人教高考化学选择题一轮练习选（四）含参考答案

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人教 2020 届高考化学选择题一轮练习选（四）含参考答案

1、下列电离方程式的书写正确的是(　　)

A．熔融状态下的 NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

B．H2CO3的电离：H2CO3??2H＋＋CO

C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3??Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的 NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO

答案　C

解析　熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO，水溶液中

NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A、D错误；H2CO3作为二

元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，B项错

误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故 C项正确。

考点　电解质及其分类

2、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移、定容等操

作。下列图示对应的操作规范的是(　B　)

解析:用托盘天平称量物体的质量时,应“左物右码”,A 错误;转移溶液时应使

用玻璃棒引流,C 错误;定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部,D 错误。

3、已知反应:O3+2I-+H2O O2+I2+2OH-,下列说法不正确的是(　A　)

A.O2为还原产物

B.氧化性:O3>I2

C.H2O 既不是氧化剂也不是还原剂

D.反应生成 1 mol I2时转移 2 mol 电子

解析:反应 O3+2I-+H2O O2+I2+2OH-中,O 元素化合价降低,O3部分被还原生成

OH-,I 元素化合价升高,I-被氧化生成 I2。O3生成 O2时氧元素化合价没有发生变化

故 O2不是还原产物,故 A 不正确;该反应中 I2是氧化产物,O3是氧化剂,故氧化

性:O3>I2,故 B 正确;H2O 在反应中所含元素化合价没有发生变化,所以水既不是氧

化剂也不是还原剂,故 C 正确;

I 元素化合价由-1 价升高到 0 价,则反应生成 1 mol I2时转移 2 mol 电子,故 D

正确。

4、FeCl3易潮解、易升华,实验室制备 FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略

去)。下列说法正确的是(　C　)

A.导管 g 的作用是增强装置的气密性

B.试剂 X 和试剂 Y 分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.直接用 E 接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞

D.F 中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入 E

解析:导管 g的作用是平衡压强,使浓盐酸易流入烧瓶,A 错误;试剂 X和试剂 Y分别

为饱和食盐水、浓硫酸,B 错误;直接用 E接收产物可防止堵塞,C 正确;F 中浓硫酸

的作用是防止 G中的水蒸气进入 E,D 错误。

5、向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是(　A　)

A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸

C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液

解析:氯水中存在反应:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,若要增强溶液漂白能力,则需使溶

液中 HClO 浓度增大。A项,加入碳酸钙粉末,发生反应:2H++CaCO3Ca2+

+H2O+CO2↑,使上述可逆反应平衡向右移动, c(HClO)增大,故可以;B 项,加入稀硫酸,

溶液中 c(H+)增大,上述可逆反应平衡向左移动,c(HClO)减小,故不可以;C 项,加入氯

化钙溶液,溶液中 c(Cl-)增大,上述可逆反应平衡向左移动,c(HClO)减小,故不可以;D

项,加入二氧化硫水溶液,二氧化硫具有还原性,能被氯气氧化且生成 H2SO4,电离出

大量 H+,使上述可逆反应平衡向左移动,c(HClO)减小,故不可以。

6、(2019·福建莆田高三模拟)

X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层

电子总数的3倍,Y 原子的最外层只有2个电子,Z 单质可制成半导体材料,W与X

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