人教高考化学（一轮）选择题巩固练习（2）及答案

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2020 届人教高考化学（一轮）选择题巩固练习（2）及答案

1、下列有关操作或判断正确的是(　D　)

A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B.用托盘天平称取 25.20 g NaCl

C.用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸

D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会

导致所配溶液浓度偏高

解析:定容时仰视刻度线,导致所配溶液的体积偏大,使所配溶液的浓度偏低,A

不正确;托盘天平的精确度是 0.1 g,无法称取 25.20 g NaCl,B 不正确;应用 10

mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸,C 不正确;量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线,所取的浓

盐酸比应取的量多,溶质的物质的量增加,会导致所配溶液浓度偏高,D 正确。

2、下列说法中正确的是(　C　)

A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应

B.实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气

C.由 Cu(OH)2生成 Cu2O 时,铜元素被还原

D.I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,氧化性依次增强

解析:强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应,A 错误;B 项,氯离子通过氧化

反应生成氯气,B 错误;D 项,I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,但无氧化性,D 错误。

3、在含有 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中,加入足量的 NaOH 溶液,在空气

中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是(　D　)

A.Na+ B.Fe3+ C.Al3+ D.Fe2+

解析:溶液中加入足量的氢氧化钠,反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和

偏铝酸钠,在空气中搅拌,氢氧化亚铁变成氢氧化铁,再加入过量的盐酸,氢氧化

铁反应生成氯化铁,偏铝酸钠反应生成氯化铝,只有亚铁离子数目减少,选 D。

4、(2019·山东滨州高三检测)

在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验

现象和结论正确的是(　B　)

A.加入有色布条,一会有色布条褪色,说明溶液中有 Cl2存在

B.溶液呈黄绿色,具有刺激性气味,说明有 Cl2分子存在

C.先加入盐酸酸化,再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有 Cl-存在

D.加入 NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有 HClO 分子存在

解析:向氯水中加入有色布条,一会有色布条褪色,说明溶液中有 HClO 存在,故 A

错误;氯气是黄绿色有刺激性气味的气体,氯水呈黄绿色,且有刺激性气味,说明

有 Cl2分子存在,故 B 正确;盐酸中含有氯离子,向氯水中加入盐酸后再加入硝酸

银溶液一定会生成氯化银白色沉淀,但不能说明氯水中含有氯离子,故 C 错

误;Cl2+H2O HCl+HClO 是可逆反应,向氯水中加入氢氧化钠溶液,盐酸和次氯酸

均可与 NaOH 反应,不能证明含有 HClO,故 D 错误。

5、下列说法中,不正确的是(　B　)

A.10 g O 与 0.5 mol D2O 所含中子数相等

B.等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含中子数相等

C.等物质的量的 OH-与 N 所含电子数相等

D.标准状况下,以任意比例混合的 CH4和 CO2混合物 22.4 L,含有的分子数为 NA

解析:1 个—CH3与1个—OH 含有的中子数分别为 6和8,故B不正确。

6、某原电池的电池反应为 Fe+2Fe3+ 3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是(　C

)

A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D.银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

解析:根据构成原电池的条件以及电池反应,Fe 作负极,石墨或比铁活泼性弱的

金属作正极,含有 F 的溶液为电解质溶液。因为锌比铁活泼,锌作负极,即C

项与此电池反应不符。

7、已知:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2

(l)。取等量 CH3COCH3分别在 0 ℃和 20 ℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)

变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是(　D　)

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