热点4 物质结构与性质（选择题）-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练（山东专用）（解析版）

3.0 envi 2025-02-05 17 4 425.83KB 9 页 3知币

侵权投诉

2021 年高考化学【热点·重点·难点】专练（山东专用）

热点 4 物质结构与性质（选择题）

【命题规律】

主要考查，原子结构与元素的性质，包括：核外电子排布、电子跃迁、电离能、电负性等；化学键与

分子结构，包括：化学键类型及性质判断、杂化轨道理论，价层电子对互斥理论推测空间结构等；分子间

作用力与物质的性质；晶体结构与性质，包括：晶体类型、结构、特征及性质，晶格能的概念，金属键含

义及金属晶体堆积方式，晶胞概念以及相关计算。

【备考建议】

2021 年山东高考备考应重点记忆教材基础知识，基本理论、结构和性质。关注元素推断及物质结构和

性质的判断类型的题目。

【限时检测】（建议用时：30 分钟）

1．（2020 山东高考）短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态 X原子的电子总数是其最

高能级电子数的 2倍，Z可与 X形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W

C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W

【答案】C

【分析】

四种短周期主族元素，基态 X原子的电子总数是其最高能级电子数的 2倍，设若 X为第二周期元素原子，

则X可能为 Be 或O，若 X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成 Z2X2的淡黄色化合物，

该淡黄色固体为 Na2O2，则 X为O元素，Z为Na 元素；Y与W的最外层电子数相同，则 Y为F元素，W

为Cl 元素，据此分析。

【详解】

A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元

素中第一电离能从大到小的顺序为 F＞O＞Cl＞Na，A错误；

B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl 三种元素中 F2的氧化性最强 O2的氧化性最弱，

故简单离子的还原性 O2-＞Cl-＞F-，B错误；

C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径

从大到小的顺序为 Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正确；

D．F元素的非金属性强于 Cl 元素，则形成氢化物后 F原子束缚 H原子的能力强于 Cl 原子，在水溶液中

HF 不容易发生电离，故 HCl 的酸性强于 HF，D错误；

故选 C。

2．（2020 山东高考）下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是

A．键能、，因此 C2H6稳定性大于 Si2H6

B．立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C．SiH4中Si 的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此 SiH4还原性小于 CH4

D．Si 原子间难形成双键而 C原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C，难形成键

【答案】C

【详解】

A．因键能 C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故 C2H6的键能总和大于 Si2H6，键能越大越稳定，故 C2H6的稳

定性大于 Si2H6，A正确；

B．SiC 的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测 SiC 的硬度和很大，B

正确；

C．SiH4中Si 的化合价为-4 价，C的非金属性强于 Si，则 C的氧化性强于 Si，则 Si 的阴离子的还原性强于

C的阴离子，则 SiH4的还原性较强，C错误；

D．Si 原子的半径大于 C原子，在形成化学键时纺锤形的 p轨道很难相互重叠形成 π键，故 Si 原子间难形

成双键，D正确；

故选 C。

3．（2021·湖北宜昌市·高三期末）E、F、G、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。G元素的最高价

氧化物的水化物和气态氢化物反应生成一种盐；F元素与 G、M元素相邻，且与 M元素同主族；化合物

F2E6共含有 18 个电子；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是( )

A．FE4的立体构型是正四面体形

B．原子半径：F＜G＜M

C．Q-和Ar 具有相同的电子层结构

D．GE 中含有配位键

【答案】B

【分析】

E、F、G、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。G元素的最高价氧化物的水化物和气态氢化物反应

生成一种盐，则 G是N元素；F元素与 G、M元素相邻，且与 M元素同主族，则 F是C元素，M是Si 元

素；化合物 F2E6共含有 18 个电子，则 E是H元素；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个，Q核外

电子排布是 2、8、7，所以Q是Cl 元素，然后结合元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：E是H，F是C，G是N，M是Si，Q是Cl 元素。

A．FE4是CH4，CH4分子是正四面体结构的分子，A正确；

B．同一周期元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族元素原子序数越大，原子半径越大。F是C，G

是N，M是Si，C、N是第二周期元素，C、Si 是同一主族元素，所以原子半径：G＜F＜M，B错误；

C．Q是Cl，Cl-核外电子排布是 2、8、8，Ar 是18 号元素，核外电子排布是 2、8、8，因此 Q-和Ar 具有

相同的电子层结构，C正确；

D．GE 是，N原子与 3个H原子形成共价键，得到NH3，N原子上含有 1对孤电子对，与 H+以配位

键结合形成，所以中含有配位键，D正确；

故合理选项是B。

4．（2021·湖北宜昌市·高三期末）下列说法正确的是( )

A．Fe、Co、Ni 在元素周期表中位于同一周期同一族

B．离子晶体的熔点：NaCl<KCl<RbCl<CsCl

C．CO2为极性分子，含有 σ键与 π键

D．金刚石和 C60 互称为同素异形体，两者具有相同的晶体类型

【答案】A

【详解】

A． Fe、Co、Ni 在元素周期表中位于同 4周期Ⅷ族，故 A正确；

B．从钠到铯离子半径增大，晶格能减小，离子晶体的熔点：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，故 B错误；

C． CO2为非极性分子，含有 σ键与 π键，故 C错误；

D．金刚石和 C60 互称为同素异形体，两者具有不相同的晶体类型，前者为原子晶体，后者为分子晶体，

故D错误；

故选 A。

5．（2021·湖北宜昌市·高三期末）甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是( )

A．甲的化学式(X 为阳离子)为XY

B．乙中A、B、C三种微粒的个数比是 1:3:1

C．丙是CsCl 晶体的晶胞

D．乙中与 A距离最近且相等的 B有8个

【答案】B

【详解】

A．据图可知，Y位于立方体的 4个顶点，根据均摊法，Y的个数为 4× = ，X位于体心，X的个数为

1，X和Y的个数比为 2:1，所以甲的化学式为 X2Y，故 A错误；

B．据图可知，A位于 8个顶点，根据均摊法，A的个数为 8× =1，B位于 6个面心，B的个数为 6×

=3，C位于体心，个数为 1，则 A、B、C的个数比为 1:3:1，故 B正确；

C．在 CsCl 晶胞里，Cl－作简单立方堆积，Cs＋填在立方体空隙中，正负离子配位数均为 8，所以丙不是

CsCl 的晶胞，丙是NaCl 的晶胞，故 C错误；

D．乙中A位于立方体的顶点，B位于面心，在以 A为中心的3个平面的 4个顶点的 B都和A距离相等且

距离最近，所以这样的B有12 个，故 D错误；

故选 B。

6．（2021·河南驻马店市·高三期末）短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数

之和为 17，其中 X元素形成的单质在自然界中的硬度最大，Z元素的金属性在短周期元素中最强，W单质

的水溶液具有酸性和漂白性。下列说法不正确的是( )

A．原子半径：

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

热点4 物质结构与性质（选择题）-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练（山东专用）（解析版）.doc

共9页,预览3页

还剩页未读，继续阅读

热点4 物质结构与性质（选择题）-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练（山东专用）（解析版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: