人教高考化学（一轮）选择题巩固练习（1）及答案

3.0 envi 2025-02-05 13 4 269.5KB 6 页 3知币

2020 届人教高考化学（一轮）选择题巩固练习（1）及答案

1、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是(　C　)

解析:制备氢氧化亚铁时,胶头滴管应伸入溶液中,否则生成的氢氧化亚铁被氧化

成氢氧化铁,从而得不到氢氧化亚铁,故A项错误;盐酸易挥发,所以制取的二氧化

碳中含有氯化氢,氯化氢和二氧化碳都能和硅酸钠反应生成硅酸,且只有通过非金

属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱才能比较元素非金属性强弱,盐酸不是氯

元素的最高价含氧酸,所以不能说明非金属性:Cl>C>Si,故B项错误;氨气的实验室

制取方法即加热消石灰、氯化铵的混合物获得,但发生装置中试管口应向下倾斜,

故D项错误。

2、已知:还原性 HS >I-,氧化性 I >I2,在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入

KIO3溶液,加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正

确的是(　D　)

A.0～a 段发生反应:3HS +I 3S +I-+3H+

B.a～b 段消耗 NaHSO3的物质的量共 1.8 mol

C.b～c 段反应:氧化产物为 I2

D.当溶液中 I-与 I2的物质的量之比为 5∶1 时,加入的 KIO3为 1.1 mol

解析:还原性 HS >I-,所以首先发生以下离子反应:I +3HS I-+

3S +3H+,继续加入 KIO3,氧化性 I >I2,所以 I 可以结合 H+氧化 I-生成 I2,离

子方程式是 I +6H++5I-3H2O+3I2。0～a 段没有碘单质生成,说明 I 和 HS

发生氧化还原反应生成 I-,加入碘酸钾的物质的量是

1 mol,亚硫酸氢钠的物质的量是 3 mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子,根

据转移电子守恒知,生成 I-,所以其离子方程式为 3HS +

I 3S +I-+3H+,A 正确;a～b 段碘酸钾的物质的量是 0.6 mol,根据碘酸钾

和亚硫酸氢钠的关系式知,消耗 NaHSO3的物质的量= ×

3=1.8 mol,B 正确;根据图像知,b～c 段内发生 I +6H++5I-3H2O+3I2,只有 I

元素的化合价变化,所以 I2是氧化产物也是还原产物,C 正确;根据反应 2I

+6HS 2I-+6S +6H+,3 mol NaHSO3消耗 KIO3的物质的量为 1 mol,生成 1

mol I-,设生成 I2的物质的量为 x mol,则根据反应 I +6H++5I-3H2O+3I2,消

耗的 KIO3的物质的量为 x mol,消耗 I-的物质的量= x mol,剩余 I-的物质的量=

(1- x)mol,当溶液中 n(I-)∶n(I2)=5∶1 时,即 =5,x=0.15,根据原子守恒加

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

人教高考化学（一轮）选择题巩固练习（1）及答案.doc

共6页,预览2页

还剩页未读，继续阅读

相关推荐