人教高考化学一轮选择题练习选及参考答案

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人教 2020 届高考化学一轮选择题练习选及参考答案

1、反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4 mol·L－

1，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04 mol·L－1·min－1，则这段时间为(　

)

A．5 s B．10 s C．300 s D．600 s

答案　C

解析　该段时间内 SO3的浓度增加了 0.4 mol·L－1，根据化学方程式，在相同时

间内 O2的浓度减少了 0.2 mol·L－1，所以由公式 v＝可知，Δt＝＝＝5 min＝300

s。

考点　化学反应速率及其表达式的应用

2、质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合

后,蒸发掉 p g 水,得到的溶液每毫升质量为 q g,物质的量浓度为 c。则该溶质的

相对分子质量为(　C　)

A. B.

C. D.

解析:混合后的溶液中该物质的总质量为(am+bn)g,设该物质的摩尔质量为 M

g/mol,

则总物质的量为 mol。

混合后溶液的体积为 L,

所以可得溶液的物质的量浓度 c= mol/L,

整理得 M= g/mol,

又因为当摩尔质量的单位为 g/mol 时,物质的相对分子质量与物质的摩尔质量在

数值上相等,故C项正确。

3、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O

2Cr (黄色)+2H+。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验:

结合实验,下列说法不正确的是(　D　)

A.① 中溶液橙色加深,③ 中溶液变黄

B.② 中 Cr2被 C2H5OH 还原

C.对比②和④可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入 70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色

解析:① 中在平衡体系中滴加 70%H2SO4溶液,平衡向左移动,c(Cr2)增大,橙色加

深,③ 中滴加 30%NaOH 溶液,平衡向右移动,c(Cr )增大,溶液变黄,A 正确;② 中

重铬酸钾氧化乙醇,反应中重铬酸钾被乙醇还原,B 正确;② 是酸性溶液,④ 是碱性

溶液,酸性溶液中 K2Cr2O7能氧化乙醇,而碱性溶液中 K2Cr2O7不能氧化乙醇,说明

K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,C 正确;若向④溶液中加入 70%的H2SO4溶液至过

量,溶液由碱性变为酸性,K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,可以氧化乙醇,溶液变绿

色,D 不正确。

4、能正确表示下列反应的离子方程式的是(　D　)

A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+3Fe3++4H2O

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++N Fe3++2H2O+NO↑

D.将铜屑加入含 Fe3+的溶液中:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+

解析:铁与稀硫酸反应生成 Fe2+,A 项错误;磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为

Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O,B 项错误;Fe2+与稀 HNO3反应的离子方程式为 3Fe2++N

+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,C 项错误。

5、从某含 Br-废水中提取 Br2的过程包括:过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)

及蒸馏等步骤。已知:

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