人教版高中化学必修一 1-2-3 物质的量浓度教案（2）

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1-2-3 化学计量在实验中的应用

教学目标：

1.理解物质的量浓度的概念。

2.能运用物质的量浓度的概念进行简单计算。

3.通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握误差分析的方法。

教学重点：

物质的量浓度的相关计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。

教学难点：

物质的量浓度的相关计算，溶液配制的实验操作及误差分析。

教学过程：

一、导入新课

[引入]初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要知道溶液的质量，就很容易计算出其中溶质

的质量。但是在化学实验和实际生产中取用溶液时，人们会感到量取液体的体积比其称量质量更方便，因

此，在实验时一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，

对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。这就需要建立一种新的度量溶液浓度的单位，即

物质的量浓度。这就是我们本节课所需要解决的问题。

[教师强调]本节的课标是：初步了解溶液的物质的量浓度的概念及其在化学计算中的简单应用。

[板书]物质的量在化学实验中应用

二、推进新课

教学环节一：物质的量浓度

[过渡] 浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系，比如我们初中学过的溶质的质量分数。溶质的质量分数

是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。请同学们回顾什么是溶质的质量分数？它是如何表示的？

[学生活动] 主动积极回答

[教师总结]溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。其表示式为：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质

量×100％。

[提问]请说出 20%NaCl 溶液的含义？如何从 100g 20%NaCl 溶液中取出含 0.1molNaCl 的溶液？

[学生活动]思考讨论回答

[教师总结]表示在 NaCl 溶液中，NaCl 的质量分数为 20％，其余的 80％是水。要从 100g 20%NaCl 溶液中取

出含 0.1molNaCl 的溶液，需要先算出 100g20%NaCl 溶液中含有多少摩尔的 NaCl，然后在根据比例进行计

算和称量。

[教师点评]为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量，即物质的量浓度。那么什么是物质的量浓度呢？

请同学们阅读教材 P15。回答该问题。

[学生活动]阅读思考回答。

[教师总结]为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩尔溶质即可，这在化学上

叫做溶质的物质的量浓度。

[板书]一、物质的量浓度

1.概念：用单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量称为 B的物质的量浓度。

2.符号及单位：符号为 cB；常用的单位为 mol/L 或mol·L-1。

3.表达式为：cB＝nB/V。

[问题] 根据以上的分析我们在理解物质的量浓度时应该注意什么问题呢？

[学生活动]分组讨论回答

[教师点评并板书]

4.物质的量浓度概念中的注意事项：

①V是溶液的体积，并非溶剂的体积。

② 溶质是用物质的量表示而不是质量。

③ 溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。

④ 从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因所取溶液体积的不同而不同。（溶液

是均一、稳定的）

[问题]我们知道在溶液中溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。通过初中的学习我们知

道NaOH溶液之所以导电，原因是NaOH在溶液中可以发生电离，即：NaOH＝Na＋＋OH－，那么在1mol/L

NaOH溶液中Na＋和OH－的物质的量浓度分别为多少呢？在0.5mol/L的Na2SO4溶液中Na＋和SO42－的物质的量

浓度又分别为多少呢？

[学生活动]思考讨论回答

[教师点评]由NaOH 的电离方程式知 1molNaOH 可以电离出 1molNa＋和1molOH-,因此二者的物质的量浓度

均为 1mol/L。而由 Na2SO4＝2Na＋＋SO42－可知：1molNa2SO4可以电离出 2moNa＋l和1molSO42-，因此 Na＋的

物质的量浓度为：2×0.5mol/L＝1mol/L，而 SO42-的物质的量浓度则为 0.5mol/L。

[教师引导] 根据以上的分析，我们应该如何理解一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目呢？

[学生活动]思考讨论回答

[教师总结]一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目：在溶液中有些溶质是以分子形式存在，如：酒精

和蔗糖等不导电的物质；有些则以离子形式存在，如：溶于水可导电的物质（例如 NaOH、NaCl 等等）。

①对于溶于水不导电的物质说，体积相同的同物质的量浓度的溶液都含有相同的溶质分子数。

②对于溶于水可以完全电离的物质来说，溶液中某离子的浓度=溶质的物质的量浓度×角标。

[过渡]由于物质的量浓度在生产和科学研究中具有重要的意义，因此我们必须掌握有关物质的量浓度的计

算。

教学环节二：物质的量浓度的计算

[板书]二、物质的量浓度的计算

1.基本计算：直接套用定义式。

溶质 V(aq) c(mol/L)

80 g NaOH 1 L

98 g H2SO4500 mL

11.7 g NaCl _____mL 1

____ L HCl (标准状

况)

250 mL

0.2

[教师强调]在进行有关计算时应注意与质量、摩尔质量、离子数、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等的联系。

要特别注意公式间的换算以及单位的统一。这类试题的基本公式为：c＝n/V；n=m/M；Vm =V(气体)/n(气体)；

n=N/NA。

[板书]2.有关溶液稀释的计算

[问题]溶液在稀释过程中什么是不变的？

[学生活动]思考回答

[教师总结]将溶液用水稀释或去水浓缩时，溶液的体积发生变化，但溶质的质量不变，因此溶质的物质的

量也不变。

即：c(溶质)浓•V(溶质)浓= c(溶质)稀•V(溶液)稀

[板书]稀释关系式：c(溶质)浓•V(溶质)浓= c(溶质)稀•V(溶液)稀

例：将0.01L2 mol/L 的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少 L？

解：0.01L×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L

V[H2SO4(aq)]＝0.04L

[过渡]在实验室，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。请同学们认真阅读教材

P16 实验 1－5，并回答下列问题：操作步骤（以配制 100ml1.00mol·L－的NaCl 溶液为例）

① 计算：所需 NaCl 固体的质量为 5.85g；

② 称量：准确称量 NaCl 固体；

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