________
(4)工业上，通过如下转化可制得 KClO3晶体：NaCl 溶液――→NaClO3溶液――→KClO3晶体
完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋__________
(5)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一
① 氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________________
NaBH②4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到 NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_____________
__，
反应消耗 1molNaBH4时转移的电子数目为___________
(6)与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成 Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2，
反应如下：NaClO2＋HCl―→ClO2↑＋________(没有配平)
① 上述方程式中，缺项物质是________，配平方程式，并在下面补全反应物系数：NaClO2＋HCl―→
② 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________，生成 0.2molClO2转移电子的物质的量为________mol
(7)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO，
在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni2＋＋____H2PO＋__________―→____Ni＋____H2PO＋__________
① 请配平上述化学方程式
② 上述反应中，若生成 1molH2PO，反应中转移电子的物质的量为________
(8)S2O具有强氧化性，其还原产物为 SO，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫
红色溶液。请写出此反应的化学方程式：_______________________________________
(9)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的 FeSO4后，再加入足量的 KNO3溶液，可使其中的 Fe2＋全部转化成 Fe3＋，并有气体逸出，请
配平该化学方程式：FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4——____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；其中氧化剂为____
6、化工流程试题中陌生化学方程式书写技巧
(1)根据氧化还原反应判断产物：陌生情景中的化学反应往往是氧化还原反应，在氧化还原反应中，元素化合价有升高必然有降低 ，
根据化合价升降可判断出反应产物。
典例 1、NO2与NaOH 溶液反应，产物之一是 NaNO2，写出该反应的化学方程式
典例 2、SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2，SO2吸收 Br2的离子方程式是
(2)根据电子得失数目定量分析判断产物
在书写陌生方程式的题目中，有一类题目给出了一定量的氧化剂或还原剂在反应中得到或失去的电子数，这就要求学生能根据
一定量的氧化剂或还原剂在反应中得失电子数，判断出产物的化合价，从而判断出产物，写出方程式。
典例 1、硫单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5mol氯的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验
室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有 1.5×6.02×1023 个电子转移时，该反应的化学方程
式是
典例 2、取FeCl2溶液，调 pH 约为7，加入淀粉KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2molI－时，共转移 3
mol 电子，该反应的离子方程式是
(3)根据题中图像书写方程式
典例 1、 苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：
电解池用于制备 Cr2O72-
(1)阴极产生的气体是____
(2)电解时阳极附近发生的反应如下图所示
 SO①42-所起的作用是
Ⅱ② 中反应的离子方程式是
典例 2、二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。
在太阳能的作用下，以 CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。总反应的化学方程式为
(4)根据题目信息书写方程式
根据题目中的叙述，找出关键的字词，知道生成物是什么，写出化学方程式。
典例 1、Na2S2O5常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出SO2气体。其制备工艺流程如下：
(1)Na2S2O5的名称为_______________(选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)
(2)“反应 I”中应先通入的气体是______，反应后析出的固体产物是____________
(3)“反应 II”的化学方程式为_________________________
(4)若反应条件或用量等控制不当，则所得的 Na2S2O5产品中往往含有杂质
① 若产品中含有杂质 Na2SO3，其具体原因可能是______________(任答一条即可)
② 若检验产品中含有杂质 Na2SO3，下列试剂的使用顺序依次为_________(填编号)
a.稀硫酸b.澄淸石灰水c.品红溶液d.酸性 KMnO4溶液
(5)Na2S2O3也可用作棉麻的脱氯剂。
Na①2S2O5溶液与 Cl2反应的离子方程式为
Na②2S2O5与Na2S2O3脱氯等效时，消耗二者的质量之比为____________
【课后作业二】
1、是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为 MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：“平炉”中发生的化学方程式为_________________________
2、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源
综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3
质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
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