人教高考化学一轮选择题过关练习优题及参考答案

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人教 2020 届高考化学一轮选择题过关练习优题及参考答案

题型：选择题专练

1、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 0. 1 mol·L－1NaC1O 溶液中含有的 ClO 一数目为 NA

B．1 mol Fe 在 1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数目为 3 NA

C．标准状况下 22.4 L HF 中含有的氟原子数目为 NA

D．常温常压下，32 g O2与 O3的混合气体中含有的分子总数小于 NA

【答案】D

【解析】A．1L1mol•L-1 的 NaClO 溶液中含有溶质次氯酸钠 1mol，由于部分次氯酸根离子

水解，则溶液中次氯酸根离子的物质的量小于 1mol，含有 ClO-的数目小于 NA，A 项错误；

B.1molFe 在 1molCl2中充分燃烧，生成氯化铁，铁过量，转移电子数 2NA，B 项错误；C．标

况下 HF 为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C 项错误；D．氧气和臭氧

均由氧原子构成，故 32g 混合物中含有的氧原子的物质的量 n= = 2 mol，即 2 NA个，

D 项正确。

2、把 V L 含有 MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶

液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根

离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)

A．(b－a)/V mol·L－1 B．(2b－a)/V mol·L－1

C．2(b－a)/V mol·L－1 D．2(2b－a)/V mol·L－1

解析：选D。由离子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓可知，OH－为a mol，则Mg2＋为

a/2 mol，MgSO4为a/2 mol；由离子方程式：SO＋Ba2＋===BaSO4↓可知，Ba2＋为b mol, SO

为b mol，MgSO4和K2SO4共b mol，则K2SO4为(b－a/2) mol，其含有的 K＋为(b－a/2)

mol×2＝(2b－a) mol；原混合溶液中的 K＋为2×(2b－a) mol，所以原混合溶液中钾离子的浓

度为 2(2b－a)/V mol·L－1。

3、下列离子方程式正确的是(　　)

A．室温下，测得氯化铵溶液 pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋

H3O＋

B．醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO 恰好完全沉淀：2Al3＋＋3SO

＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D．向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

解析：选D。 A 项NH 的水解反应属于可逆反应；B项醋酸是弱电解质，应写分子式；C项

与反应事实不相符，当SO 恰好完全沉淀时，Al3＋与OH－的物质的量之比为 1∶4，产物除

生成 BaSO4外，还有 AlO 和H2O。

4、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是(　　)

A．氧化镁中混有氧化铝

B．氯化铝溶液中混有氯化铁

C．氧化铁中混有二氧化硅

D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

解析：选D。A项，MgO 是碱性氧化物，与NaOH 溶液不能反应，而Al2O3是两性氧化物，

可以与 NaOH 溶液发生反应产生 NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的 MgO，向滤液中加

入盐酸至沉淀达到最大量，过滤洗涤，不溶物加热得 Al2O3。B项，向溶液中加入过量的

NaOH 溶液，FeCl3变为 Fe(OH)3沉淀，AlCl3变为 NaAlO2，过滤，然后向滤液中加入适量

的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到 Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量

的盐酸溶解，就分别得到 AlCl3溶液和 FeCl3溶液。C项，SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶

液发生反应，而Fe2O3与NaOH 溶液不反应。加入过量的 NaOH 溶液，然后过滤洗涤，就得

到纯净的 Fe2O3，向滤液中加入过量盐酸，得到 H2SiO3沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到 SiO2。D

项，二者都能与 NaOH 溶液反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，而且得

到FeCl3溶液，不能分离、提纯二者。

5、下列说法正确的是(　　)

A．(2016·高考四川卷)二氧化硫作纸浆的漂白剂没有发生化学变化

B．(2015·高考重庆卷)SO2和SO3混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3和BaSO4

C．(2015·高考安徽卷)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓 H2SO4干燥

D．(2014·高考重庆卷)用KOH 溶液鉴别 SO3(g)和SO2

解析：选C。SO2的漂白性是利用 SO2与有色物质化合生成无色物质，是化学变化，A项错

误；SO3溶于水生成 H2SO4，NO 在酸性条件下将 SO2氧化为 SO，因而 SO2和SO3的混合气

体通入 Ba(NO3)2溶液中最终沉淀为 BaSO4，B项错误；三种物质均不与浓硫酸反应，能用

浓硫酸干燥，C项正确；氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显现象，

因此不能用 KOH 溶液鉴别，D项错误。

6、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是(　　)

元素代号 A B C D E

原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074

主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2

A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等

B．离子半径大小 A＋<D2－

C．最高价氧化物对应水化物的碱性 A<C

D．氢化物的稳定性 D>E

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